Кислородные соединения иода

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ИОДА [c.866]

Иод с кислородом, как и другие галогены, непосредственно не соединяется. Кислородные соединения иода получают косвенным путем. Из них отметим следующие. [c.488]

И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и иодом, чем с хлором. Кислородные соединения иода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.186]

Опыт 14. Кислородные соединения иода. а. В пробирку с раствором едкого кали насыпают немного мелко растертого иода. Хорошо взбалтывают. Соли каких двух иодсодержащих кислот образуются Какое равновесие устанавливается Напишите уравнение реакции. [c.149]

Процесс иодирования протекает в наводном рэ,створе, поэтому при предварительном электролизе раствора иода возможность образования кислородных соединений иода и их участия в процессе исключается. Возможно, что при предварительном электролизе образуются [c.354]

В соединениях с металлами и водородом галогены одновалентны. Соединяясь с кислородом, они проявляют различную валентность. Кислородные соединения их не отличаются прочностью и действуют как окислители. Наиболее прочны кислородные соединения иода. [c.134]

Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.108]

Кислородные соединения иода [c.268]

Кислородные соединения иода.......... [c.478]

Значительное внимание в последнее время уделяется электрохимическому синтезу кислородных соединений иода — йодноватой, йодной кислот и их солей [233, 238—244], а также механизму анодных процессов при окислении иодидов [231, 245—248]. Наибольший интерес представляет исследование pH раствора и его влияния на анодное окисление иодида [246, 247]. [c.70]

Кислородные соединения галогенов нестойки и получаются косвенными способами. В противоположность галоводородам прочность кислородных соединений галогенов растет в ряду фтор — астат наиболее прочны кислородные соединения иода и астата. [c.391]

Из кислородных соединений иода наибольшее значение имеют иодиоватистая кислота HIO, оксид иода (V) I-2O5, йодноватая кислота НЮа и йодная кислота HIO4. Соли йодной кислоты — перйодаты — хорошо нзучены и применяются в лабораторной практике. [c.401]

Далее известны еще кислородные соединения иода состава lOg (соответственно I2O4) и I4O9. Однако, как можно заключить из их поведения, они не являются окислами в обычном смысле их следует рассматривать как иодаты трехвалентного иода, соответственно радикала иодила [10] , являющегося производным трехвалентного иода [c.854]

Из кислородных соединений иода наибольшее значение имеют иод-новатистая кислота НЮ, оксид иода (V) IgOj, йодноватая кислота НЮд и йодная кислота HIO4. Соли йодной кислоты—перйодаты — хорошо изучены и применяются в лабораторной практике. [c.383]

Соединения, в которых иод является электроположительным элементом, более разнообразны, чем аналогичные соединения брома и хлора. В кислородных соединениях иода степень его окисления может быть +1 (ЛОН), +3 (ШО ), +5 (НЛО3) и -VI (НЛО,) Кроме ЛОН (который является амфотерным соединением), известны соединения, образованные катионами Л" и Л " с различными анионами. [c.197]

Сравнение силовых постоянных связей X —О в оксикисло-тах С1, Вг, J, проведенное нами на основании литературных данных, наглядно демонстрирует слабое влияние тс-связи на устойчивость низших кислородных кислот галогенов и усиление ее влияния на высшие (рис. 3). На примере оксианионов ХОГ отчетливо видно проявление вторичной периодичности в изменении силовых постоянных связей Х—0 при переходе l->Br J. Незначительная устойчивость ВгОГ иона соответствует минимуму на кривой, от которой на графике остались только крайние точки для силовых постоянных СЮГ и ЛОГ ионов. У этих ионов связи X—О в результате увеличения вклада я-связей отличаются наибольшей прочностью (табл. 1). Второй отмеченной нами отличительной особенностью кислородных соединений иода, связанной с-участием 4/-орбиталей в химических связях, является повышение координационного числа J (V, VII) до 6. [c.164]

Таким образом, если при раздельном действии свободного иода и перекиси водорода пероксидаза лишь медленно разрушается, при одновременном действии обоих веществ она нретерневает быстрое разрушение. Смешанная с эквивалентным количеством свободного иода и 5 экв. перекиси водорода, пероксидаза безвозвратно теряет в течение 3—4 минут способность активировать перекись водорода. Разрушение пероксидазы, повидимому, происходит под действием какого-то кислородного соединения иода. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология