Радикал иодил

Напротив, радикал иода не в состоянии реагировать с этаном, поэтому прямое иодирование углеводородов обычными способами не удается. Хотя для расщепления молекулы иода требуется такая же небольшая энергия, как и для расщепления молекулы хлора, однако при образовании связи Н — I выделяется всего 71 ккал/моль ), и реакция радикала иода с этаном была бы эндотермична [c.139]

Радикальное присоединение хлора протекает значительно легче, чем у брома (почему ). Радикал иода, напротив, недостаточно реакционноспособен, чтобы взаимодействовать с л-связью (см. также стр. 139). Поэтому иод в виде радикала к этилену не присоединяется. [c.263]

Иодистый водород и хлористый водород в противоположность бромистому водороду не присоединяются к олефинам по радикальному механизму. В случае иодистого водорода первая ступень цепной реакции (иодистый радикал + олефин) невозможна, так как радикал иода недостаточно реакционноспособен (см. выше), а у хлористого водорода гомолитический разрыв связи Н — С1 требует слишком большого расхода энергии, отчего вторая ступень цепной реакции эндотермична и не реализуется. [c.264]

Легкость отщепления галоида от углеводородного радикала зависит от природы галоида и строения радикала. Иод легче отщепляется, чем бром, а этот последний — легче, чем хлор. Галоид, находящийся при углероде, соединенном двойной связью с другим атомом углерода, очень мало подвижен . Так, хлористый винил СНа = СН—С1 практически не гидролизуется водой, даже в присутствии щелочей. С другой стороны, галоид, соединенный с третич- [c.65]

В отличие от бромоводорода иодо- и хлороводород не присоединяются к олефинам по радикальному механизму. В случае иодоводорода первая стадия цепной реакции (иод-радикал- -4-олефин) невозможна, так как радикал иода недостаточно реакционноспособен, а у хлороводорода гомолитический разрыв связи Н—С1 требует слишком большого расхода энергии, отчего вторая стадия цепной реакции эндотермична и не реализуется. [c.381]

Образование анион-радикала брома Вг также было показано в условиях импульсного [262, 263] и стационарного [264] радиолиза. Реакции в водных растворах этой частицы, имеющей максимум поглощения при 360 нм, аналогичны таковым для анион-радикала хлора. Анион-радикал иода Ii наблюдался при импульсном фотолизе растворов иода [265]. При подходящем выборе условий опыта можно изучить радиационное бромирование и иодирование органических соединений при импульсном и стационарном режимах облучения. Однако о таких работах пока не сообщалось. [c.180]

Есть соединения, люминесцентная способность которых является индивидуальным свойством самой молекулы. К ним принадлежат многие органические препараты, вольфраматы, молибдаты, многие соединения редких земель и соли урана, содержащие радикал иОд. Посторонние примеси в такого рода соединениях, как правило, только понижают их люминесцентную способность, а термическая обработка или перекристаллизация не всегда обязательны. В некоторых из перечисленных соединений, однако, люминесцирует не каждая молекула или радикал, а только те, которые в силу препаративных [c.49]

Длинноволновая полоса поглощения обусловлена переходом одного электрона от аниона на низшую вакантную я-орбиталь Л -гетероцикла полоса переноса заряда, или ПЗ-полоса). При таком переходе образуются незаряженный радикал иода и нейтральный Л -гетероциклический радикал > Ца Мг перпендикулярно к о,а [12в, 25]). Предпосылкой для появления ПЗ-полосы является образование ионных пар или более крупных ионных ассоциатов в использованном растворителе (см. раздел 2.4.5). [c.97]

Относительно наиболее сильный электроположительный элемент среди галогенов, под, может выступать в соединениях в качестве электроположительного иона, а именно электроположительного одновалентного иона, как в перхлорате иода ИСЮ4], а также трехвалентного — в последнем случае чаще всего в форме радикала иодила [10] (пример иодилсуль-фат [I012S04). Вероятно, в водном растворе в очень небольших количествах иод может существовать в качестве положительного иона Г. Его способность к образованию положительных ионов значительно возрастает благодаря соединению с органическими радикалами (образование иодо-ниевых соединений, см. стр. 848) или при присоединении нейтральных молекул (см. стр. 837 и сл.). Таким путем удалось недавно стабилизировать в качестве положительного одновалентного иона также бром (см. стр. 838). В общем, однако, галогены не выступают в электроположительном состоянии в качестве элементарных электролитических ионов, а соединяются с другими элементами, обычно с кислородом, давая отрицательные радикалы, которые часто очень устойчивы в водных растворах. [c.828]

Далее известны еще кислородные соединения иода состава lOg (соответственно I2O4) и I4O9. Однако, как можно заключить из их поведения, они не являются окислами в обычном смысле их следует рассматривать как иодаты трехвалентного иода, соответственно радикала иодила [10] , являющегося производным трехвалентного иода [c.854]

Хлор, у которого энергия ЧЗМО ниже, чем у брома, реагирует с алкенами легче. Кроме того, энергия диссоциации связи С—С1 примерно на 50 кДж/моль выше энергии диссоциации связи С—Вг следовательно, стадия, аналогичная схеме (Г.4.41), экзотермична [см. также уравнение (В.16)]. Радикал иода, напротив, недостаточно реакционноспособен, для того чтобы атаковать двойную связь, поскольку первая стадия эндотермична (около 50 кДж/моль). [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология