Галогены кислородные кислоты

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устой-солп кислородных кислот, наименее — оксиды и кислоты. Во B e)i кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисленности, достигающую сем т. [c.366]

В то же время гетеролитическое расщепление галогенов как неполярных молекулярных веществ в воде (полярном растворителе) или в растворах, содержащих ОН -ионы, также приводит к образованию кислородных кислот галогенов или их анионов. Сначала происходит сольватация растворенных галогенов. В результате взаимодействия с диполями воды неполярная < вязь в молекулах галогенов подвергается индуцированной поляризации. а затем протекает быстро идущее окислительно-вос-становительное диспропорционирование. При этом рассматриваемый формально катион галогена оказывает поляризующее [c.505]

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений (б), (в), (г), если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. [c.248]

Кислотные свойства в наибольшей степени выражены у оксидов хлора, так как разность электроотрицательностей хлора и кислорода наименьшая (разд. 35.2.1). В соответствии с общими закономерностями С /) дает наиболее сильную кислоту (табл. В.26). Следует учитывать также свойства воды как растворителя. В таблице В.26 указаны продукты, образующиеся при взаимодействии оксидов галогенов с водой. Свойство оксидов, а следовательно, и кислородных кислот образовывать соединения полимерного типа в соответствии с общими правилами (разд. 35.2.1) наиболее типично для иода. Перечень извест- [c.503]

Все кислородные соединения галогенов являются окислителями. С увеличением степени окисления галогена возрастает сила кислородных кислот, но уменьшается их окислительная способность. [c.248]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Реакции кислородных соединений галогенов лучше изучать на примере кислородных кислот галогенов. [c.505]

Общий обзор кислородных соединений галогенов. Галогены непосредственно с кислородом не соединяются, однако их оксиды, кислородные кислоты и многочисленные производные этих соединений занимают видное место в химии и имеют весьма важное значение как в теоретическом, так и в практическом отношении. [c.148]

В табл. 6 приведены главнейшие оксиды и кислородные кислоты галогенов, соответствующие степеням окисления от - -1 до [c.148]

Таким образом, соли кислородных кислот галогенов (Р и Вг+ их не образуют) получаются путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. [c.131]

Сравнить устойчивость, силу и окислительные свойства кислородных кислот галогенов. [c.156]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Кислородные кислоты хлора (а также других галогенов) и их солн являются окислителями. Примеры окислительно-восстановительных реакций с участием кислородсодержащих кислот хлора и нх солей [c.124]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Галогенангидриды представляют собой продукты замещения гидроксильных групп кислородных кислот атомами галогенов. [c.38]

Приведенное выше определение галогенангидридов предназначено только для вывода формул. Реальные же методы получения неорганических галогенангидридов являются специфическими для каждого отдельного представителя этого класса соединений. Существуют и неполные галогенангидриды, т. е. продукты частичного замещения гидроксильных групп кислородных кислот атомами галогенов, а также смешанные галогенангидриды, содержащие атомы различных галогенов. [c.39]

Галогены образуют оксиды, кислородсодержащие кислоты, соли этих кислот. Из кислородных соединений галогенов наибольшее значение имеют кислородные кислоты хлора и некоторые их соли. [c.123]

Комм. Охарактеризуйте окислительные свойства кислородных соединений галогенов в зависимости от степени окисления галогена и кислотности среды. Дайте оценку протолитическим свойствам кислородных кислот хлора, брома и иода в зависимости от степени окисления галогена. [c.137]

Окислы и кислородные кислоты галогенов [c.854]

Почему из всех галогенов только иод образует многоосновны к1 олородные кислоты Указать тип гибридизации АО галогенов в их высших кислородных кислотах. [c.223]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Все кислородные кислоты галогенов представляют собой сильные окислители. Их окислительные потенциалы зависят от pH, что показано на примерах хлорноватистой и бромновати-стой кислот на рис. В.28, а и б. Сила окислительного действия возрастает с увеличением относительной доли недиссоциировэнной кислоты, т. е. с ростом концентрации протонов (разд. [c.506]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]

Кислородные соединения галогенов — неустойчивые соединения. Крайне неустойчивы оксиды галогенов (кроме оксидов йода как менее металлоидного элемента). Большинство кислородных кислот известно только в растворе наиболее устойчивы НЮз и НзЮб НС1О4 — взрывоопасная жидкость. НСЮз и НЮз можно получить в растворе с концентрацией не более 40 и 50 мас.% соответственно. [c.423]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

В отношении поведения анионов при электролизе водных растворов следует руководствоваться следующим правилом в случае ашюнов галогеноводородных кислот (кроме фторидов) на аноде окисляются галогенид-ионы, образуя свободный галоген если же раствор содержит только анионы кислородных кислот, то на аноде будут окисляться молекулы воды с выделением кислорода. Сказанное относится к случаю, когда анод нзготовлен из инертного материала, например из графита или платины, не окисляющихся при проведении электролиза в водном растворе. [c.145]

В случае золота энергия, требуемая для образования свободного однократнополо-жительпого иона (газового иона) из элементов в твердом состоянии, даже больше, чем для брома и иода. Энергия, требуемая для стабилизации положительного иона, может быть скорее всего получена присоединением к нему отрицательных ионов (в случае золота, например, присоединением иопов СК ). В случае галогенов, таким образом, объясняется существенно большая стабильность по сравнению с их положительными ионами ионов кислородных кислот, которые образуются при присоединении ионов 02- к галогенам. Возможно, что стабильность ионов, которые производятся от высших валентных состояний атомов галогенов, например СЮд и СЮ4, повышается за счет упрочения связей благодаря действию сил волново-механического резонанса. [c.829]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]