Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель Гидролиз солей

    Контрольные вопросы 1. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 22 С 2. Что такое pH Какая математическая зависимость между pH и концентрацией водородных ионов [Н ] 3. Что называется индикатором Что называется интервалом перехода индикатора 4. Водородный показатель pH одного раствора 5, другого 2. Какой раствор более кислый Во сколько раз в нем концентрация водородных ионов выше, чем в другом 5. Чему равен pH О.СОЭ М соляной кислоты 6. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, pH которого 5 7. Чему равен pH раствора, если 1Н ]=4,6-10 8. Чему равна концентрация водородных ионов [Н" ], если рН=4,35 9. Что называется гидролизом солей  [c.129]


    КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ [c.95]

    Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Концентрация ионов и ионные растворимости. Произведение растворимости. Ионные реакции и уравнения. Водородный показатель. Гидролиз солей. [c.262]

    Оптимальной является такая концентрация гидрок-сид-ионов (pH раствора), при которой, с одной стороны, надежно идет гидролиз солей железа(И) и желе-за(Ш) до образования их гидроксидов, но с другой стороны не подавляются основные свойства гидроксида железа(И). Кроме того, важно наличие буферных свойств у раствора щелочи. Если раствор обладает буферными свойствами, то водородный показатель не претерпевает сильных изменений в ходе смешивания раствора солей со щелочью и в ходе реакции гидролиза. Всем этим условиям наилучшим образом соответствует водный раствор аммиака. [c.757]

    Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. Амфотер-ность.[Гидролиз солей. [c.69]

    Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]


    Домашняя подготовка. Мояпое произведение воды. Понятие о pH. Понятие об индикаторах. Область перехода индикатора. Гидролиз солей. Зависимость гидролиза от температуры и концентрации раствора. Степень гидролиза. Виды гидролиза с точки зрения силы кислот и оснований. Пересчет водородного показателя (pH) на концентрацию ионов водорода [Н+] и обратно. [c.103]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрация водородных ионов. Водородный показатель Гидролиз солей: [c.396]   
Смотреть главы в:

Практикум по неорганической химии -> Концентрация водородных ионов. Водородный показатель Гидролиз солей



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водородные ионы

Водородные ионы концентрация в в солях

Водородные ионы. Концентрация

Водородный показатель

Гидролиз ионита

Гидролиз ионов

Гидролиз солей

Ионная концентрация

Ионный показатель

Концентрация водородных ионов

Концентрация ионов

Концентрация при гидролизе солей

Показатель ионов

Показатель концентрации

Показатель концентрации водородных ионов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте