Концентрация при гидролизе солей

Константа гидролиза К,., степень гидролиза Ь связаны с ионным произведением воды К у и концентрацией гидролизующейся соли С следующими соотношениями [c.66]

Что называется степенью гидролиза Вывести уравнение, связывающее степень гидролиза с константой гидролиза и с концентрацией гидролизующейся соли. [c.17]

Здесь — концентрация гидролизующейся соли [c.369]

Метод позволяет определять в растворах не только концентрацию кислот или оснований, но также и концентрацию гидролизующихся солей (гл. I, II). [c.232]

Метод основан на связывании катионов Н+ анионами 0Н . Он позволяет определять в растворах не только концентрацию кислот или оснований, но и концентрацию гидролизующихся солей. [c.173]

Нафтеновые кислоты с гидроксидом натрия образуют соответствующие соли, часть из них гидролизуется. Гидролиз солей уменьшается с увеличением концентрации раствора щелочи и понижением температуры, т. е. в условиях, способствующих образованию стойких эмульсий. [c.114]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Известно, что увеличение концентрации соли (иона) смещает равновесие гидролиза вправо. Добавление воды также должно смещать равновесие вправо, но ведь добавление воды равносильно уменьшению концентрации иона. Как выйти из противоречия Зависит ли pH раствора гидролизующейся соли от ее концентрации [c.78]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Кондуктометрическое титрование обладает рядом достоинств возможно дифференцированное титрование смесей ряда кислот или оснований, титрование мутных, окрашенных растворов, а также возможно титрование при образовании гидролизующихся солей. Нижний предел определяемых концентраций моль/л, погрешность определений 2%. [c.105]

Соли многих часто встречающихся в анализе элементов сильно гидролизуются. Особенно неустойчивы разбавленные растворы гидролизующихся солей. Например, уже в день приготовления разбавленные растворы железа(П1) заметно снижают из-за гидролиза свою концентрацию. В растворе солей поливалентных металлов может происходить полимеризация или поликонденсация их ионов, что также приводит к снижению концентрации этих элементов при стоянии растворов. Это особенно характерно для солей алюминия, железа, молибдена, циркония, тория, вольфрама. Растворы гидролизующихся солей сильных кислот полезно подкислять при хранении и выпарива- [c.21]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

Ошибкой титрования называется отношение концентрации неоттитрованной части вещества к общей его концентрации. Вычисление ошибки титрования в соответствии с приведенным выше определением является приближенным. Даже в точке эквивалентности, например, при титровании уксусной кислоты до уксуснокислого натрия имеется некоторое количество молекул свободной уксусной кислоты вследствие гидролиза соли. Тем не менее расчет дает вполне удовлетворительные результаты для оценки условий применения индикаторов. [c.322]

Гидролизом солей называется процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды, приводящий, как правило, к изменению концентрации водородных и гидроксильных ионов раствора. Различают следующие типичные случаи гидролиза [c.51]

По реакции 1-го порядка протекают такие химические процессы, когда одно из веществ изменяет свою концентрацию, а изменение концентрации второго происходит незаметно из-за его большой концентрации, например гидролиз солей. [c.34]

Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, повышает концентрацию водородны.х и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, в том же направлении влияет и пониже ие концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует пользоваться более разбавленными растворами и работать при более высокой температуре. Для ослабления гидролиза благоприятны противоположные условия. [c.64]

Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше К , тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [c.255]

Разбавим раствор в 10 раз. В первый момент концентрации всех веществ — K N, H N и КОН — уменьшаются в 10 раз. Вследствие этого числитель правой части уравнения константы гидролиза уменьшится в 100 раз, а знаменатель только в 10 раз. Но константа гидролиза, как всякая константа равновесия, не зависит от концентраций веществ. Поэтому равновесие в растворе нарушится. Для того чтобы оно вновь установилось, числитель дроби должен возрасти, а знаменатель — уменьшиться, т. е. некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться. В результате этого концентрации H N и КОН возрастут, а концентрация K N — уменьшится. Таким образом, степень гидролиза соли увеличится. [c.256]

Что называется степенью гидролиза Какова взаимосвязь между степенью гидролиза соли и ее концентрацией [c.69]

Как зависит гидролиз от концентрации раствора соли (для тех солей, которые подвергаются гидролизу) Приведите примеры. [c.83]

При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты константу гидролиза и концентрацию ионов водорода рассчитывают по уравнениям [c.128]

Для очистки воды от взвешенных примесей используются магнитные фильтры производительностью до 120 м /ч при начальной концентрации взвешенных частиц 600—800 мг/л, обеспечивающие очистку на 85—90 %. Магнитная обработка растворов способствует увеличению степени гидролиза солей, препятствует образованию накипи на стенках теплообменной аппаратуры. Под действием магнитного поля возрастает поверхностная активность реагентов и увеличивается их растворимость в воде. Обработка реагентов в магнитном поле позволяет увеличить степень извлечения продуктов при флотационном обогащении руд на 1,5—16 %. Обработка растворов в магнитном поле увеличивает эффективность шламо-улавливания на 3—4 % В то же время после магнитной обработки стоков размеры кристаллизующихся примесей уменьшаются и одновременно снижается скорость их осаждения, что усложняет проблему выделения шлама. Эффект обработки зависит не только от напряженности магнитного поля и времени контакта жидкости с магнитами, но и от химического состава обрабатываемой жидкости. Так, например, при концентрации свободной углекислоты в стоке более равновесной (Асоз > 0)/Ср > 1, при концентрации равной равновесной (Дсоз = 0) Д"р= 1 магнитная обработка неэффективна. Повышение температуры стока делает обработку ее магнитным полем более эффективной. Использование метода магнитной обработки не вносит дополнительных соединений в стоки и газы, а его применение, как показывают технико-экономические расчеты, позволяет значительно сократить затраты на установки для переработки газообразных и жидких выбросов. [c.483]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и акво-группа превращается в гидроксогруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например А1б(ОН)15] , а также комплексные ионы вида (А10(0Н)4] " и А102(0Н)2] . Содержание различных продуктов гидролиза зависит от условий проведения реакции (концентрация раствора, температура, присутствие других веществ). Имеет значение также длительность протекания процесса, так как равновесие при гидролизе солей многозарядных катионов обычно достигается медленно. . [c.270]

Тонкодисперсные нерастворенные загрязнения отстаивают с предварительной коагуляцией при помощи химических реагентов (коагулянтов, флоку-лянтов), образующих а воде хлопья. Последние захватывают при осаждении или сорбируют нерастворенные тонкодисперсные загрязнения и выделяются вместе с ними в осадок. Введение в сточную воду коагулянтов требует последующего доведения pH до величины, обеспечивающей полноту гидролиза соли и выпадения гидроокиси. Для алюминиевого коагулянта и сульфата трехвалентного железа pH = 6-т-7, для сульфата двухвалентного железа pH = = 8,6-3-9. Хлопья гидроокисей обладают развитой поверхностью и при осаждении захватывают взвешенные вещества воды. Скорость осаждения агрегатов клвпьев значительно выше скорости осаждения отдельных частиц и растет с глубиной осаждения. При использовании коагулянтов скорость осаждения высокодисперсных взвесей достигает 0,35—0,70 мм/с. Интенсификация осаждения взвесей, особенно при концентрации их в несколько десятков граммов в кубическом метре, в большинстве случаев достигается введением в воду фло-кулянтов—водорастворимых полимеров с полярными группами. В СССР наибольшее распространение получил как флокулянт полиакриламид. Действие флокулянтов основано на том, что концы их цепеобразных полимерных макромолекул захватываются взвешенными частицами, при этом образуются рыхлые крупные сетчатые трехмерные агрегаты, осаждающиеся со значительно большей скоростью, чем отдельные частицы взвеси. Применение флокулянтов в дозе 1—5 мг/л одновременно с коагулянтами повышает скорость осаждения взвеси на 20—30%. [c.336]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

Реакция среды водного раствора соли определяется соотношением концентрации ионов Н и ОН , устанавливаюшлмоя лри растворении того или иного типа соли. При гидролизе соли типа (а), например, Hj OONa, реакция среды основная ([ОН ] > > [Н"1), соли типа (б) (NH4 I) — кислая ([Н+] > ЮН ]). [c.65]

Необходи.мо, чтобы соль, образующаяся в точке эквивалентности, была гидрэли-зована не более чем на 0,1%. Концентрация соли в точке эквивалентности приблизительно составляет 0,1 г-э/св/л. Таким образом, необходимо, чтобы в точке эквивалентности концентрация гидроксильных иоиов (образующихся при гидролизе соли) не превышала величины [c.279]

Основными компонентами сульфатных электролитов являются сульфат олова, серная кислота и органические поверхностно-активные вещества. Для предупреждения окисления двухвалентного олова и гидролиза соли необходимо присутствие в растворе значительного количества (1,0—1,5 моль/дм ) Н2304. Высокая концентрация кислоты не отражается на выходе по току (который близок к 100%), так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. В отсутствие органических добавок на катоде происходит рост отдельных игольчатых кристаллов (дендритов), плохо связанных между собой. Компактные осадки олова с мелкокристаллической структурой можно получить из кислых растворов, добавляя поверхностно-активные вещества клей, ОС-20, синтанол ДС-10, сульфированный фенол, крезол и др. В результате адсорбции этих веществ на поверхности катода образуется сплошная адсорбционная пленка, затрудняющая процесс разряда ионов олова, и катодный потенциал резко смещается в сторону отрицательных значений. На поляриза- [c.27]

Так как по сравнению с общей концентрацией С соли ацетата натрия гидролизу подвергается лишь незначительная часть анионов СНзСОО-, без больщой погрешности можно принять, что в растворе [СНзСО"]= С, где С — аналитическая концентрация СНзСООЫа, Тогда уравнение (VI.73) примет следующее выражение [c.211]

По значению pH вычислить молярную концентрацию, константу ц степень гидролиза соли в следующих растворах а) NH4 I, pH = 5,62 б) NH4NO3, pH = 6,12 в) ЫаСНзСОО, pH 8,36 г) K N, pH =11,57. [c.79]

Сравнить экспериментальные значения К.идр и /1 в 0,1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными . Сделать вывод о влия-н11И концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему - [c.91]

Так как гидролизу подвержена небольшая часть молекул, то концентрацию иона [А ] можно приравнять к концентрации растворенной соли с. Концентрации иона [ОН-] и молекул [НА] равны менаду собой согласно ионному уравнению. Обозначив концентрации [ОН-] и [НА] через х и подставив буквенные обозначения в константу гидролиза, получим следующее выражение х /с = Ктдр или [c.63]

Высокая ще.почность в воде, используемой в котлах, образуется, когда исходная вода содержит в своем составе гидрокарбонаты щелочных металлов, которые при высокой температуре гидрализу-ются по уравнению КаНС0з-1-Н20- -Ыа+ + 0Н--ЬН20 + С02. Высокая концентрация ионов гидроксила образуется вследствие полного гидролиза солей, в результате удаления из системы СОг. [c.177]

Учебная исследовательская работа 6.1. Изучение влияния концентрации негидролнаууш.егося влектролита на гидролиз солей [c.108]

При гидролизе образуются ЫН40Н н НзО в равных количествах, поэтому [МН40Н] = [НзО+]. Концентрация катионов соли не подвергшихся гидролизу, Смн<с1 — н.о+ Поскольку СнзО+ < N4.01. можно считать, что с,,4н,+= ын,с1 > где б мн,с1 обш,ая исходная концентрация соли. Отсюда [c.127]