Водородные ионы концентрация в в солях

Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильней кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [c.257]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

В заключение можно отметить, что в случае растворения магния и марганца в НС добавление к раствору солей, повидимому, не оказывает существенного влияния на коэффициенты диффузии водородного иона. Этот факт может быть объяснен тем, что при растворении металлов в диффузионном слое всегда имеется довольно значительная по отношению к концентрации водородного иона концентрация соли металла. [c.169]

Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, лучше гидролизуется при низкой концентрации водородных ионов, а соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, наоборот,— при высоком содержании водородных ионов. [c.64]

Влияние небольшого избытка кислоты или основания на концентрацию водородных ионов раствора соли слабого основания и слабой кислоты. Для построения кривых титрования и вычисления ошибок титрования необходимо знать изменения [Н+], происходящие вблизи точки эквивалентности. [c.30]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ионов РАСТВОРОВ кислот, ОСНОВАНИЙ и СОЛЕЙ [c.291]

Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

Так как К — постоянная величина, то концентрация водородных ионов в таком растворе будет определяться отношением концентрации кислоты к концентрации соли. Разбавление этого раствора практически не изменит его pH. Даже добавление некоторого количества сильной кислоты не повлияет заметно на pH такого раствора, так как введенные ионы Н+ свяжутся с избытком анионов в недиссоциирующие молекулы слабой кислоты. Почти не изменится [c.188]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

В данное время все шире применяются приборы автоматического контроля таких показателей, как фракционный состав нефтепродуктов, вязкость, содержание воды и солей в нефтях, концентрация водородных ионов, состав углеводородных газов и т. д. Автоматизация [c.107]

Концентрация водородных ионов играет большую роль при электроосаждении металлов, особенно выделяющихся при электроотрицательных потенциалах из растворов простых и некоторых комплексных солей этих металлов. [c.343]

При электролизе водных растворов простых солей некоторых металлов, обладающих электроотрицательным потенциалом (железо, никель, цинк), уже при -небольшой концентрации водородных ионов происходит выделение на катоде водорода, вследствие чего выход металла по току снижается. Чем больше кислотность раствора, тем, при прочих равных условиях, ниже выход металла по току. Помимо снижения выхода по току выделение водорода совместно с металлом вызывает в некоторых случаях изменение структуры и физико-механических свойств осадка. Включаясь [c.343]

В растворах комплексных солей металлов концентрация водородных ионов влияет как на состав комплексных ионов, так и на устойчивость комплексных соединений, что, в свою очередь, отражается на величине катодной поляризации и структуре осадков. [c.344]

Осадок должен быть практически нерастворим. Для уменьшения растворимости обычно употребляют избыток осадителя. Известно далее, что в большинстве случаев осадки являются солями слабых кислот, поэтому полнота осаждения их сильно зависит от концентрации водородных ионов в растворе. В некоторых случаях, как например, при осаждении сернокислого свинца, для уменьшения растворимости применяют спирт и другие органические растворители, в которых данное соединение меньше растворимо, чем в воде. [c.32]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

Для дальнейшего расчета необходимо заменить переменные (А ) и [НаА] их значениями, выраженными через соответствующие константы — концентрацию водородных ионов и концентрацию кислой соли. При этом, в связи с полной диссоциацией кислой соли на катион металла и анион НА , можно принять Ссо,ш=[НА . [c.299]

Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, pH буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты (или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов (pH) должна оставаться неизменной. Опыт показывает, что даже значительное разбавление буферных растворов в 10—20 раз и более мало отражается на их pH. [c.214]

Концентрация водородных ионов в растворе кислой соли зависит от обоих констант диссоциации двухосновной кислоты. После вычислений и введения обычных обозначений получаем [из уравнения (18)] для кислой соли к [c.300]

Бисульфиты медленно присоединяются к олефинам в холодном разбавленном растворе [12]. Существенное значение для реакции имеет присутствие окисляющего агента, например кислорода или нитрита. Это обстоятельство позволило предположить, что можно дать лучшее объяснение механизму реакции, применяя теорию свободных радикалов [12г], так как бисульфит можно превратить в свободный радикал действием окисляющего агента. Скорость присоединения в значительной степени зависит от концентрации водородных ионов. Этилен не реагирует с бисульфитом аммония при значении pH раствора, равнОм 4,8, тогда как для значения pH 5,9 реакция протекает с заметной скоростью. При взаимодействии бисульфита с пропиленом максимум скорости достиг ается в интервале значений pH от 5,1 до 6,1. Бисульфит присоединяется также к изобутилену, триметилэтилену, циклогексену, пинену, дипентену и стиролу. В тех случаях, когда установлено строение продуктов реакции, присоединение происходит не по правилу Марковникова. Так, из пропилена, изобутилепа и стирола получены соответственно соли пропан-1-сульфокислоты, 2-метилпро-пан-1-сульфокислоты и 1-фенилэтан-2-сульфокислоты [12г, е], В последнем примере основным продуктом реакции является 1-фенил-1-оксиэтан-2-сульфокислота в присутствии кислорода, но не других окисляющих агентов, образуется также некоторое количество 1-фенилэтилен-2-сульфокислоты [12е]. [c.107]

Дихлорфлуоресцеин является более сильной кислотой, чем флуоресцеин. При титровании с дихлорфлуоресцеином адсорбция анионов индикатора и окрашивание осадка в точке эквивалентности происходит и при более высокой концентрации водородных ионов (до pH 4). Это дает возможность определять хлориды в присутствии солей алюминия, железа, цинка и др. [c.422]

Так, например, известно, что растворы кислот, а также щелочей, проводят ток значительно сильнее, чем растворы многих солей. Это объясняется малым размером и большой подвижностью водородных и гидроксильных ионов. При титровании кислоты щелочью электропроводность до точки эквивалентности резко уменьшается в связи с уменьшением концентрации водородных ионов. После точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как в растворе появляются гидроксильные ионы. Очевидно, минимум на кривой (рис. 96) дает возможность определить точку эквивалентности. [c.437]

Итак, электролитический марганец следует получать в достаточно концентрированных растворах солей марганца и аммония с низкой концентрацией водородных ионов после глубокой очистки, при высокой плотности тока и низкой температуре. [c.506]

Влияние концентрации водородных ионов и солей на набухание нащло большое практическое применение, например, при дублении кож, в варке целлюлозы, в производстве дубителей из древесной коры. [c.367]

Гидрозакись железа может быть получена в виде белого осадка при взаимодействии буры с раствором соли закисного железа, не содержащей кислород. Но этот осадок бывает белым только при полном отсутствии кислорода. Он очень легко поглощает кислород, становясь вначале грязно-зеленым, затем красновато-коричневым. Эта реакция требует соответствующей концентрации водородных ионов. Концентрация буры в 1—3% удовлетворяет этим условиям. 2%-ный раствор буры имеет концентрацию водородных ионов с pH равной 9,2. Гидрозакись железа приготавливается в шприце непосредственно перед анализом из раствора буры и сульфата закиси железа, обескислороженных пропусканием азота. Предварительно шприц промывается раствором буры. Раствор вводится через длинную иглу. Медленное всасывание шприцом обычно достаточно для предотвращения образования пузырьков воздуха. Для получения гидрозакиси железа в шприц последовательно вводится 1 мл раствора буры, 1 мл сульфата закиси железа, снова 4 мл раствора буры. [c.151]

Так как скорость омыления сложных эфиров приблизительно пропорциональна концентрации водородных или гидроксильных ионов, то, наоборот, измерением этой скорости пользуются для определенной концентрации ионов этот метод применяется, напр, для определения степени гидролиза у таких солей, как цианистый калий, углекислые щелочи и т. д., или же при определении количества водородных ионов кислых солей (напр., KHSOj). [c.115]

Имеется много патентов [131 на способы разрушения эмульсий Н/В при помощи кислот. Исследования Шеррика, изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяным эмульсиям, показали, что для полного деэмульгирования нужна определенная концентрация водородных ионов. Но эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1 > H2SO4 > GH3 OOH. Он также обнаружил, что при использовании хлорного железа происходит адсорбция ионов, в результате чего эмульсия разделяется на два слоя. В некоторых случаях эмульсии нефти в воде хорошо разрушаются при добавлении солей с двух- и трехвалентными катионами (хлористый кальций, хлористый алюминий). [c.45]

Однако теперь в растворе имеются два источника ацетатных ионов КаАс и НАс. Концентрация ацетатных ионов, поставляемых ацетатом натрия, совпадает с молярной концентрацией этой соли с , поскольку соль диссоциирует полностью. Концентрация ацетатных ионов, образуемых уксусной кислотой, совпадает с концентрацией водородных ионов в растворе, так как при диссоциации каждой молекулы НАс наряду с ионом Ас образуется 1 протон. Следовательно, полная концентрация ацетатных ионов в растворе [c.237]

Если обратиться к рассмотрению реакций ионного обмена, приведенных на стр. 8—9, то станет ясным, что при наличии в воде солей сильных кислот реакция Н-катионирования является обратимой, а при значительной концентрации таких солей в исходной воде эта реакция будет сильно затормаживаться действием образуюшдхся водородных ионов, обладающих сравнительно сильной энергией поглощения. При наличии же в исходной воде солей слабых кислот (например, бикарбоната кальция или магния) реакция Н-катионирования необратима вследствие того, что углекислота в основном выходит из сферы реакции. Поэтому противодействие Н-ионов в этом случае практически не имеет места. [c.19]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Исследования Шеррика [16], изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяньш эмульсиям Н/В, показали, что для полного разрушения их нужна определенная концентрация водородных ионов. По эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1>Н5 804 >СНзСООН. В некоторых случаях эмульсия Н/В разрушается при добавлении солей с двух- и трехвапентными металлами, такими как хлориды железа, алюминия, кальция и др. [c.37]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Метиловый спирт в случае присутствия его в реакционной < меси несколько затормаживает гидролиз, но нейтральные соли, например азотнокислый калий, оказывают противоположное действие. Сернокислый калий уменьшает скорость гидролиза вследствие падения концентрации водородных ионов. Соляная кислота значительно увеличивает скорость гидролиза. Температурный коэфициепт скорости реакции в температурном интервале 105—Ц5 равен 2,75 на 10 . [c.29]

Буферные растворы обладают тем важным свойством, что разбавление их почти не изменяет концентрации водородных ионов, так как при разбавлении отношение Скисл/у Ссоль onst. Происходит лишь незначительное изменение из-за изменения коэффициента активности соли. [c.157]

Растворимость осадков, являющихся солями сильных кислот, почти не зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Так, например, в равновесии с твердой фазой Ag l находятся ионы серебра и ионы хлора. Ионы хлора в растворе не связываются с ионами водорода, так как если бы образовывалась молекула НС1, то она тотчас же вследствие полной диссоциации распадалась бы опять на ионы. Поэтому хлористое серебро не растворяется в азотной кислоте. [c.39]

Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (5СМ , С1 , Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Fe(S NJ] , [Ви ] , обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. малопрочны как комплексы. Поэтому при увеличении pH раствора такие окрашенные соединения разлагаются с образованием осадка гидроокиси металла или основной соли. [c.246]

Концентрация водородных ионов имеет очень большое значение в аз-личных областях химии, технологии, почвоведения, геологии, биохимии, медицины и других науках. Образование и растворение большей части осадков, как, например, сульфидов, карбонатов, фосфатов, зависит от концентрации водородных ионов. Многие процессы окисления и восстаюв-ления как неорганических, так и органических веш,еств (в частности, биохимические процессы) нередко совершенно меняют свое направление при изменении концентрации водородных ионов. Коррозия металлов и обрс зо-вание заш,итных пленок также сильно зависят от кислотности или ще юч-ности растворов. В производстве соды и других минеральных солей, при флотационном обогащении руд, в пищевой промышленности, при дублелии кожи, крашении тканей и во многих других отраслях промышленнос ти, для правильной научной постановки технологического процесса, требуется учитывать влияние концентрации водородных ионов и уметь ее опр( де-лять. Концентрация водородных ионов оказывает существенное влияние на условия образования и устранения накипи в паровых котлах и т. д. [c.291]

Вывод формулы для вычисления pH кислой соли довольно сложен. В наиболее простом случае можно принять, что часть водородных ионов, выделяющихся по реакции (11), связываются с ионами НА , образуя молекулу Н А [см. уравнение (151)]. Таким образом, нельзя считать, что концентрация водородных ионов равна концентрации анионов А как можно было бы принять па основании одного только уравнения (11). В действительности концентрация водородных иопов меньше, чем [А ], а именно [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология