Тепловые эффекты при процессах растворения

Как правило, при растворении поглощается или выделяется тепло и происходит изменение объема раствора. Объясняется это тем, что при растворении вещества происходит два процесса разрущение структуры растворяемого вещества и взаимодействие частиц растворителя с частицами растворенного вещества. Оба эти процесса сопровождаются различными изменениями энергии. Для разрушения структуры растворяемого вещества требуется затрата энергии, тогда как при взаимодействии частиц растворителя с частицами растворенного вещества происходит выделение энергии. В зависимости от соотнощения этих тепловых эффектов процесс растворения вещества может быть эндотермическим или экзотермическим. Тепловые эффекты при растворении различных веществ различны. Так, гри растворении серной кислоты в воде выделяется значительное количество теплоты, аналогичное явление наблюдается при растворении в воде безводной сернокислой меди (экзотермические реакции). При растворении в воде азотнокислого калия или азотнокислого аммония температура раствора резко понижается (эндотермические процессы), а при растворении в воде хлористого натрия температура раствора практически не меняется. [c.150]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Растворение протекает самопроизвольно (ДС<0) вплоть до насыщения раствора. При этом тепловой эффект процесса растворения (АН) и изменение энтропии при растворении (AS) могут быть и положительными,и отрицательными (процесс не может протекать самопроизвольно только тогда, когда АН > О, а AS<0 см. гл. IV). [c.148]

Очень важно заранее знать, пойдет данная реакция или нет, какие для этого необходимы температуры и давления, каков состав равновесной смеси и, следовательно, выход продуктов, какова устойчивость вещества при различных усло(виях. Не менее важны сведения о количестве тепла, которое потребуется для нагревания вещества до определенной температуры, или сколько его выделится при охлаждении, как изменяется растворимость с температурой и каков тепловой эффект процесса растворения, чему равна электродвижущая сила гальванического элемента, направление процесса коррозии, почему одновременно могут проходить два противоположных процесса — фотосинтез и горение. И огромное число других важных и частных вопросов позволяет решить химическая термодинамика. [c.5]

Суммарный тепловой эффект процесса растворения (А// = A//i -Ь + АЯг + АЯз) может быть положительным (эндотермическое растворение) и отрицательным (экзотермическое растворение). Если в воде растворяются газы или жидкости, то энергия a.Hi, затрачиваемая на разрыв межмолекулярных связей, невелика, и процесс растворения сопровождается выделением теплоты (Д//<0). Если растворяются кристаллические вещества, дробление требует значительной затраты энергии. Поэтому растворение твердых веществ в воде часто проходит с поглощением теплоты АН > 0) и является эндотермическим процессом. [c.148]

Тепловой эффект процесса растворения вещества рассчитывают по уравнению [c.57]

При термохимических расчетах реакций, протекающих в растворах, надо учитывать тепловой эффект процесса растворения химического соединения в данном растворителе. [c.93]

Теплотой растворения называется тепловой эффект процесса растворения одного вещества в другом. При этом температура в начале и конце процесса одинакова. В процессе растворения тепло может выделяться или поглощаться. [c.52]

Определение тепловых эффектов термохимических процессов. Тепловые эффекты процесса (растворения, гидратообразования, нейтрализации) определяют после того, как найдено значение постоянной калориметра К. Задача сводится к измерению скачка температуры Д< в результате опыта. Изменение температуры Ai в опыте рассчитывается графическим методом, как это было показано при определении постоянной калориметра. [c.119]

Для большинства физико-химических расчетов необходимо знать теплоемкости веш,еств, участвуюш,их в процессе, тепловые эффекты процессов растворения, фазовых превращений и химических реакций. Измерение этих величин может быть произведено при помощи различных экспериментальных методов. При температурах, близких к комнатной (20—50 ), широко применяется калориметрический метод. [c.129]

Омыт I. Определение теплового эффекта процесса растворения безводной соли [c.87]

Цель работы — определение теплового эффекта процесса растворения соли. [c.55]

Поэтому тепловой. эффект процесса растворения еор равен алгебраической сумме теплоты гидратации безводной соли и теплоты растворения гидратированной соли. [c.88]

Для измерения теплового эффекта процесса растворения соли используется простейшая калориметрическая [c.56]

Для расчета теплового эффекта процесса растворения соли нужны следующие данные 1) навеска растворяемой соли 2) объем воды, в которой растворяют соль 3) начальная температура 4) конечная температура 5) теп- [c.58]

Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Тепловой эффект процесса растворения [c.139]

Химическая теория растворов Д. И. Менделеева позволяла объяснить наличие тепловых эффектов, возникающих при процессах растворения веществ. Тепловой эффект процесса растворения (АНр д ) можно представить в виде суммы теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки вещества (АНр ) и теплоты, выделяющейся в процессе сольватации ), т. е. [c.140]

ДНр щ является значительной эндотермической величиной, а АН(,дд д близкая к ней по значению экзотермическая величина. Исходя из этого, конечный знак теплового эффекта процесса растворения будет определяться величиной вклада каждого из этих параметров. При [c.140]

При повышении температуры растворимость газов обычно уменьшается Растворимость твердых веществ меняется по разному, что определяется знаком теплового эффекта процесса растворения растворение большин ства твердых веществ — процесс эндотермический (АЯ>0), поэтому с повышением температуры растворимость их увеличивается [c.118]

Как можно объяснить различные значения тепловых эффектов процесса растворения твердых веществ [c.146]

Значение АЯ .идр можно рассчитать, используя известные значения энтальпии других процессов. Так, растворение ионного соединения можно представить в виде двух стадий разрушение кристаллической решетки на свободные ионы и гидратация ионов. Тогда, согласно закону Гесса, тепловой эффект (энтальпию) растворения ДЯрастй можно представить в виде алгебраической суммы энергии (энтальпии) разрушения кристаллической решетки АЯр . , и энтальпии гидратации ионов ДЯгид . [c.168]

Температура обычно с увеличением температуры растворимость увеличивается, но встречается и обратная зависимость. Влияние температуры зависит от теплового эффекта процесса растворения и от изменения в этом процессе энтропии. [c.162]

Влияние молекулярной массы полимера на тепловой эффект процесса растворения зависит от физического состояния полимера. Для высокоэластичных полимеров плотность упаковки, а следовательно, и энергия межмолекулярного взаимодействия не зависят от величины молекулярной массы вследствие гибкости макромолекул, поэтому тепловой эффёкт растворения одинаков для полимеров с различной длиной цепей. Для стеклообразных полимеров с повышением молекулярной массы плотность упаковки полимерных цепей уменьшается, полимер становится более рыхлым, снижается энергия межмолекулярного взаимодействия, и тепловой эффект растворения повышается. [c.72]

Теплота растворения (символ — Д,Н°, единицы — Дж кДж кДж/моль" ) — тепловой эффект процесса растворения вещества при постоянном давлении. [c.290]

Противоположную картину мы встречаем у фторидов щелочноземельных металлов. Например, I MgF, = 689 ккал, и хотя теплота гидратации превосходит эту величину на 10 ккал, т. е. составляет 699 ккал, тем не менее фторид магния в воде нерастворим. Объяснение такого неожиданного поведения заключается в том, что энтропия ионов при переходе в раствор уменьшается. Это вызывает, в свою очередь, уменьшение теплового эффекта процесса растворения (точнее, его абсолютной величины) примерно на 15 ккал, что и определяет практически полную нерастворимость этой соли. [c.84]

Процесс образования гидратов протекает с выделением теплоты. При растворении вещества, подвергающегося гидратации, общий тепловой эффект складывается из теплового эффекта собственно растворения и теплового эффекта гидратации. Поскольку первый из этих процессов эндотермичен, а второй экзотермичен, то общий тепловой эффект процесса растворения, рав ый алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных процессов, мо кет быть как положительным, так и отрицательным. [c.210]

Безводный хлорид алюминия сильно дымит на воздухе, а в воде растворяется с шипением. Объяснить причину этих явлений. Рассчитать тепловой эффект процесса растворения хлорида алюминия. [c.181]

И теплового эффекта гидратации. Поскольку первый из этих процессов эндотер-мичен, а второй экзотермичен, то общий тепловой эффект процесса растворения, равный алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных процессов, может быть как положительным, так и отрицательным. [c.221]

В процессе растворения твердого кристаллического вещества энергия, -затраченная на разрушение кристаллической решетки, компенсируется выделением энергии взаимодействия молекул или иоиов с растворителем. Количественное соотношение затраченной и выделенной энергии опреде--1яет зпак и велхгчипу теплового эффекта процесса растворения. Например, энергия электростатического взаимодействия ионов натрия и хлора в кристалле хлорида натрия очень велика и иа образование свободных ионов при разрушении одного моля Na l потребовалось бы затратить энергию, равную 197 ООО калорий. Однако благодаря выделению теплоты гидратации ионов наблюдается очень малый теи.ловой эффект при растворении хлорида натрия. [c.75]

Для сходных веществ (например, для малополярных газов) растворимость обычно закономерно уменьшается с увеличением эндотермичности теплового эффекта процесса растворения (рис. 2.18). [c.252]

Для большинства физико-химических расчетов необходимо знать теплоемкости веществ, участвующ их, в процессе, тепловые эффекты процессов растворения, фазовых превращений и химических реакций. Эти величины можно измерить экспериментально. При температурах, блиаких к комиатной (20—50°С), широко применяется калори метричеок ий метод. [c.125]

Растворимость твердых веществ зависит от теплового эффекта процесса растворения. Если он эндотермический, то с ростом температуры их растворимость увеличивается согласно принципу Ле Шателье. [c.48]

В зависимости от соотношения вели шн этих тепловых эффектов процесс растворения зещества может быть эндо- и экзотермическим. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология