Железо соли, растворимость и гидролиз

Метод гидролиза. Гидролизом широко пользуются при получении золей из солей, если в результате реакции гидролиза образуются плохо растворимые вещества. Так, например, нерастворимая гидроокись железа получается при гидролизе хлорного железа по уравнению [c.141]

Гидролиз солей металлов. В большинстве случаев коагулянты представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При растворении их в воде происходит гидролиз и образуются малорастворимые основания — гидроксиды алюминия или железа. При этом в результате смещения равновесия диссоциации в воде накапливаются ионы водорода и в растворе появляется кислота. Растворимость гидроксидов алюминия и железа чрезвычайно мала. Они выделяются из раствора, образуя сначала коллоидные частицы (разбавленные золи гидроксидов), которые иод влиянием электролитов, растворенных в воде, коагулируют и выпадают вместе с коллоидами, загрязняющими воду, в осадок. Этот осадок содержит связанную воду, а также несколько слоев молекул неструктурной воды, ад-сорбционно связанной с поверхностью осадка силами различной прочности [11]. [c.17]

Какие соли сильнее гидролизуются — растворимые ферриты или соли трехвалентного железа [c.105]

Аналогично, но при более высоких температурах гидролизуются соли кальция и натрия. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры. При 343°С гидролизу подвергается 90% хлорида магния. Даже небольшое количество образовавшегося хлористого водорода при наличии сероводорода, который появляется при переработке сернистого сырья, резко интенсифицирует коррозионное разрушение металла печных труб. Это объясняется реакциями между железом, сероводородом и хлористым водородом. На железе образуется пленка сернистого железа, которая разрушается хлористым водородом с образованием растворимого в воде хлорида железа и сероводорода [c.147]

Соли железа. Соли двухвалентного железа, образованные сильными кислотами, хорошо растворимы в воде, причем растворы их подвергаются гидролизу и приобретают слабокислую реакцию. Хуже растворяются соли сравнительно слабых кислот (угольной, фосфорной и др.). Они легко окисляются с переходом в соли трехвалентного железа. [c.450]

Большое практическое значение имеют и соли уксусной кислоты — натрия, алюминия, хрома, железа, меди, свинца и др. Большинство этих солей растворимо в воде при нагревании их водных растворов происходит ступенчатый гидролиз. Например, соли трехвалентных металлов (А1, Ре, Сг) гидролизуются по схеме [c.187]

Чтобы удалить избыток Fe + и полностью отделить Р04 , раствор кипятят. При этом Ре +-ионы осаждаются в виде основного ацетата. Вместе с ним выпадут также основные ацетаты алюминия и хрома (в присутствии железа комплексный растворимый ацетат хрома разлагается и выпадает осадок основного ацетата хрома), а также титановая кислота, образующаяся вследствие гидролиза соли титана при указанном выше pH раствора. [c.462]

В присутствии кислорода соединения железа (П) неустойчивы и окисляются с образованием соединений железа со степенью окисления + 3. Соединения железа (П), как правило, встречаются в подземных водах. Содержание их обычно не превышает 1 мг/л, но может достигать нескольких десятков мг/л. Основные формы содержания железа (И) гидрокарбонат железа (П) и сульфат железа (И). В поверхностных водах содержатся неорганические соединения железа (П1) и органическая форма — гуматы железа. Соли железа (П1) в воде подвергаются гидролизу с образованием гидроксида железа (П1), который может находиться в воде в коллоидном состоянии, чему способствует наличие органических высокомолекулярных соединений. Обычно концентрация железа (П1) в поверхностных водах составляет сотые, реже десятые доли мг/л, что обусловлено очень малой растворимостью гидроксида железа (П1), которая при pH 7 составляет 0,05 мг/л, а при повышении pH она становится еще ниже. Гуматы железа имеют желто-бурую окраску и обусловливают цветность природных вод. При выходе подземных железосодержащих вод на поверхность происходят окисление железа (П) и гидролиз с образованием гидроксида железа (П1) [c.138]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

Соли, образуемые металлами триады железа и сильными кислотами, содержащие Э , хорошо растворимы в воде. Растворы их подвержены гидролизу и обнаруживают слабокислую реакцию. Это говорит о том, что металлы семейства железа характеризуются средней химической активностью, образуют слабые основания. Гидратированные ионы Э" окрашены Ре"—бледно-зеленый. Со" — розово-красный и Ni" — ярко-зеленый. [c.545]

Многие водные растворы легко гидролизующихся солей представляют собой коллоидные системы, содержащие коллоидальную взвесь плохорастворимых продуктов гидролиза. Например, растворы сульфатов и хлоридов железа и меди вследствие гидролиза содержат основные соли этих металлов. При растворении в воде их растворы слегка мутнеют, так как в результате гидролиза образуются плохо растворимые основные соли [c.85]

Степень окисления +2. Образуемые двухвалентными катионами подгруппы железа соли сильных кислот почти все хорошо-растворимы в воде. Водные растворы этих солей показываюг слабокислую реакцию вследствие гидролиза. [c.269]

Соли трехвалентного железа могут быть легко получены окислением соответствующих солей двухвалентного Ре. Большинство из них хорошо растворимо в воде. Так как основные свойства Ре(ОН)з выражены весьма слабо, соли трехвалентного железа в растворах подвергаются далеко идущему гидролизу. Образующиеся при этом основные соли придают растворам производных Ре + характерную для них желто-коричневую окраску. Последняя не отвечает, таким образом, собственной окраске иона Ре ", который (равно как и безводный ион Ре +) сам по себе бесцветен. При добавлении избытка кислоты гидролиз ослабляется и окраска растворов бледнеет. [c.441]

В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит Нг5 и СОг, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

Силикат натрия (растворимое стекло) Ма25Юз — стеклообразные куски зеленоватого цвета (от присутствия солей железа), трудно растворимые в воде. Водные растворы растворимого стекла вязки и имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. [c.491]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Растворимые соли этой группы крайне немногочисленны. К ним относятся ацетаты и формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании, приводит к выцадению в осадок основных со/1ей. [c.200]

Скорость коррозии большинства металлов в растворах солей и кислот зависит от характера иона. В результате гидролиза они могут уменьшать или увеличивать pH раствора. Кривая зависимости ско-рости коррозии к от концентрации с нейтральных солей в неподвижной системе приведена на фиг. 7. Аналогичные кривые б дут и для кислот. Скорость коррозии в соляных растворах в значительной степени зависит от характера анионов и катионов среды, от растворимости продуктов коррозии, стойкости образующейся на поверхности. металла защитной пленки и ее адгезии. Например, для сталей растворы солей ЫН С , НаС , КгЗО , дающие с железо.м растворимые соединения, усиливают коррозию, а такие соли, как К агСОз, К,5 Ре(СМд1 и K4 Fe( N)r,] образуют с металлом трудно растворимые соединения, вследствие чего и уменьшают коррозию. [c.20]

Превращение в калиевую соль до гидролиза имеет следующие преимущества 1) большая часть каталитически активных примесей, например железо или платина, остается в растворе, благодаря чему для гидролиза получается более чистый пероксодисульфат и 2) сравнительно низкая растворимость пероксодисульфата калия снижает скорость гидролиза, а поэтому обеспечивает более легкую отгонку перекиси водорода из раствора до разложения или реакции с пероксомоносериой кислотой. Недостатками этого процесса нужно считать необходимость в дополнительных производственных стадиях, и особенно расходы, связанные с использованием в процессе твердой фазы. При любом процессе гидролиза дробная конденсация образующихся паров дает раствор с содержанием до 35 вес.% перекиси водорода. [c.114]

Получают соли железа (III) растворением металлического железа в окисляющих кислотах или взаимодействием гидроксида железа (III) с кислотами. Наибольшее значение имеет хлорид железа (III), кристаллизующийся с шестью молекулами воды Pe la-GHaO. Это соединение бурого цвета, хорошо растворимо в воде и легко гидролизуется. [c.134]

ТЬ(1У) не дает растворимого карбонатного комплекса, он более слабый комплексообразователь и при добавлении (КН4)2СОз гидролизуется, образуя ТЬ(0Н)4. Осадок гидроокиси тория ТЬ(0Н)4 незаметен, настолько его мало. Но если в раствор добавить соль другого легко гидролизующегося иона, например несколько капель ЕеС1з, то ТЬ(ОН)з соосаждается с Ее(0Н)з, по-видимому, вследствие адсорбции на поверхности осадка и удаляется из раствора с гидроокисью железа (III). [c.223]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

Легкость, с которой растворимые соли титана подвергаются гидролизу с образованием нерастворимой титановой кислоты, является основанием старейшего метода отделения титана от алюминия, железа, хрома и пр. окислы этих металлов сплавляют с пиросульфатом калия, плав растиоряют в холодной воде и раствор нагревают до кипения. Титан при этом полностью осаждается в виде зернистой легко отфильтровываемой метатитановой кислоты, между тем как другие металлы остаются в виде сульфатов в растворе [c.596]

Поскольку растворимость Ре(ОН)г довольно велика, а окисление его с образованием труднорастворнмого Ре(ОН)з протекает медленно, применение железного купороса целесообразно при одновременном введении извести или активного хлора, либо обоих реагентов вместе. В щелочной среде, создаваемой известью, ускоряется процесс окислеиня, и равновесие гидролиза смещается вправо. Процесс окисления еще быстрее протекает при добавлении в воду хлора до подачи коагулянта или после железного купороса, но до ввода извести. Теоретическое соотношение С г FeS04-7H20= 1 7,8. Серьезными недостатками использования солей железа (II) в качестве коагулянтов являются большой расход хлора и необходимость тщательного технологического контроля, так как даже незначительные нарушения доз реагента приводят к неполному окислению железа, а следовательно к неполному протеканию гидролиза и проскоку двухвалентного железа в очищаемую воду. [c.19]

Соли Ге, Со и №, особенно комплексные, устойчивы при обеих степенях окисления металлов. Все они сильно гидролизованы, особенно соли железа (III) ввиду слабой растворимости соответствуюпл его гидроксида. Поэтому соли железа наряду с солями алюминия (см. раздел 5.3) используются для осветления воды. [c.188]

Растворимость хлоратов. Все хлораты растворимы в воде, но соли ртути, висмута н олова без подкисления подвергают гидролизу. Хлораты двухвалентных ртути и железа весь.ма неустойчивы. Хлорат калия отличается наименьшей растворимостью в 100 мл холодной воды растворяется только 6,6 г КСЮз, между тем как то же самое количество воды растворяет 315 г LI IO3. [c.460]

Чтобы 1з таких силикатов выделить кремневую кислоту, к исследуемому материалу, растертому в тонкий порошок, (приливают разбавленную соляную кислоту и вьшаривают на водяной бане досуха. Во время выпаривания досуха соли, подобные хлористому алю1м инию, хло рному железу и т. II., подвергаются гидролизу, н некоторое количество их превращается в окиси или в основные соли, не растворимые в воде. Поэтому для отделения кремневой кислоты от солей прежде всего необходимо превратить такие окиси или, основные соли снова в хлориды. Это, достигается смачивание.м сухого остатка концентрированной соляной кислотой. После нагревания остатка с кислотой около 10 мин. разбавляют горячей водой, нагревают до кипения и отфильтровывают кремневую кислоту через беа-зольный фильтр. [c.481]

Получают их действием хлористого ацетила на соответствующие кислоты . Ангидриды глютаконовых кислот проявляют свойства сильных кислот. Они- разлагают водные растворы карбонатов щелочных металлов с выделением углекислого газа и образуют устойчивые соли, из которых могут быть регенерированы при подкислении. Плохо растворимые в воде ангидриды глутаконовых кислот могут быть перекристаллизованы из горячей воды без разложения. Гидролиз их в кислоты протекает только при нагревании с избытком щелочи в водных растворах они дают интенсивную окраску с хлорным железом. [c.281]