Семиполярная связь в окисях

В ковалентной молекуле связь между двумя атомами осуш ест-вляется одной или несколькими парами электронов, составляющих электронное окружение этих двух атомов. Это справедливо и в случае семиполярной связи, которая является ковалентной связью ионного характера. При образовании такой связи пара электронов предоставляется в общее пользование лишь одним из связывающихся атомов. Рассмотрим, например, реакцию третичного амина, триметиламина (СНд)зК, с атомным кислородом. В результате этой реакции возникает новое соединение — окись триметиламина [c.60]

Примерами весьма распространенных в органической химии семиполярных связей могут служить связи азота с кислородом в окисях аминов и нитросоединениях. Для того чтобы выяснить их строение, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна реакция — окисление третичного амина перекисью водороДа в окись амина [c.106]

См. [3], I, стр. 555—557. 681. Образуется окись триэтиламина, имеющая тетраэдрическое строение и семиполярную связь азот—кислород. 688. Диэтиламин. 689. (СНз)а H- Ha- Ha-NH—СНз- 690. СНзСНаСН(СНз)-СН2-К02. 691. Диметил-трет-бутиламин. 699. 3,7-Диметил-2,6-октадиеналь существует [c.196]

Семиполярная, или полуполярная, связь. В некоторых соединениях имеются химические связи, координационные по своему происхождению, но обладающие особым электронным строением. Для того чтобы выяснить это строение, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна из них — окисление третичного амина перекисью водорода в окись амина [c.109]

Структурные формулы в основном возникли в органической химии и хорошо описывают органические молекулы. Для неорганических молекул штрих хуже передает многообразие атомного взаимодействия. В молекуле СО существует так назьшаемая семиполярная связь. Атом кислорода передает электрон углероду, после чего электронные оболочки обоих атомов делаются подобными электронным оболочкам азота. Поэтому Л. Полинг описывает окись углерода формулой С = О . Связь в молекуле Не трактуется как трехэлектронная, возникающая в результате обмена места электрона иона гелия с электронной парой гелия. Высказывалось предположение, что подобная связь имеется и в О2. [c.484]

Семиполярная связь электровалентность и ковалентность. Особый вид наложения гомео- и гетерополярной связей представляет семиполярная связь. В качестве простого примера такой связи может быть использована окись углерода (СО), строение которой, правда, еще Гнельзя считать вполне доказанным. Вследствие необычайного сходства физических свойств СО и N2 уже Лангмюр в 1919 г. сделал предположение, что в молекулах этих веществ имеются совершенно подобные конфигурации электронов ( изо-стеризм , см. стр. 154), т. е. С О и соответственно N1. Это возможно только в том случае, если атом О отдал атому С один электрон, следовательно, если С заряжен отрицательно, а О положительно. Но тогда в соединении СО оба атома связаны как в результате взаимодействия противоположных зарядов, так и вследствие взаимодействия шести спаренных электронов. Итак, здесь именно тот случай, который изображен на рис. 29 (справа), если предположить, что в системе на обеих проволоках не только возникают стоячие электрические волны, но проволоки, кроме того, еще заряжены, причем противоположными зарядами. Тогда обе проволоки притягивались бы как под действием постоянных противоположных зарядов, так и вследствие сип, образуемых осциллирующими зарядами. [c.161]

Пиролитическое разложение УУ-окисей аминов, приводящее к образованию олефина и замещенного гидроксиламина (реакция Коупа), является реакцией сын-элиминирования р-водорода под действием основания, так как здесь имеет место атака атома кислорода, связанного с азотом семиполярной связью. Л -Окись Ч с-диметил(2-фенилциклогексил)амина дает при разложении [c.149]

Семннолярная связь электровалентность и ковалентность. Особый вид наложения гомео- п гетерополярной связей представляет семиполярная связь. В качестве простого примера такой связи может быть использована окись углерода (СО), строение которой, правда, еще нельзя считать вполне доказанным. Вследствие необычайного сходства физических свойств СО и N2 уже Лангмюр в 1919 г. сделал предположение, что в молекулах этих веществ имеются совершенно подобные конфигурации электронов ( изостеризм , [c.145]

С. с. изображают стрелкой, идущей от донора к акцептору (1,6), или к обычной черте ковалентной связи добавляют знаки зарядов (1,в), возникающих на доноре (положительный заряд) и акцепторе (отрицательный заряд). Последний способ изображения подчеркивает, что с. с. представляет собой как бы комбинацию кдвалентной и ионной связи (отсюда и название семиполярная , т. е. иолу полярная). Такая поляризация молекулы находит экспериментальное подтверждение в повышенном дииольном моменте соединений, в к-рых имеется С. с. Так, окись триметил- [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология