Дииольный момент

С1ЧЛЫ межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. На сравнительно больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, проявляется только действие сил притяжения. Еслп молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентиционным. Оно тем значительнее, чем больше дииольный момент молекул [х. Повыи1ение температуры ослабляет это взаимодействие, так как тепловое движение нарушает взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием г между ними. Теории (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.136]

Рис. 5. Дииольный момент молекулы воды

Дииольный момент молекул. Представим себе, что мы [Ш- [c.69]

Так как длина цепи в аминокислотах часто очень велика, соответственно и дииольные моменты этих молекул весьма значительны. Диполярный ион нельзя считать в подлинном смысле слова ионом, так как здесь нет избыточного заряда. Это по существу нейтральная молекула, которая обладает очень большим дипольным моментом. Поэтому присутствие таких ионов сильно повышает диэлектрическую постоянную раствора. Кроме того, они отличаются большой поверхностной активностью. Та кое образование молекул с очень большим дипольным моментом наблюдается не только в растворах, но и в парах, что и было показано экспериментально. [c.81]

XI, ДИИОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ СВЯЗЕЙ И ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ГРУИИ 147 [c.147]

Дииольные моменты всегда выражают в единицах Дебая (Д), где 1 Д = 10 ЭЛ,-стат. ед-см. [c.147]

Как и дииольные моменты молекул, моменты связей и функциональных групп пе одинаковы в газовой фазе и в растворе. [c.148]

Влияние pH среды. Значение pH дисперсионной среды может сильно сказываться на -потенциале коллоидных частиц, так как водородные и гидроксильные ионы обладают высокой способностью адсорбироваться первые — благодаря малому радиусу, что позволяет им близко подходить к поверхности твердой фазы вторые — из-за большого дииольного момента. [c.194]

Точные формулы для расщепления Штарка в молекулах типа асимметричного волчка получить трудно. Однако исследование эффекта Штарка позволяет также рассчитать дипольные моменты и в этом случае. При неизвестном направлении дипольного момента эффект Штарка определяется для нескольких линий. Это дает возможность вычислить значения проекций дииольноГо момента на оси. В этом большое преимущество данного метода определения дипольного момента, так как все остальные методы измерений дают возможность определить лишь скалярную величину дипольного момента молекулы. Определение дипольного момента по штарк-эффекту дает возможность измерять небольшие (порядка 0,1—0,2 0) значения дипольного момента почти с такой же точностью (около 0,2%), как и большие. Важно, что для метода Штарка несущественно даже значительное загрязнение газов, так как для измерения выбираются лишь те линии поглощения, которые принадлежат интересующей нас молекуле. В табл. 7 приведены значения дипольных моментов ряда простых соединений, полученные методом Штарка. Точность определения моментов не превышает 1 % от измеряемой величины. [c.64]

Бесцветные кристаллические соединения (329) характеризуются поглощением карбонильной группы в области 1790—1800 см [137, 139]. Дииольный момент фенильного производного (329 Р = РЬ ц = 6,14Д [9] подтверждает мезоионную структуру. [c.757]

Конформации различаются между собой не только по запасу внутренней энергии и связанным с ней величинам, но также и по многочисленным другим физическим свойствам, таким как спектральные данные, дииольные моменты или константы Керра. Таким образом, в рамках конформационного анализа [1.3.12] для оиределения стабильной конформации и для исследования конформационного равновесия могут быть привлечены разнообразные как физико-химические, так и теоретические (расчетные) методы исследования. Такие исследования имеют [c.108]

На основе анализа приведенных выше экспериментальных результатов и общих соображений о физической сущности правомерно было предположить, что долговечность полимера в жидкости должна снижаться ири соблюдении следующих условий увеличение полярного взаимодействия жидкости с полимером, уменьшение размера молекул, поверхностного натяжения жидкости, разности параметров растворимости, разности дииольных моментов. [c.141]

В таблицах 1-9 и 1-10 приведены значения дипольных моментов для некоторых важнейших соединений. Молекулы, обладающие устойчивыми дииольными моментами, называются полярными. [c.28]

Резонанс между ними снова приводит нас к комбинациям [ ) (d). Заметим, что структуры такого типа не позволяют говорить о каком бы то ни было спаривании электронов, принадлежащих к различным ядрам. Возможны спаривания только в пределах каждой отдельной структуры при этом предполагается, что имеется электрон (неизвестно, какой именно), который спаривается с электроном у ядра А или с электроном у ядра В. Такие связи обозначаются иногда символически, как А. .. В. Если атомы Л и В неодинаковы, энергии структур (а) и Ь) или (с) и (d) могут существенно различаться, в силу чего условия сильного резонанса не удовлетворяются. Вероятно, одно-и трехэлектронные связи, как правило, не прочны, за исключением случаев, когда они образуются между атомами с близкими электроотрицательностями. В этом состоит одна из причин того, что они встречаются сравнительно редко и обладают небольшими дииольными моментами. [c.175]

Направление поляризации обозначается б , при этом означает часть элементарного заряда. В полярном соединении центры тяжести положительного и отрицательного зарядов уже не совпадают, как это имеет место в неполярном гомеополярной соединении, и рассматриваемое вещество обладает дииольным моментом ( л), равным произведению заряда на расстояние между центрами тяжести зарядов противоположных знаков [c.47]

Дипольный момент. Динольный момент соединения служит мерой концентрации положительных или отрицательных зарядов соответственно в двух разных частях молекулы. Эту физическую константу определяют посредством измерения степени ориентации молекул данного вещества между пластинами заряженного конденсатора. Молекулы с высоким дииольным моментом сильно ориентируются, причем их диноли располагаются параллельно направлению ноля. Дипольные моменты ( ) выражают в единицах Дебая, так как величины, выраженные в электростатических единицах, всегда включают коэффициент с высоким отрицательным показателем (1 Ь = Ю " абс. эл.-ст. ед.). [c.156]

Укажите, какие из нижеследующих соединений будут иметь дипольные моменты. Объясните, почему соединения, имеющие полярные грунны, могут быть лишены дипольного момента. Для соединений с дииольным моментом направление диноля укажите стрелкой, причем стрелка должна быть направлена к отрицательному концу. [c.167]

Двоесвязанность фиксируется электронными и колебательными спектрами, дииольными моментами, спектрами ЯМР и другими физическими методами. Наибольшее применение получили электронные спектры. Так же как и в случае обычно л-связи, двоесвязанности благоприятствует расположение фраг.ментов в одной плоскости, так как это, о чем уже говорилось, дает максимальное перекрывание р-орбиталей. В зависимости от угла поворота сопряженных фрагментов относительно а-связи изменяется спектр соединения. Когда он достигает большой величины и близок к 90°, электронный [c.37]

Ориентационные силы возникают между молекулами с постоянными дииольными моментами. Если бы отсутствовала ориентация обоих диполей в пространстве, то притяжение и отталкивание компенсировались бы. Но так как положение диполей с меньшей потенциальной энергией статистически более вероятно, в результате возникают силы притяжения. Тепловое движение уменьшает силы притяжения, поэтому они всегда сильно зависят от температуры. К этому же типу электростатических сил (Кеезом, 1921) относится водородная связь. Она возникает между двумя веществами, одно из которых содержит атом водорода, связанный с электроотрицательным атомом, а другое включает одну пару электронов [c.177]

В работе [11] подчеркивается зависимость интенсивности люминесценции от величины и направления дипольного момента. Тушение люминесценции вызывают группы, обладающие большим дипольным моментом. Положительный конец диполя в таких группах приходится на бензольное кольцо, а отрицательный — на конечные атомы заместителя. Наоборот, у групп, не выбывающих тушения, дииольный момент направлен на бензольное кольцо отрицательно заряженным концом. [c.27]

Сходство спиртов с водой проявляется и в их растворимости. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех отношениях молекулы воды, так же как и молекулы спирта, отличаются высокими дииольными моментами, поэтому между ними также может происходить взаимодействие. Этим объясняется большая растворимость метилового, этилового и пропилового спиртов в воде. Кроме того, спирт может образовать с водой гидраты, о чем свидетельствует повышение температуры при смешивании спирта с водой и то, что объем получаемой смеси меньше суммы объемов спирта и воды в отдельности. [c.139]

При этом неизбежно допущение, что различие между дииольными моментами связей С—Н в метане и в бензене несущественно. Это хотя и правдоподобно, но не может быть строго доказано. [c.193]

Молекулу, состоящую из нескольких атомов, обычно приходится рассматривать как систему нескольких диполей, суммирующихся в результирующий диполь. Так как электрический дипольный момент — величина векторная, т. е. характеризующаяся и направлением то электрический дипольный момент целых молекул нужно представлять как величину, получающуюся в результате сложения электрических моментов диполей отдельных связей по правилу параллелограмма сил. В некоторых случаях такое сложение приводит к тому, что, хотя отдельные связи обладают значительным электрическим моментом диполя, молекула в целом таковым не обладает. Это наблюдается в первую очередь в случае симметрично построенных молекул, как, например, СО2, ССЬ и т. д. Так, в наиболее простом случае — в молекуле СО2— дииольные моменты двух связей С=0 имеют равную величину, но взаимно противоположное направление [c.33]

Непосредственно определить дипольные моменты отдельных связей невозможно. Практически определяют дипольные моменты целых молекул, а затем, если хотят определить дипольные моменты отдельных связей, разлагают р молекулы по правилу параллелограмма, для чего необходимо знать величину угла между направлениями связей (рис. 7). Наоборот, зная величину дииольного момента данной молекулы и величины дипольных моментов отдельных связей (найденных по упомянутому способу на других известных соединениях), можно вычислить валентные углы в неизвестном соединении. [c.33]

Дииольный момент может быть онрсделеи но уравнению (И,4). Для этого необходимо установить экспериментально зависимость поляризации от температуры. Уравнение (И,4) может быть записано [c.85]

При смещении зарядов диэлектрика (или повороте полярных молекул) в электрическом поле каждый элемент объема ди электрика, в пределах которого произошло смещение, приобре тает дииольный момент, направленный вдоль внешнего поля Размеры этих областей — диполей зависят от расстояний, на ко торые с.местились заряды. Они могут быть различными от моле кулярных раз.меров (что встречается чаще) до макроскопических [c.130]

Для определения стеиеии иолярностн молекул обычно поль.зуются величиной дииольного момента ( .1), представля-10и ег0 собой произведение длины диполя иа величину лЛ(м<- ричсского заряда. [c.42]

Расстояние между зарядами равно приблизительно Юг" , а величина самйх зарядов — около эл.-ст. ед. Поэтому дииольные моменты молекул имеют величины порядка 10 IO эл.-ст. ед.-см ( дебай). Значения дипольных моментов могут лежать в пределах от нуля до 10 дебай. [c.22]

Рассмотренная картина значительно усложняется, когда частицы способны избирательно адсорбировать ионы какого-нибудь определенного вида, иными словами, когда проявляется действие адсорбциоииого потенциала. Кроме того, на межфазной границе обычно существует скачок потенциала. А, И. Фрумкин показал, что на межфазной границе аэрозолей воды или снега благодаря большому дииольному моменту молекул Н2О и их ориентации существует положительный электрический потенциал. порядка 250 мВ. Скачок потенциала на межфазной границе может возникать и вследствие так называемой б аллоэлектризации — электризации частиц аэрозоля при получении его методом диспергирования. [c.346]

Полученные экспериментально значения дипольиых моментов молекул используются для проверки правильности принятых структур. Для этого в справочнике находят дииольные моменты связей согласно выбранной структурной формуле и рассчитывают их векторную сумму. Если расчетная величина совпадает с экспериментальной, то правильность избранной структуры становится весьма вероятной. [c.43]

Сульфиновые кислоты и сульфоксиды содержат полярную связь 8=0. Сульфоксиды обладают болыии. п1 дипольными. чоменталИ (fi = 12,7 10 ., . 13,4-10 , или 3,8.. . 4,00). Дииольные моменты сульфоксидов больше, чем дииольные моменты связи S Oi- lO " [c.361]

Наиболее интересные результаты были получены njiu использовании таких величин, которые характеризуют межмолекулярное взаимодействие в жидкостях. Так, например, Гильдебранд использовал для этой цели величины внутреннего давления жидкостей, Оствальд я Ортлов э провели сопоставление растворяющей способности с диэлектрической постоянной и дииольным моментом. Было предложено также использовать для оценки растворяющей способности величины поверхностного [c.55]

Для электрических методов разрушения эмульсии характерны два случая первый — когда капли заряжены, второй — когда они электронейтральиы, но приобретают дииольный момент, индуцируемый в постоянном или переменном электрическом поле. Таким образом, в эмульсиях, где частицы не заряжены, происходит коалесценция диполей. Это можно наблюдать визуально, если две капли поместить рядом друг с другом в электрическое поле с напряженностью Е капли вскоре начнут притягиваться друг к другу. Для двух жидких сфер одинакового радиуса г с диэлектрической проницаемостью е, расстоянием между ними в масле I и диэлектрической проницаемостью масла е силы притяжения составят [c.69]

Рис. 22 Взаимосвязь между диполь-ными моментами молекул МНз, РНз 45 АзНз и дииольными моментами молекул галогеноводородов (по М. X. Ка-рапетьянцу).

В природе в основном приходится встречаться с двумя типами нейтральных молекул. Первый тип — это молекулы, в которых заряды расположены столь симметрично, что в отсутствие внешнего электрического -поля их электрический дииольный момент р равен нулю. К этому классу относятся, например, газы (N2, Нг, СО2, СН4), ССи в газообразном и жидком состояиии и т. д. Второй тип —это молекулы, которые вследствие аеим-метричного расположения атомов обладают некоторым определенным дипольным моментом ро в отсутствии внешнего [c.77]

Разделение зарядов в молекулах органических вепдеств связано с присутствием либо формальных зарядов, либо ноляризованных связей. Первое иллюстрируется высоким дипольным моментом окиси триметил-амина, а второе — более низким дииольным моментом иодистого метила (рис. 7.1). [c.156]

Тепловая поляризация (иоииая или дииольная) происходит вследствие движения слабо связанных ионов внутри диэлектрика в направлении внешнего поля или ориентации постоянных диполей в электрич. ноле. Этот вид поляризации имеет релаксационный характер, т. к. устанавливается в процессе теплового движения частиц диэлектрика за счет энергии теплового движения. Тепловая дииольная поляризация характерна для полярных полимеров, молекулы к-рых содержат группы атомов с постоянным (перманентным) дииольным моментом. Скорость установле11ИЯ дипольной поляризации в полимерах определяется временем релаксации т, к-рое в среднем требуется диполю для поворота под действием внешнего ноля. Значение т зависит от строения полимера и темп-ры (см. Диалектри-ческие свойства). [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология