Связь азот—кислород

Каждая из этих структур подчиняется правилу октета. Если бы правильной была только одна из этих двз х структур, то в нитрит-ионе оказались бы неодинаковые связи азот—кислород одна простая и одна двойная. Двойные связи должны быть короче простых связей между теми же атомами, но структурные исследования NOJ показывают, что обе связи азот— кислород неразличимы. [c.477]

Основная причина высокой стабильности нитроксильных радикалов заключается в особой прочности трехэлектронной связи азот — кислород, которая в терминах теории резонанса может быть описана с помощью следующих граничных формул [c.523]

Образование соединений со связями азот — кислород [c.248]

Связь азот — кислород образуется за счет неподеленной пары электронов азота нитрозогруппы, поэтому азот, отдавая электронную пару, заряжается положительно, а кислород, присоединяя ее, становится электроотрицательным. [c.239]

В промышленности основного органического и нефтехимического синтеза гидрирование азотсодержащих соединений проводится главным образом для получения аминов. При этом возможно гидрирование кратных связей углерод-азот, кратных связей азот—кислород, непредельных связей углерод—углерод, превращение ароматического кольца в нафтеновое. Гидрирование может сочетаться е одновременным аммонолизом кислородных соединений. [c.49]

В таких формулах оба кислорода оказываются структурно различными, опыт же показывает, что длина обоих связей азот — кислород в нитросоединениях одинакова. В нитрогруппе проявляется мезомерия, которую в формулах можно выразить так [c.321]

Какой из них правильно представляет распределение электронов в нитрит-ионе НИ ОДИН В реально нитрит-ионе распределение электронов является промежуточным. Структура, соответствующая такому распределению, имеет половину отрицательного заряда на одном атоме кислорода и половину — на другом и содержит две одинаковые связи азот — кислород. Эти связи не являются пи простыми, ни двойными, а промежуточными между ними. Приверженность к использованию точек для изображения электронов и желание связать октет электронов с возможно большим числом атомов приводят к затруднениям при изображении реального нитрит-нона единственным способом. Электрон или заряд мон ет быть здесь или там , но как можно изобразить их наполовину здесь и наполовину там [c.62]

Окись азота образует координационные комплексы с атомами металла, которые аналогичны комплексам с окисью углерода. Однако частота валентного колебания связи азот — кислород меняется значительно сильнее в комплексах с окисью азота, чем частота связи углерод — кислород в карбонилах металлов. [c.110]

Внедрение молекулы серного ангидрида в связь азот — водород молекулы амнна (амида) или сернистого ангидрида в связь азот — кислород молекулы гидроксиламина [c.345]

ИК-спектр типичного нитросоединения приведен на рис. 6.43 обычно нитрогруппа имеет в спектре две интенсивные полосы поглощения, обусловленные связанным взаимодействием высокополярных связей азот — кислород [c.366]

Разложение закиси азота. В течение ряда лет известно, что начальной стадией при гомогенном и гетерогенном разложении является разрыв связи азот — кислород [c.524]

В ЭТОМ случае электронная пара является донором по отношению к металлу и образует о-связь. Частота валентного колебания связи азот — кислород в этих комплексах близка к частоте нитро-зил-иона и находится в пределах 1200—1000 см . [c.111]

В табл. 15 приведены частоты валентных колебаний связи азот — кислород в ряде комплексов, содержащих окись азота. Наблюдающийся в спектре этих соединений широкий набор частот (2000—1000 см ) обусловлен по существу различием между соединениями, связанными N0 и N0 . [c.111]

Будучи нуклеофилами, амины взаимодействуют с такими источниками электрофильного кислорода, как перкислоты, давая при этом соединения со связями азот — кислород. Наиболее известные примеры таких реакций — образование К-окси-дов из гетероциклических третичных аминов типа пиридина (разд. 2.6.). Образование Ы-оксидов вообще является характерной реакцией третичных аминов, например [c.248]

Окисление функциональных групп, содержащих азот 9.6>1. Образование соединений со связями азот — кислород [c.250]

Сравнимые по величине энергии ра-связей азота, кислорода и фтора значительно меньше также сходных между собой энер ГИЙ ро-связей фосфора, серы и хлора. [c.18]

Строение нитрогруппы можно представить следующими структурами, допускающими наличие двух различных связей азот — кислород двойной и семиполярной [c.188]

Существование дипольного момента часто можно связать с наличием в молекуле формальных зарядов. Так, например, окись триметиламина I в бензольном растворе имеет момент з 5,02D, который бесспорно сосредоточен, главным образом, в связи азот-кислород. Очевидно, атомы азота и кислорода находятся соответственно на положительном и отрицательном концах этого момента связи. Аналогично, нитрометан, который резонирует между структурами П и П1, имеет момент, [c.172]

I а связь азот—кислород является промежуточной между одинарной и двойной [c.180]

Необходимость в резонансных структурах возникает во многих случаях, не связанных с требованиями симметрии. Например, сопоставим два хорошо известных аниона-нитрат, NO3, и нитроамид, O2NNH. Поскольку нитрат имеет три эквивалентные связи азот—кислород, его следует описать набором из трех эквивалентных резонансных структур, причем правильной формулой должен быть их резонансный гибрид [c.478]

Оксимы, легко синтезируемые действием гидроксиламина на альдегиды и кетоны (разд. 1.1.2.4.3) или нитрозированием активной метиленовой группы (разд. 3.1.1.4.4), восстанавливаются одновременно по двойной связи углерод — азот и по связи азот — кислород. Эта реакция является удобным препаративным методом получения первичных аминов. [c.245]

Образование двойной связи азот — кислород. [c.415]

Согласно носледней схеме (в которой Ц1<фрамн занумерованы связи азот — кислород), связи I и 2 в молекуле НЫОз неоднна1совы связь I—двойная, а связь 2 — простая. В действительности же эти свя 1И во всех отношениях (энергия связи межъядерные расстояния N—О и т. д.) равноценны. Это означает, что ст >ук-ту )у молекулы НЫОз можно с равным основанием описать аналогичной ва-ле1П нон схемой [c.140]

Такая структура означает следующее NOJ является симметричным ионом и каждая из его связей азот—кислород имеет частично двоесвязный характер . Для некоторых целей такая структура дает достаточную информацию. Однако подсчет числа электронов в подобных структурах требует использования специальных обозначений. Но гораздо чаще вместо изображения наловленных друг на друга эквивалентных льюисовых структур записывают две или большее число таких структур (называемых резонансны-.ми структурами) и соединяют их символом <->, который означает "Наложение указанных структур дае1 iipaBUjibHoe описание молекулы . Применительно к NOJ такая запись выглядит следующим образом [c.477]

Решение. Ожидаемыми длинами связей (табл. 6.5) с учетом укорочений — 21 пм для двойной связи и — 34 ПМ для тройной связи — будут 119 пм для N = N, 106 пм для N=iN, 136 пм для N—О и 115 пм для N=0. Наблюдаемые значения показывают, что связь азот—азот является промежуточной между двойной и тройной, а связь азот — кислород я1вляется промежуточной между одинарной и двойной связями. Такие результаты сопоставления подтверждают вывод, сделанный в примере 6.14, что данная структура представляет собой резонансный гибрид [c.164]

Восстановление 0-метнлоксимов, по-видимому, аналогично восстановлению оксимов, т. е расщепление связи азот — кислород предшествует насыщению двойной связи углерод — азот. Сходство процессов восстановления оксимов и нх алкилнрован-ных производных в кислом растворе становится понятным, если исходить из подобия структур их электрохимически активных форм [c.349]

Гидрогенолиз связей азот—кислород. Питрогруипа очень легко подвергается каталитическому восстаиовлению. Реакция настолько экзотермична, что приходится принимать специальные меры против повышения температуры, так как связанное с этим увеличение скорости реакции приводит к взрывному разложению. Процесс гидрогенолиза этих соединений можно контролировать, проводя его при низких температурах и при малом соотношении между количеством катализатора и акцептора водорода. Чтобы предотвратить нарушение гомогенности реакционной среды вследствие образования воды, рекомендуется применять спиртовой растворитель [c.110]

Согласно последней схеме (в которой цифрами занумерованы связи азот — кислород), связи и 2 в молекуле HNOJ неодинаковы связь 1—двойная, а связь 2 — простая. В денствптельностн же эти связи во все.к отношениях (энергия свя-аи. межъядерные расстояния N—О и т. д.) равноценны. Это означает, что структуру молекулы №ч Оз можно с равным основанием описать аналогичной валентной схемой [c.140]

Лроцент двоесвязности некоторых связей различных типов приведен в табл. 4.4, Значения, найденные для связей углерод-кислород в карбонат-ионе и карбсксилат-ионе, доволь ю бл]]зь 1 величинам 33 /з% и 50%, чего и можно ожидать на основании представлен.чых резонансных структ)р. Менее удовлетворительно, однако, значение 62 /2% для связи азот-кислород в аналогичных по структуре нитрат-ионе и нитрогруппе. Высказывалось предположение что. здесь трудность может быть связана с наличием формальных положительных зарядов у атомов азота. [c.159]

Явление поляризации не ограничено, конечно, ал-килхлоридами, а наблюдается всегда, когда имеется сильно полярная группа по соседству с другой поляризуемой группой. В табл. 5.2 можно найти ряд других примеров, взятых также из алифатических рядов. Как видно, общий ход всегда примерно такой же, как и в алкилхлоридах, так что данное выше простое объяснение удовлетворительно охватывает значительный опытный материал. Странно, однако, что очень большой момент нитрогруппы вызывает меньшую поляризацию, чем меньший момент связи углерод-хлор. Возможное объяснение заключается в том, что момент нитрогруппы сосредоточен в основном в связях азот-кислород, как это и следует из формальных зарядов. Если это предположение верно, то большие первичные диполи в нитросоединениях находятся дальше от поляризуемых групп, на которые они действуют, чем в алкилхлоридах, и поэтому они вызывают сравнительно небольшие эффекты. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология