Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости [c.118]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.59]

Произведение растворимости. Применим закон действующих масс к гетерогенной системе — насыщенному раствору малорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. Если малорастворимое соединение распадется на катионы и анионы А ", то между твердой фазой и раствором установится равновесие [c.190]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Равновесие в гетерогенных системах подчиняется закону действия масс и количественно характеризуется константами равновесия, которые называются константой экстракции (/Сэкстр) для системы жидкость — жидкость и произведением растворимости (ПР) для системы раствор — осадок. Так же как и в случае равновесия в гомогенной системе, равновесие в гетерогенной системе характеризуется термодинамической и концентрационной константами равновесия (реальной и условной) [1]. [c.109]

Равновесие между твердой солью и ее ионами в растворе является одним из примеров гетерогенных равновесий. Константа такого равновесия, называемая произведением растворимости, ПР, позволяет количественно судить о степени растворимости соли. Добавление к раствору иона, участвующего в равновесии растворения, приводит к уменьшению растворимости соли. Это явление служит еще одним примером влияния общего иона. [c.136]

Таким образом, в случае гетерогенных равновесных систем типа осадок — раствор произведение растворимости труднорастворимого соединения численно равно его константе химического равновесия. [c.192]

Поскольку это равновесие гетерогенное, при составлении выражения для константы равновесия следует включать в него лишь те вещества, молярная концентрация которых является переменной величиной (см. разд. 13.8). Константа равновесия такого типа называется произведением растворимости [c.278]

Чем меньше растворимость вновь образовавшегося малорастворимого соединения, тем больше равновесие смещается в сторону его образования. Так, сопоставляя реакцию образования Ag l с реакцией образования Agi в тех же условиях, т. е. при взаимодействии эквивалентных количеств солей, например AgNOa и KI, и учитывая произведение растворимости Agi (8,3-10 ), нетрудно прийти к выводу, что из двух реакций, практически идущих до конца, второе гетерогенное равновесие [c.83]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определятся влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. Применение понятия о произведении растворимости во многом аналогично использованию представления о ионном произведении воды. Однако необходимо иметь в виду, что величина Кш определяет ионное равновесие для малодиссоциированного слабого [c.271]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определяется влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. [c.163]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Произведение растворимости. Применим закон действу ющих масс к гетерогенной системе — насыщенному раство ру труднорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой, например [c.190]

Процесс растворения является обратимым процессом, который сопровождается процессом осаждения. Константа равновесия гетерогенной химической реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимого вещества в данном растворителе — это произведение растворимости (ПР). Поскольку для малорастворимых веществ произведение растворимости выражается очень маленькой величиной, то часто пользуются показателями [c.57]

Оствальд объясняет также, почему при добавлении солей слабых кислот кислотность растворов снижается (этот прием часто используется в аналитической практике). Описав роль гидролиза, гетерогенных равновесий, скорости реакций и температуры, Оствальд подробно рассматривает процессы осаждения и вводит понятие произведение растворимости [c.228]

Для решения задач по гетерогенным равновесиям в ионных системах необходимо использовать значения произведения растворимости малорастворимых веществ (см. приложение 2), а также величины констант диссоциации кислот и оснований при 25 °С (см. приложение 1) из справочника Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М. Химия, 1979. С. 92-101,321-327). [c.68]

Так как в рассматриваемой гетерогенной системе малора-створимый электролит — раствор обратимые процессы растворения ц кристаллизации проходят на границе раздела фаз независимо от количества кристаллического вещества КхАу, его концентрация остается постоянной. Перенося [КдгАу к] в левую часть выражения константы равновесия, получаем константу, называемую произведением растворимости, ПР [c.245]

Когаа в растворе протекают конкурирующие с реакцией осаждения реак ции, гетерогенное равновесие характеризуется константой Ко (условное произведение растворимости) [c.11]

Применяя основной закон химического равновесия — зако действующих масс—к гетерогенным системам, В. Г. Нернс в 1889 г. сформулировал правило произведения растворимост) (см. гл. 4, 6), которое используют при решении задач, связанны с осаждением ионов в виде малорастворимых соединений, а такж с растворением малорастворимых осадков. Осаждение ионо) и переведение их в раствор являются важнейшими операциям) как качественного, так и количественного анализа. [c.84]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости, обозначается символом ПР и представляет собой константу равновесия гетерогенной системы, состоящей из твердой фазы малорастворимой соли и ее насыщенного раствора. Для сульфата бария эта величина определяется выражением [Ва +] [SO4 ] = ПРваяо, и составляет 1,1-10 при 25°С. [c.75]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — констапта равновесия гетерогенной химич. реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли (или протолита) в данном растворителе. В насыва,енном р-ре соли имеется равновесие между солью в осадке и ее ионами, находящимися в р-ре. Химич. потенциал твердой соли при равновесии должен быть равным сумме химпч. потенциалов ионов, образующихся при растворении. Если равновесие описывается ур-нием [c.172]

Зависимость. между Кр и Кс (167) 5. Равновесие гетерогенных хшитческих реакций (160) 6. Равиовёсие химических реакций в растворах. Закон разведения. Произведение растворимости (170) 7. Комбинирование равновесий (171) [c.302]

Смотреть страницы где упоминается термин Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости: [c.146] [c.8] [c.213] [c.203] [c.304] [c.414] [c.282]

Смотреть главы в:

Сборник задач и упражнений по химии -> Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

Решение расчетных задач по химии -> Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

Сборник задач и упражнений по химии Изд.3 -> Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гетерогенное равновесие

Произведение

Произведение растворимости

Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости

Растворимость по произведению растворимост

Растворимость равновесие