Закои действующих масс

Тогда концентрация ионов будет равна—, а недиссоциированной кислоты —— Отсюда, при применении к этому равновесию зак(Л1а действия масс, следует [c.243]

По условию задачи данная газовая смесь образуется из одного вещества В соответствии с принятым определением число компо нентов следует принять за единицу Общее число составляющих веществ этой системы превышает число компонентов и равняется трем (водород, иод и иодистый водород) Такое различие связано с тем, что концентрации составляющих веществ не могут быть выбраны произвольно Они связаны друг с другом с помощью зако на действующих масс [c.144]

Равновесные концентрации электронов (п) и дырок (р) определяются зако ном действия масс [c.191]

В течение девятнадцатого столетия попытки объяснить действие гетерогенных катализаторов основывались на той или другой из двух общих теорий. Теория промежуточных соединений утверждала, что реакция происходит между массой твердого тела и реагирующим веществом с образованием промежуточного соединения, которое разлагается или реагирует с другими необходимыми реагентами, давая продукты главной реакции и регенерируя катализатор. Так, при реакции между водородом и кислородом в присутствии меди удавалось обнаружить закись меди. Возможный путь этой каталитической реакции таков [c.151]

При изучении течений, возникающих в частичных полостях под действием огня, обычно используются два основных подхода. Первый из них представляет собой интегральную зонную модель, в которой рассматриваются два отдельных изотермических слоя, причем нагретый и устойчиво стратифицированный слой располагается над более холодным слоем. Используя уравнения баланса массы и энергии для двух этих слоев, можно определить как закой движения границы раздела между слоями, так и соответствующие изменения температур в исследуемом объеме. С помощью такого рода зонных моделей было выполнено много исследований по анализу пожаров в помещениях [219, 263, 290]. [c.323]

Это бесцветный газ, не имеющий запаха, поддерживающий горение при этом процессе закись азота отдает свой кислород, превращаясь в молекулярный азот. Даже при кратковременном вдыхании этого газа появляются признаки истерии в связи с таким действием (открытым в 1799 г. Гемфри Деви) это вещество получило название веселящего газа. Длительное вдыхание закиси азота вызывает потерю сознания, и на этом основано его использование (в смеси с воздухом или кислородом) в качестве анестезирующего средства при небольших операциях под общим наркозом. Этот газ находит также применение при изготовлении крема из сливок . газ под давлением растворяется в сливках, а когда давление снимают, он выделяется в виде множества мелких пузырьков образующаяся при этом масса напоминает обычные взбитые сливки. [c.256]

Следует отметить подцикл круговорота аммиака и окислов азота через атмосферу, особенно если учесть, что этот подцикл регулирует масштабы развития биосферы. Источниками атмосферного аммиака служат биохимические процессы в почве и, в первую очередь, аммонификация. Окисляясь, аммиак дает основную массу окислов азота в атмосфере. Получающаяся в процессе денитрификации закись азота ответственна за содержание окислов азота в стратосфере, которые каталитически разрушают озон, защищающий живое вещество биосферы от губительного действия жесткого ультрафиолетового излучения. Таким образом в природе установились определенные пределы развития биосферы. [c.10]

Применяя основной закон химического равновесия — зако действующих масс—к гетерогенным системам, В. Г. Нернс в 1889 г. сформулировал правило произведения растворимост) (см. гл. 4, 6), которое используют при решении задач, связанны с осаждением ионов в виде малорастворимых соединений, а такж с растворением малорастворимых осадков. Осаждение ионо) и переведение их в раствор являются важнейшими операциям) как качественного, так и количественного анализа. [c.84]

Во-первых, существовало ошибочное мнение, что для контактного получения трехокиси серы оптимальной является эквимолекулярная схмесь ЗОз и Ог. Хотя это положение явно противоречит закО Ну действия масс, оно в течение многих лет поддерживалось технологами того времени. В связи с этим двуокись серы для контактного производства олеума получали термическим разложением камерной кислоты. Понятно, такой алеум был дорог и не мог конкурировать с олеумом, вырабатываемым из купоросного сланца. [c.37]

Целлулоид, горючее твердое вещество в виде эластичной роговидной массы. Плотн. 1300—1500 кг/м -, теплота сгорания 3900—4900 ккал1кг. При нагревании до 80° С загорается от искры. Т. ворпл. 100° С т. самовоспл. 141° С. Склонен к тепл, самовозгоранию т. самонагр. 50° С. Прн нагревании выше 100° С разлагается. Небольшие количества сажи или окиси цинка понижают температуру этого разложения. Склонен к химическому самовозгоранию в присутствии кислот и при действии окислителен. При сгорании целлулоида образуются токсичные газы закись и окись азота, окись углерода. При разложении целлулоида без доступа воздуха образуется [c.284]

Никель образует два основных окисла закись никеля NiO и окись никеля N 263 и соответствующие им гидроокиси. Гидрат закиси никеля Ni(0H)2 образуется в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей двухвалентного никеля. При нагревании теряет воду и переходит в закись никеля серо-зеленого цвета. Степень гидратации является важным свойством гидрата закиси никеля, особенно в связи с применением его для изготовления анодной массы щелочных аккумуляторов — степенью гидратации определяется структура и электрохимические свойства анодной массы. Вода в гидрате имеет две формы связи — молекулярную и гидроксильную. По мере обезвоживания возрастает удельная поверхность и пористость гидрата. Гидрат окиси никеля Ni(0H)3, имеющий черно-бурый цвет, образуется при окислении Ni(0H)2. В водных аммиачных растворах растворимость Ni(0H)2 при 20° равна 2,35 г/л Ni при концентрации 36,4 г/л NH3 и 14,5 г/л Ni при 193г/лNHз2. [c.731]

Большой интерес при создании композиционных самосмазывающихся материалов с высокой нагрузочной способностью и износостойкостью представляет возможность реализации эффекта избирательного переноса [50]. В качестве активных наполнителей в таких материалах может быть пспользована закись меди [51]. Наполнение фторопласта-4 закисью меди [40% (масс.)] позволяет снизить износ без смазки в 3 раза, а при смазке глицерином — почти в 100 раз по сравнению с композицией фторопласт-4+40% А Оз. При сухом трении износ композиции яоликапроамнд+40% СигО при одинаковых условиях испытаний в 6 раз меньше износа образцов из чистого поликапроамида, а при смазке глицерином — более, чем в 120 раз. Омеднение поверхности и незначительный износ (интенсивность изнашивания не превышает 10 —10 ) при установившемся режиме позволяют полагать, что при трении композиционных материалов с закисью меди в среде глицерина создаются условия для восстановления меди из закиси меди с последующим многократным атомарным переносом меди со стальной поверхности на металлизированную полимерную и обратно, обеспечивая принцип действия безызносных пар трения. [c.72]

Из соединений серы с кислородом низший окисел — закись серы (S20) образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь 802 с парами серы под уменьшенным давлением (реакция идет по суммарной схеме SOj + 3S = = 2S2O). To же соединение получается, по-видимому, при сжигании серы в токе кислорода под сильно уменьшенным давлением или нагревании в вакууме тонко растертой смеси СиО с серой (1 5 по массе) . Ранее его считали окисью серы (SO или 8202) [c.325]

ОКИСЬ железа с окисью олова, окись хрома с окисью олова. Причины активирующего действия могут быть различны. По мнению Неймана например активирующее действие серебра основывается на его способности ниже температуры своего плавления адсорбировать кислород таким образом оно является передатчиком кислорода. Действие добавленной окиси олова основано на том, что получающаяся благодаря 802 закись олова ускоряет образование в контактной массе сульфата закиси железа или сульфата закиси хрома. Действие АзаОз и АзаОб на окись железа аналогично действию окиси олова. Следова-те.тьно, действие активаторов заключается в том, что они ускоряют наиболее медленно протекающий частичный процесс. Согласно позднейшей точке зрения Б. Неймана о зависимости активности окисного катализатора от давления кислорода, повышения активности следует ожидать в том случае, если при одинаковых температурах давление кислорода смешанного катализатора больше, чем давление его компонентов в отдельности. Привести доказательство этому пока затруднительно. [c.80]

Согласно современным воззрениям на происхождение нефти, считается доказанным, что первичным процессом является образование протонефти или материнского вещества нефти при анаэробном биохимическом цревращении животных и растительных остатков в смеси с глиной, песком, известковыми отложениями и другими породами. Восстановительная среда, создающаяся при таких условиях, способствует биохимическому превращению, которое, по мнению Стадникова [1], протекает в сторону декарбоксилирования полимеризатов жирных кислот, декарбоксилирования гуминовых кислот, растворенных и диспергированных в смеси ВОСКОВ, смол и неизмененных жирных кислот в виде гомогенной полужидкой массы. Теория Берля [2] возникновения протонефти при щелочном гидролизе целлюлозы под действием щелочей и карбонатов несомненно также указывает направление, по которому может протекать процесс образования нефти. Однако эти теории, освещая первую стадию процесса нефтеобразования, не дают возможности объяснить дальнейшее превращение органического вещества в продукты, составляющие нефть. Предположение Берля [2] о восстановлении протонефти водородом, образующимся при действии воды на закись железа или сернистое железо, не было экспериментально подтверждено. Протонефть Берля, жидка часть которой содержала спирты, кетоны и непредельные соединения, образовывалась при температурах выше 300° при более низких температурах процесс не шел в сторону образования не растворимых в водо продуктов. Целый ряд фактов неопровержимо свидетельствует о том, что нефтеобразование могло протекать при температурах порядка 150—250°. Присутствие в нефти порфиринов, неустойчивых свыше 250°, обнаруженная Трайбсом [3] оптическая активность отдельных нефтяных фракций, исчезающая при высоких температурах вследствие рацемации [4], отсутствие в нефти фенолов, кислот, непредельных соединений [4, 5], кокса или обуглероженных остатков [6], исключающее возможность пирогенетических превращений, заставляют предполагать наличие особых процессов, протекающих в области низких тедшератур. [c.260]

Кроме того, нитрид медленно окисляется концентрированной азотной кислотой. На него не действует горячая или холодная соляная или серная кислота или раствор едкого натра [5, 12], однако он реагирует с расплавленными щелочами с выделением аммиака [5] и с газообразным хлористым водородом [40]. Если последняя реакция проводится при 400 — 500°, то образуется хлорид аммония, а иЫ1,75 превращается в темную гигроскопическую спекшуюся массу зеленого и коричневого цвета. Рентгеновские анализы показывают, что эта масса содержит тетрахлорид, двуокись и закись-окись урана и неизвестную фазу, возможно, двойную соль (1МН4)2иС1ц кроме того, в ней содержится еще 2% аммиака. При подобной же обработке мононитрида получается продукт, содержащий менее 1% аммиака. Нитрид легко реагирует с горячей 85%-ной фосфорной кислотой с образованием фосфата урана (IV) и с концентрированной хлорной кислотой, окисляющей его в ура-нилперхлорат [12]. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология