Концентрационная константа равновесия

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ И КОНЦЕНТРАЦИОННАЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.36]

Концентрационная константа равновесия [c.139]

Условная константа равновесия по форме напоминает концентрационную константу равновесия, однако она зависит от условий — от целого ряда параметров, таких, как температура, концентрации реагентов, ионная сила раствора, концентрации других веществ, присутствующих н растворе, pH раствора и т. д., тогда как истинная термодинамическая константа равновесия зависит только от температуры. Тем не менее, использование условной константы равновесия в практических расчетах бывает полезным, например, при описании экстракционных и кислотно-основных равновесий, процессов комплексообразования и в других слу (аях. [c.76]

Реакции карбоновых кислот со спиртами обратимы, причем несмотря на неидеальность смеси, равновесие хорошо описывается концентрационной константой равновесия [c.205]

Часто пренебрегают коэффициентами активности и вместо термодинамической константы Ка используют концентрационную константу равновесия (илп коэффициент ионного обмена) [c.170]

Парциальные давления компонентов в газовой смеси удобно использовать для вычисления константы равновесия реакции Кр, которая связана с концентрационной константой равновесия Кс выражением [c.38]

Концентрационную константу равновесия обозначают через Кс [c.39]

Для двухвалентного катиона М +, например кобальта или меди, концентрационная константа равновесия [c.53]

Уравнение (2.11) показывает, что характер влияния ионной силы на концентрационную константу равновесия определяется знаком множителя Av2 . При Av2 > О константа равновесия с ростом ионной силы будет возрастать, при Av2 <0 будет уменьшаться, а при Av2 =0 становится независимой от ионной силы. Рассмотрим несколько примеров. [c.26]

И концентрационная константа равновесия К = [К, [c.305]

Константа называется концентрационной константой равновесия в реальных (неидеальных) растворах [c.37]

Иногда процесс протекает только по равновесию (204), минуя стадии (201) — (203). Однако при постоянных значениях pH и концентрации H L, которые создаются в определенном участке хроматографической колонки при применении буферных растворов, степень поглощения ионов металла зависит от константы стойкости Kml комплексного соединения и константы кислотной диссоциации Кн L органического комплексообразующего реагента. Связь между этими величинами наиболее удобно выразить через концентрационную константу равновесия (202) Кр. [c.243]

Как известно, парциальные давления газов характеризуют их концентрацию в смеси и поэтому могут быть заменены ими. При этом числовое значение константы равновесия станет другим. Концентрационная константа равновесия обозначается через К [c.186]

Во многих случаях равновесие изучают при определенной и постоянной ионной силе раствора, что достигается добавлением относительно больших количеств индифферентного электролита, например перхлората натрия. В этом случае определяют именно концентрационную константу равновесия. При необходимости потом вычисляют коэффициенты активности, П и с помощью зависимости (2.15) переходят к термодинамической константе. [c.27]

Таким образом, при постоянной ионной силе раствора концентрационная константа равновесия К не зависит от концентраций реагентов, коэффициентов активности ионов, а зависши только от природы рассматриваемой системы и температуры, т. е играет роль истинной константы равновесия. Этим обстоятельством широко пользуются в практических расчетах, поскольку концентрациоршые константы Кс бывают известны чаще, чем истинные термодинамические константы равновесия К . [c.75]

НВ — аминоуксусная кислота) в водном растворе НВ, к которому прибавили щелочь, в присутствии катионов меди(П) Си . Известно, что концентрационные константы равновесии ( I) и (II) равны при комнатной температуре [c.77]

Экспериментальное определение коэффициентов активности всех участников равновесия ионной ассоциации в растворе не всегда возможно. Для оценки коэффициентов активности или их произведения эксперимент проводят при нескольких значениях ионной силы и выражают зависимость концентрационной константы равновесия от ионной силы чаще всего следующими формами уравнений теории Дебая— Хюккеля [c.261]

Запишем для краткости выражения только концентрационной константы равновесия К и потенциала реакции Е при комнатной температуре, выраженного через концентрации [c.158]

Реакции комплексообразования в растворах обычно исследуют при постоянной ионной силе среды, поддерживаемой присутствием относительно больших количеств индифферентного электролита. Следовательно, обычно определяют концентрационные константы равновесий. Поэтому дальнейшее рассмотрение взаимосвязей тоже ведется в концентрационном виде. [c.77]

Чаще всего условные константы равновесия вводят так, что только для одного или некоторых у частникон реакции используют суммы равновесных концентраций всех форм дармого реагента, а датя остальных — равновесные концентрации. Так посг/пают, например, при изучении равновесий комплексообразования и в других случаях. Общим признаком любой условной константы равновесия является то, что в выражении концентрационной константы равновесия хотя бы для одного участника реакции фигурирует вместо его р)авновесной концентрации общая суммарная концентрация, т. е. сумма равновесных концентраций всех форм данного реагента, присутствующих в растворе. [c.78]

Так как в разбавленных растворах коэффициенты активности молекул мало отличаются от единицы, обычно можно пользоваться концентрационной константой равновесия [c.110]

Произведение П-, зависит от ионной силы раствора, поэтому от ионной силы зависит также численное значение концентрационной константы равновесия [c.27]

Следовательно, в данном случае константа равновесия равна активности молекул растворенного вещества /С" = (5). Так как в разбавленных растворах коэ( х )ициенты активности молекул мало отличаются от единицы, обычно можно пользоваться концентрационной константой равновесия [c.111]

Эти величины называются концентрационными константами равновесия. При этом величина К называется реальной, а К — условной константой равновесия. [c.105]

Как уравнения материального баланса, так и уравнения электронейтральности связывают между собой концентрации частиц (не активности). Поэтому для того, чтобы система уравнений имела решение, в нее в общем случае необходимо включать выражения концентрационных констант равновесий. Дпя расчета последних предварительно рассчитывают (если это требуется) коэффициенты активности и молярные доли реагирующих частиц. [c.107]

Если величина К называется истинной термодинамической константой равновесия (каковой она и явJ яeт я), то величина Кс называется концентрационной константой равновесия. [c.73]

Математическая формулировка ЗДМ отражает следующее экспериментальное положение равновесные концентрации химических форм при некоторых из.мепениях общего состава раствора lie могут изменяться произвольно, а связаны определенными соотношениями. Вид этих соотношений должен быть известен экспериментатору заранее. Например, в рамках вариаций состава растворов концентрационные константы равновесия либо сохраняют удовлетворительное постоянство, либо меняются по известнодгу закону (например, Дебая — Хюкке-ля). Если число и стехиометрия форм известны заранее из независимых данных, то характер изменения концентрационных констант в функции состава раствора можно не знать, а установить по результатам проведенного исследования [c.6]

Концентрационная константа равновесия этой реакции— ступенчатая константа устойчивости комплекса АдЗгО — равна [c.637]

Для заметного ускорения реакции концентрация катализатора не обязательно должна быть значительною. Например, USO4 в концентрации 10 М заметно ускоряет окисление Na SjOa кислородом воздуха в водном растворе. Присутствие в столь малых концентрациях вещества, не являющегося формально участником реакции, не изменяет коэффициентов активности реагентов и продуктов. Вследствие этого концентрационная константа равновесия не изменяется, т. е. катализатор не смещает химическое равновесие, он способствует лищь более быстрому его достижению. [c.757]

Определить концентрационную константу равновесия Кс и оценить погрешность ее измерения. В расчетах принять, что вкладом иных форм существования металла в растворе, помимо незакомплексованного иона Ме + и комплекса МеАг, можно пренебречь. [c.841]

Полученные числовые значения условных констант ])авновесия К[ и АГ сильно отличаются от числовы> значений концентрационных констант равновесия К1 и К . [c.78]

Встречаются и другие формулы для условных констант устойчивости. Общим во всех случаях при введении понятия условной константы устойчивости является то, что в выражении для концентрационной константы равновесия образования комплекса вместо равновесной концентрации одного или нескольких участников реакции (равновесия) используют суммарные (иногда — аналитические) концентращ1и всех (или не всех) форм данного участника реакции, присутствующих в растворе. [c.197]

Во многих случаях химические реакции в растворах изучают при постоянной ионной силе. Этого добиваются введением в раствор индифферентного электролита (например, перхлората натрия) в настолько большом количестве, что ионная сила раствора практически определяется только этим электролитом. В таких условиях определяют концентрационную константу равновесия К. При необходимости с помощью взаимосвязи (3.45) потом можно вычнс-.лить также значение термодинамической константы К . [c.37]

Рассматриваемые реакции относятся к гетерогенно-каталитическим, в которых решающую роль играют перенос протона от твердой поверхности к жидким реагентам, поэтому на скорость (глубину) реакции влияют величина поверхности катализатора, сорбируемость реагентов на поверхности, температура, а также транспорт реагентов к зернам и активным центрам катализатора, т.е. внешняя и внутренняя диффузия. Важной с точки зрения выбора оптимального режима процесса является знание термодинамической константы равновесия. Приведенные в литературе значения концентрационных констант равновесия зависят от состава реакционной массы и изменяются в широких пределах [64]. Расчетное же значение константы (> 1 ООО при 298 К [64]) явно завышено, имея в виду экспериментально установленную обратимость реакции взаимодействия СН3ОН с изобутиленом. Строгий подход предполагает учет влияния растворителя на равновесие реакции синтеза метил-777ет -бутилового эфира [65] [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология