Растворение малорастворимых осадков солей

В 1889 г. В. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора произведение концентраций ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Это правило — одно из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе раствор — осадок. Система осадок — маточный раствор представляет собой гетерогенную, двухфазную систему. В процессе растворения или кристаллизации концентрация осаждаемого вещества в растворе остается постоянной, поэтому ее активность в заданных стандартных условиях принимается равной единице. Активность растворенного вещества в насыщенном растворе постоянна а=/(. [c.70]

Гидролиз солей металлов. В большинстве случаев коагулянты представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При растворении их в воде происходит гидролиз и образуются малорастворимые основания — гидроксиды алюминия или железа. При этом в результате смещения равновесия диссоциации в воде накапливаются ионы водорода и в растворе появляется кислота. Растворимость гидроксидов алюминия и железа чрезвычайно мала. Они выделяются из раствора, образуя сначала коллоидные частицы (разбавленные золи гидроксидов), которые иод влиянием электролитов, растворенных в воде, коагулируют и выпадают вместе с коллоидами, загрязняющими воду, в осадок. Этот осадок содержит связанную воду, а также несколько слоев молекул неструктурной воды, ад-сорбционно связанной с поверхностью осадка силами различной прочности [11]. [c.17]

Гетерополисоединения молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. В пробирку внесите несколько капель раствора любой соли ортофосфорной кислоты или раствор самой кислоты, добавьте 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и прилейте 1—2 мл раствора молибдата аммония. Содержимое пробирки можно слегка подогреть, после чего выпадает малорастворимый в воде желтый осадок соли (NH4)3[PMoi204o]-бНгО, которая используется для количественного определения фосфора. Определите растворимость этой соли в растворе щелочи и напишите уравнения реакций образования соли и растворения ее в растворе гидроксида натрия. [c.155]

Знание произведения растворимости дает возможности лучше ориентироваться в процессах растворения и осаждения малорастворимых электролитов. Изменяя концентрацию ионов в насыщенных растворах, можно заставить соль переходить из осадка в раствор или, наоборот, из раствора выпадать в осадок. [c.93]

Правило рядов произведений растворимости было теоретически обосновано и сформулировано Н. А. Тананаевым на основании изучения реакций с участием осадков. Им было установлено, что если к насыщенному водному раствору С(15, содержащему твердую фазу, добавить раствор соли меди (И), то ионы Си + с ионами 5 -, находящимися в растворе, будут образовывать малорастворимый осадок СиЗ. Ионы 5 , израсходованные на образование осадка Си5, будут пополняться за счет растворения осадка С(15. При достаточном количестве ионов Си + произойдет полное растворение желтого осадка С(15 и образование черного осадка СиЗ [c.41]

Кроме того, часто возникают и другие осложнения процесса разделения. Значения pH смещаются в сторону кислых или щелочных сред, что ускоряет гидролиз полимерных мембран. Возможно обезвоживание набухающих мембран, сопровождающееся необратимым изменением их структуры. В концентрированных растворах ряда органических веществ может происходить растворение мембран. В результате дополнительного воздействия концентрационной поляризации на мембране могут выпадать в осадок малорастворимые соли, а при ультрафильтрации высокомолекулярных соединений образуется гелеобразный слой, что нарушает нормальную работу аппаратов. [c.188]

Влияние аммонийных солей сильных кислот на растворимость малорастворимых электролитов. Рассмотрим растворение гидроксидов в растворах аммониевых солей на примере растворения дигидроксида магния. Осадок М (ОН)2 при размешивании в воде частично растворяется и образует насыщенный раствор. Устанавливается динамическое равновесие между осадком М (ОН)2 и находящимися в растворе ионами [c.97]

Практическое значение защитного действия. Необходимо прежде всего отметить важную роль защитного действия в ряде физиологических процессов, совершающихся в организме человека и животных. Так, находящиеся в крови в коллоидно-дисперсном состоянии малорастворимые карбонаты и фосфаты кальция, а также соли мочевой кислоты и другие вещества только потому не выпадают в осадок, что они защищены высокомолекулярными соединениями белкового характера. При некоторых заболеваниях содержание защитных белковых веществ в крови уменьшается, что может привести к выпадению солей в осадок и к образованию камней в почках, печени и других частях организма. Способность крови удерживать в растворенном состоянии большое количество газов—кислорода и углекислого газа—и давать на воздухе стойкие п ны также обусловлена защитным действием белков, частицы которых обволакивают микроскопические пузырьки газов и предохраняют их от слияния и коагуляции. [c.236]

В подземных водах марганец находится в виде хорошо растворимых солей двухвалентного марганца. Перевод их в малорастворимое состояние осуществляется окислением в Мп + и Мп +, гидролиз которых приводит к образованию Мп(ОН)з и Мп(0Н)4, выпадающих в осадок. Мп(0Н)4, оседающий на зернистой загрузке фильтра, катализирует процесс окисления растворенным Ог. Для эффективного окисления необходимо поддерживать значение pH на уровне 8,5, поэтому часто требуется подщелачивание воды. [c.60]

При высоком содержании ангидрита в пласте соли, растворяемой в воде, часть его остается в скважине в виде нерастворимого шлама, оседающего на дно. При подземной очистке рассола по мере осаждения кальция содой возможно дальнейшее растворение новых порций ангидрита. Это способствует увеличению расхода химикатов и содержания в очищенном рассоле сульфат-иона, если в дальнейшем не осаждать его хлористым кальцием или барием. Для снижения скорости растворения загрязняющих поваренную соль примесей кальциевых соединений предложено [10—13] добавлять к воде, подаваемой на растворение, пирофосфат, гексаметафосфат, трипо-лифосфат или карбонат натрия. Предполагается, что при этом на поверхности кристаллов ангидрита или других кальциевых соединений отлагается осадок малорастворимых соединений, препятствующих растворению солей кальция. Насколько эти предложения могут быть эффективными при подземном растворении соли в течение продолжительного контакта раствора с пластом, трудно судить. [c.201]

Из реагентных способов умягчения наиболее распространен известково-содовый способ. Сущность его состоит в переводе растворенных в воде солей Са + и Mg + в малорастворимые СаСОз и Mg(0H)2, выпадающие в осадок. [c.227]

В каломельных и меркур-сульфатных электродах ионы ртути находятся в виде осадка малорастворимой соли ртути. В меркур-иодидном электроде такого осадка нет, и источником ионов ртути является весьма мало диссоциированный иодидный комплекс ртути КгНд14. При катодных процессах на индикаторном электроде в электроде сравнения будет протекать анодный процесс, т. е. процесс окисления (растворения) металлической ртути, совершенно аналогичный описанному выше для каломельного электрода. Разница заключается лишь в том, что образующиеся ионы ртути не будут выпадать в осадок, а останутся в растворе, переходя в прочное комплексное соединение с ионами иода, присутствующими в большом избытке (состав электрода приведен в табл. 6). Запас металлической ртути практически неисчерпаем и поэтому можно не опасаться нарушения равновесия и сдвига потенциала меркур-иодидного электрода, если он работает в качестве анода. В этом случае, как показали специально поставленные нами опыты, поляризации электрода практически не наблюдается даже и тогда, когда в раствор не введен ион ртути (И). [c.134]

В природных объектах фтору часто сопутствует фосфор, который, так же как и фтор, дает осадки с кальцием. Однако в уксуснокислой среде фоефат кальция легко растворяется, а фторид кальция не растворяется. Поэтому осадок следует обработать каплями уксусной кислотой (60%-ной) до прекращения растворения (не растворяющаяся часть — фторид кальция), добавить мл 5%-ного раствора хлорида аммония и титровать, как указано в разделе Кальций , с платиновым электродом при потенциалах от 4-0,8 до +1,1 в (МИЭ). Титрованию мешают соли магния и алюминия, также образующие малорастворимые фториды в спиртовой среде. [c.331]

Триамин En aHeNHaNOaPt l (синтез см. примечание на стр. 75) растворяют при нагревании в воде, объем которой равен весу триамина, подкисляют разбавленной НС1 и в теплый раствор пропускают газообразный хлор до появления красноватого окрашивания. При этом иногда выпадает малорастворимый в воде ярко-желтый осадок, который отфильтровывают и промывают холодной водой для растворения соосаждаемого с ним триамина. Промывные воды объединяют с фильтратом и дают сконцентрироваться при испарении в токе воздуха при комнатной температуре (в отличие от синтеза аммиачного и метиламинового аналогов). Выделяющиеся кристаллы желтоватого цвета в форме табличек отжимают на воронке Бюхнера. Выход сильно колеблется от опыта к опыту (30—70% из-за большой растворимости соли). Соединение, высушенное при комнатной температуре, удерживает около [c.146]

Эти закономерности приложимы ко всем малорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов 111 и IV групп одной и той же кислотой, в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малоионизированное соединение (H2S) различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы (см. 43) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, следует ожидать, что первые должны значительно меньше растворяться в кислотах. Действительно, сульфиды катионов III группы хорошо растворяются в разбавленных кислотах (НС1 и H2SO4), а сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Сульфиды катионов IV группы, очевидно, отдают в раствор так мало 5 -ионов, что равновесие устанавливается уже при образовании весьма малых количеств H2S, т. е. при растворении ничтожно малого количества сульфида. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S идет дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок полностью растворяется (этому способствует также удаление H2S в виде газа). Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [c.213]

Поучительно проследить превращения каждого главного компонента по ходу выполнения анализа. Олово окисляется азотной кислотой до четырехвалентного состояния и медленно осаждается в виде малорастворимого гидратированного оксида олова(IV) Sn02-4H20. Этот осадок, склонный образовывать коллоиды, иногда называют метаоловянной кислотой. Осадок способен адсорбировать медь(II) и другие катионы из раствора. Свинец, цинк и медь при растворении в азотной кислоте окисляются до двухвалентного состояния и образуют растворимые соли, а железо переходит в трехвалентное состояние. Выпаривание с серной кислотой для удаления оксидов азота приводит к растворению метаоловянной кислоты, но может вызвать частичное осаждение свинца в виде сульфата медь, цинк и железо изменений не претерпевают. При разбавлении водой сульфат свинца почти полностью осаждается, тогда как другие элементы остаются в растворе. Ни один из них, за исключением меди и железа, не восстанавливается иодидом. Мешающее влияние железа устраняют, связывая в комплекс фосфат-ионами. [c.408]

В процессе гиперфяльтрации вода переходит в фильтрат из примембран-ного слоя, поэтому концентрация растворенных веществ непосредственно у мембраны возрастает. В результате этого явления, называемого концентрационной поляризацией, скорость фильтрации снижается (из-за увеличения разности осмотических давлений в примембранном слое и фильтрате), ухудшается качество фильтрата (вследствие увеличения движущей силы диффузии ионов и молекул через мембрану), на рабочей поверхности мембраны может выпасть осадок малорастворимых солей, содержащихся в воде, либо образоваться гелеобразный слой (при фильтрации высокомолекулярных соединений). [c.114]

Растворение осадков в кислотах. Действие какой-либо кислоты на малорастворимые соли сильных кислот, например Ag l, AgJ, аналогично действию других электролитов, не имеющих с ними общих ионов, т. е. растворимость несколько увеличивается за счет увеличения солевого эффекта. Но малорастворимые соли слабых кислот легко растворяются в более сильных кислотах. Объясняется это тем, что в насыщенных растворах таких солей имеются анионы слабой кислоты, которые соединяются с ионом водорода прибавляемой кислоты и образуют мало ионизированную слабую кислоту. Например, при действии на осадок ВаСОд иона водорода равновесие между осадком и раствором [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология