Металлы третьей группы периодической системы

МЕТАЛЛЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.261]

Вольфрам, молибден. Электролитическое выделение вольфрама и молибдена из водных растворов связано с такими же трудностями, как и осаждение металлов третьей группы периодической системы — титана, германия, циркония. Все они отличаются большой склонностью к пассивации, высоким отрицательным потенциалом, при котором возможно выделение на катоде, низким перенапряжением разряда водорода. После осаждения тонкого слоя вольфрама или молибдена преобладающую роль в процессе электролиза начинает играть выделение водорода. Для получения электролитических осадков малой толщины предложены электролиты следующих составов (г/л) и режимы электролиза [c.160]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. [c.97]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. Химические свойства элементов зависят от величины и знака зарядов их ионов. Одинаковый заряд обусловливает сходство между элементами различных групп периодической системы. Следовательно, элементы, стоящие в разных группах периодической системы, могут образовывать сходные соединения, если в этих соединениях они обнаруживают одинаковую степень окисления. Так, алюминий, хром и железо (элементы третьей, шестой и восьмой групп периодической системы), имеющие одинаковую степень окисления, образуют соединения, кристаллизующиеся в одинаковой кристаллической форме, — это квасцы , сходные по растворимости и реакционной способности. [c.134]

Карбонилы металлов третьей группы периодической системы [c.262]

Стеклоуглерод химически инертен и в этом отношении превосходит графитироваиные материалы. Концентрированные и разбавленные кислоты и щелочи практически не разрушают стеклоуглерод (табл. 3.22). Стеклоуглерод не взаимодействует с расплавами металлов третьей группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также с расплавами фторидов, сульфидов, теллуридов и других веществ. Он также стоек в парах мышьяка и сурьмы при температуре 1500 °С. [c.62]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исрслючекием ,1еди. В третью группу катионов, рассматриваемых в настоящем учебнике, включены ионы алюминия, хрома, железа, марганца и цинка. [c.94]

SbV, RuVi, ReVii. Ионы Со , Sn v, Thiv, Zr v, Те 1, Мо не мешают определению железа при их содержании до 10 мкг в 5 мл раствора. При концентрации солей щелочных, щелочноземельных металлов и металлов третьей группы периодической системы, равной 0,02—0,5 г в 5 мл раствора, реакция несколько замедляется, однако содержание железа можно определять методом добавок. Если солевая концентрация не велика, а мешающие определению железа ионы не превышают количеств, указанных выше, то можно пользоваться калибровочной прямой, построенной с растворами без введения в них анализируемого раствора. [c.378]

Действительно, Гибб [541 показал, что металлы, для которых электроотрицательность k больше 1,35, не образуют гидриды (при адсорбции водорода). Исключения составляют ванадий к = 1,45), образующий гидриды, и молибден к = 1,30), который не дает гидридов (табл. 5.7). Таким образом, гидриды металлов третьей группы периодической системы можно рассматривать как переходный тип между гидридами солеобразного характера и типично металлическими гидридами. Для гидридов металлов П1 группы характерно, что из трех атомов водорода, которые они максимально могут присоединять, первые два атома заполняют тетраэдрические пустоты и более прочно связаны, чем третий атом водорода, который находится в октаэдрическом положении, в большей мере отвечающем ионной связи. [c.169]

Дальнейшее продолжение направления работ Бильтца к Эфраима в области термохимии комплексных соединений мы находим в работах Клемма и сотрудников [32—35], посвященных преимущественно исследованию аммиакатов солей металлов третьей группы периодической системы, и в исследованиях Спаку и сотрудников [36—38], изучавших упругости диссоциации аммиакатов многочисленных солей цинка, кадмия и меди, а также упругости диссоциации продуктов присоединения аммиака к различным комплексным солям. К этому же направлению примыкают работы Гибера и сотрудников [39— 43], посвященные исследованию теплот образования комплексных соединений с гидразином и органическими аминами. Существенное отличие работ Гибера от предыдущих исследований заключается в том, что авторы измеряли теплоты образования во всех случаях непосредственными калориметрическими методами. [c.15]

В 1947 г. было установлено [88], что кремнийорганические полимерные соединения, содержащие гидроксильные группы у атома кремния, реагируют с металлами третьей группы периодической системы, в частности, с алюминием. Эта реакция приводит к образованию сложных продуктов, содержащих в полимерных цепях наряду с атомами кремния и кислорода также атомы] алюминия. Позднее были разработаны методы синтеза полиэлементоорганосилоксанов, которые нашли применение не только в лабораторной, но и в промышленной практике. [c.615]

Металлоорганические производные металлов третьей группы периодической системы применимы в меньшей степени, чем вышеописанные соединения. Алюминий реагирует с хлористыми и бромистыми алкилами, обра- [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология