Сорбция неэлектролитов

Поскольку сорбция неэлектролитов больше всего у смол с наименьшей степенью сшивки, т. е. у смол, наи- [c.21]

Интересно отметить вполне удовлетворительное совпадение с данными о количестве гидратационной воды, полученными из опытов по сорбции неэлектролитов. Эта гидратационная вода может быть связана и с ионом водорода, и с сульфонат-ионом. Отсюда ясно, что число молекул воды, которые составляют гидратную оболочку иона водорода, не может превышать 4—5. [c.24]

Разделения, основанные на сорбции неэлектролитов [c.24]

Если ионит привести в соприкосновение с водным раствором неэлектролита, то неэлектролит будет диффундировать внутрь смолы. После достижения равновесия отношение количества неэлектролита к количеству воды в фазе ионита может быть либо больше ( положительная адсорбция ), либо меньше ( отрицательная адсорбция ), чем в растворе. Сорбция неэлектролитов осложняет многие аналитические разделения, но зато с выгодой используется в некоторых специальных методах [127]. Б этой главе будет приведено несколько типичных примеров такого использования. [c.48]

Сорбция неэлектролитов из смешанных растворителей 133 [c.133]

СОРБЦИЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ ИЗ СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.133]

Влияние природы высаливателя на сорбционный процесс из растворов различными сорбентами исследовано мало. Известно стимулирующее действие многих минеральных ионов на сорбцию органических соединений различной структуры [1—4]. Однако механизм этого действия не всегда вполне ясен. В связи с широким применением процессов, связанных с высаливанием, представляется интересным расширить исследования влияния электролитов на сорбцию неэлектролитов и слабых электролитов. Ионообменные смолы, как сорбенты, в этом отношении представляют особый интерес, так как в набухшем состоянии их можно рассматривать как концентрированные растворы электролитов, обладающих высаливающим действием. [c.112]

Наряду с высаливающим эффектом имеются и другие факторы, влияющие на сорбцию неэлектролитов ионообменными смолами. Один из них — лондоновские (или вандерваальсовы) силы притяжения [27] между углеводородным скелетом смолы и углеводородными компонентами раствора. Фактически Ка обычно больше для гидрофобного неэлектролита. Зависимость Ка от природы смолы и обмениваемого иона можно объяснить взаимодействием [271 между этими ионами и ионами смолы. [c.46]

Итак, сорбция неэлектролитов ионообменными смолами зависит от следующих факторов. 1) Смолы сорбируют воду, и неэлектролиты растворяются во внутренней воде. 2) Большую сорбцию из более гидрофобных растворов обусловливают лондоновские [c.46]

На сорбцию неэлектролитов ионообменными смолами заметно влияет обменная емкость смолы. В табл. [c.47]

Согласно Пепперу и Райхенбергу, когда полностью набухший катионит в солевой форме входит в соприкосновение с водным раствором соли или гидроокиси того же самого металла, наблюдаются два явления. Происходит потеря воды смолой и проникновение внутрь зерен некоторого количества электролита. Как степень уменьшения набухания, так и степень проникновения электролита в смолу снижаются с ростом поперечной связанности. Аналогичные явления наблюдаются и тогда, когда набухшая смола приходит в соприкосновение с водным раствором неэлектролита. Однако между обоими этими явлениями существует важное различие изотермы сорбции неэлектролитов качественно имеют характер лангмюровских или фрейндлиховских кривых, т. е. отношение моляльности растворенного вещества внутри смолы к моляльности в растворе уменьшается с ростом последней. С другой стороны, сорбция электролитов качественно подчиняется изотермам типа кривых Доннана, иначе говоря, отношение моляльностей растет с увеличением моляльности раствора. Проникновение, электролитов внутрь смолы имеет важное значение, тем не менее мы будем здесь подробно рассматривать только сорбцию неэлектролитов, потому что последнее явление интерпретируется более легко, и это в свою очередь позволяет выяснить основные характерные особенности ионообменных смол. [c.21]

Поскольку мы делали все время довольно грубые до-пушения, следует считать, что совпадение в определении числа молей гидратной воды у иона водорода, полученное в трех различных методах (сорбция неэлектролитов, кинетика ионного обмена и набухание), вполне допустимое. Идея о разделении внутренней воды на свободную и гидратационную, вероятно, разумна, однако допущение постоянства количества молекул воды, входящей в гидратную оболочку фиксированных ионов и противоионов смолы, независимо от степени сшивки смолы, является почти наверняка грубым упрощением. Чем больше степень сшивки смолы и, следовательно, чем меньше набухший объем, тем меньше расстояние между подвижными и фиксированными ионами и тем сильнее взаимодействие между ними. Это взаимодействие стремится вытеснить молекулы воды из гидратной оболочки катиона и уменьшить степень его гидратации. Таким образом, в случае иона, находящегося в смоле с высокой степенью сшивки, определение количества молей воды, входящих в его гидратную оболочку, будет приводить -к более низким результатам, чем в случае того же иона, находящегося в смоле с малой степенью сшивки. В некотором отношении это подтверждается приведенными выше цифрами. Количества молей воды, входящих в гидратную оболочку иона водорода, найденные с помощью определения сорбции неэлектролитов или подсчитанные из скоростей ионного обмена, получены в обоих случаях в результате экстраполяции к бесконечно большой степени сшивки они поэтому представляют собой верхние пределы этой величины, равные 4 г-моль/г-ион и соответственно 5 г-моль1г-ион. Значения, полученные из определений набухшего объема, являются результатом [c.26]

Ионообменные материалы могут поглощать не толькэ обменивающиеся ионы, но и неэлектролиты (примерно таким же образом, как неионные сорбенты). Изотермы сорбции неэлектролита имеют вид изотерм Ленгмюра и Фрейндлиха, т. е. с увеличением концентрации раствора коэффициенты распределения возрастают. [c.483]

В отдельных работах исследовалось распределение неэлектролита между смолами и растворами [93, 94]. Как уже было сказано, сорбция неэлектролитов ионообменными смолами была открыта еще в 1936 г. Бхатнагором, Капуром и Пури 1[94е]. [c.148]

Следует иметь в виду, что в фазе нонита днссоцнация слабого электролита может быть частично или даже полностью подавлена в присутствии сильнокислотных или сильноосновных групп, и его сорбция будет проходить аналогично сорбции неэлектролитов [310, с. 128—129]. Если те же функциональные группы ионита находятся в солевых ионных формах, а слабые [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология