Адсорбция положительная

Анализируя это уравнение, можно заключить следующее если <0 — адсорбция положительна, т. е. поверхностное натяжение понижается с увели-чением концентрации С растворенного вещества при > О — адсорбция отрицательна, т. е. поверхностное натяжение будет повышаться с возрастанием С [c.63]

С этой точки зрения легко объяснить и поведение системы, состоящей из нескольких компонентов. Соотношение количеств компонентов (их концентраций) у поверхности раздела отличается от их соотношения внутри фаз. Межфазная поверхность обогащается теми компонентами, которые притягиваются к ней сильнее из объема соответствующих фаз. Этот процесс приводит к уменьшению избыточной энергии на единицу поверхности, так как часть молекул на поверхности заменяется более слабо связанными (обладающими меньшей работой извлечения из объема на поверхность) молекулами растворенного вещества. Как известно, повышение концентрации данного компонента вблизи поверхности раздела называется адсорбцией (положительной). В результате адсорбции избыточная энергия, зависящая от наличия поверхности раздела, всегда уменьшается. [c.76]

Сравнивая о воды и растворов, делают заключение о характере адсорбции (положительная или отрицательная). [c.225]

Ответ 1) Г = 8,1 1-10 кмоль/м 2) Г>0, адсорбция положительная. [c.172]

Для веществ, понижающих свободную поверхностную энергию растворителя, т. е. поверхностно-активных, < О, а следовательно Г > О, т. е. адсорбция положительна. Величина производной, взятая с отрицательным знаком, называется поверхностной активностью и обозначается буквой д [c.108]

Характерные зависимости —Аб° от Е, найденные описанным методом, приведены на рис. 2.7. Зависимости — АО от Е органических молекул и ионов экстремальны (т. е. имеется потенциал максимальной поверхностной активности Е данного органического вещества). Для алифатических соединений, диполи которых ориентированы при адсорбции положительным концом к незаряженной поверхности металла, потенциал Ет расположен отрицательнее потенциала нулевого заряда в чистом растворе фона %=о( т< %=о) Еще более отрицательно располагается Ет для органических катионов. Обратные закономерности характерны для адсорбированных диполей, ориентированных отрицательным концом к незаряженной поверхности электрода, и для органических анионов. [c.47]

В тех случаях, когда концентрация адсорбтива в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора, Г> О — адсорбция положительна. Это характерно для растворов ПАВ. При недостатке вещества в поверхностном слое Г<0 — адсорбция отрицательна, что имеет место для растворов ПИВ. [c.329]

Поверхностно-активные вещества — вещества, снижающие при растворении поверхностное натяжение растворителя сго. К классу ПАВ (в случае водных растворов) относится больщинство органических растворимых в воде соединений кислоты и их соли, спирты, эфиры, амины, аминокислоты, белки и др. Для них а снижается с ростом с (кривая /) и, следовательно, da/d -< 0. В этом случае, согласно уравнению (VI. 8а), Гг > 0 иначе говоря, адсорбция положительна. Таким образом, концентрация ПАВ в поверхностном слое оказывается большей, чем в объемной фазе — в соответствии с рассмотренным выше качественным рассуждением. [c.75]

Г<0 (отрицательная адсорбция). При <0 Г>0 (адсорбция положительная). [c.354]

Свойства каждой фазы на ее поверхности иные, чем внутри. Обычно решающее влияние на свойства тела в целом имеют молекулы, расположенные внутри фазы, вследствие их большого преобладания. Но в некоторых случаях, при сильно развитой поверхности (коллоидные системы, пористые и диспергированные тела), соотношение изменяется в пользу молекул, находящихся на поверхности, и поверхностные явления приобретают особое значение. Из них наиболее важны поверхностное натяжение, появление двойного электрического слоя на границе фаз и адсорбция, т. е. способность к повышению и понижению концентрации молекул на поверхности. В первом случае говорят об адсорбции положительной, во втором—об отрицательной. Когда молекулы концентрируются только на поверхности, не проникая внутрь фазы, явление называется чистой положительной адсорбцией. Вещества, проявляющие способность к положительной адсорбции, называются поверхностно-активными. [c.48]

В случае ПАВ Г > О, т. е. адсорбция положительна, в случае большинства неорганических веществ, например хлорида натрия, Г < О, т. е. адсорбция отрицательна. Пример изотерм адсорбции для некоторых ПАВ приведен на рис. 8.4. По мере увеличения концентрации поверхностный избыток стремится к некоторому пределу (предельной адсорбции). Наличие такого предела в каждом случае понятно поверхность насыщается молекулами ПАВ. А вот то, что для всех указанных на рисунке кислот предельные значения одинаковы, объясняется следующим образом по мере увеличения концентрации молекулы ПАВ на поверхности воды выстраиваются вертикально (рис. 8.5), и тогда площадь, занимаемая 110 [c.110]

Поскольку величина теплоты адсорбции положительна (тепло выделяется), при повышении температуры экспоненциальный сомножитель в приведенной формуле уменьшается, адсорбция падает с увеличением температуры. Однако энергия связи частиц с поверхностью может быть столь велика, что в ряде случаев адсорбируемая частица вообще не десорбируется без разрушения структуры подложки. Так, адсорбированную воду нельзя полностью [c.48]

За+[к] — энергия адсорбции положительного иона). Образованию отрицательно заряженного адсорбированного слоя благоприятствуют малая величина ф и большая энергия сродства адсорбирующегося вещества к электрону (/ ), т. е. если [c.58]

Наблюдаемое явление объясняется тем, что при взаимодействии галоидов с поверхностными атомами железа возникают особые поверхностные адсорбционные слои. Образующиеся диполи поверхностного соединения располагаются своим отрицательным концом в сторону раствора, что создает дополнительную разность потенциалов между металлом и раствором и является причиной сдвига потенциала нулевого заряда в положительную сторону. Смещение же потенциала нулевого заряда (потенциал, при котором на электроде отсутствует двойной электрический слой) в положительную сторону, как известно, делает заряд поверхности более отрицательным и облегчает адсорбцию положительного органического катиона. [c.22]

Когда ингибитор тормозит только анодный процесс, скорость коррозии может уменьшаться как из-за уменьшения скорости перехода ионов металла в раствор (например, при адсорбции положительно заряженных частиц в двойном слое), так и из-за сокращения активной части электрода вследствие пассивации. [c.89]

Бактерицидное действие серебра, золота, свинца, меди и некоторых других тяжелых металлов носит название олигодина-мичес <ого воздействия. Было установлено, что бактерицидное действие в основном зависит от количества диссоциированных в воде катионов и от времени контакта их с зараженной водой. Гибель бактерий наступает в результате адсорбции положительно заряженных катионов отрицательно заряженных клетками бактерий. [c.177]

Если молекулы растворенного вещества притягиваются частицами почвы сильнее, чем молекулы воды, то у самой поверхности частиц, в пленке окружающего их раствора, создается Повышенная концентрация этого вещества, а на некотором расстоянии от поверхности частиц концентрация будет ниже. В этом случае отмечается положительная молекулярная адсорбция, положительное физическое поглощение. Таким образом, поглощаются молекулы многих органических соединений — спиртов, органических кислот и оснований, высокомолекулярных органических веществ. Из минеральных соединений, по К. К. Гедройцу, почва положительно поглощает физически только щелочи. Для растворимых минеральных солей и неорганических кислот характерна, наоборот, отрицательная молекулярная адсорбция. При взаимодействии раствора минеральных солей с частицами почвы сильнее притягиваются к поверхности раздела молекулы воды, поэтому в растворе, непосредственно прилегающем к поверхности почвенных частиц, концентрация солей будет ниже, чем в окружающем растворе. В результате физического поглощения создается пространственная неоднородность раствора увеличивается или уменьшается концентрация растворенного вещества у поверхности соприкосновения твердых частиц с почвенным раствором. [c.110]

Если при выделении радиоактивных изотопов с кристаллическими осадками имеет место адсорбция радиоактивных изотопов, то последние концентрируются на поверхности раздела о с а-д о к—р а с т в о р. Количество адсорбированного радиоактивного изотопа зависит от величины и заряда поверхности. При осаждении иодистого серебра в присутствии избытка ионов иода заряд поверхности осадка будет отрицательным и адсорбция положительно заряженных ионов ThB будет значительной. Если же поверхность осадка будет заряжена положительно, то ионы ThB практически не будут адсорбироваться. [c.289]

Наряду с адсорбцией ионов, вызываемой электростатическими силами, может иметь место специфическая для каждого сорта частиц адсорбция, вызываемая силами Ван дер Ваальса или химическими силами. Проявление последних приводит к адсорбции ионов на одноименно заряженной поверхности, а также к адсорбции органических веществ молекулярного типа. При этом влияние анионов может наблюдаться не только на восходящей ветви электрокапиллярной кривой (электростатические силы), но и на нисходящей (химические силы). Аналогичный эффект оказывают катионы. Соответственно максимум электрокапиллярной кривой смещается в электроотрицательную (действие анионов) или электроположительную (действие катионов) сторону. Так как работа адсорбции положительна (процесс совершается самопроизвольно), поверхностная энергия адсорбента уменьшается, т. е. уменьшается а. В присутствии поверхностноактивных веществ молекулярного типа смещение максимума не наблюдается, но величина о заметно снижается. Смещение потенциала электрода в положительную или отрицательную сторону до значений, при которых электростатические силы начинают преобладать над силами специфической адсорбции, приводит к прекращению действия поверхностно-активных веществ, вследствие их вытеснения из двойного электрического слоя, и электрокапиллярная кривая сливается с кривой, полученной в отсутствие поверхностно-активных веществ. Соответствующие потенциалы называются положительным и отрицательным потенциалами десорбции (е .с и бдес) и ограничивают область потенциалов, внутри которой происходит адсорбция поверхностно-активных веществ (от бдес до бдес). [c.100]

Из уравнения изотермы адсорбции Гиббса следует, что в зависимости от знака производной dald направление процесса адсорбции может быть различным. Если dald > О, то О и на поверхности адсорбента вещество концентрируется, т. е. адсорбция положительна (протекает адсорбция). Если же dxld > О, то Гз < О и вещество не только не адсорбируется а, более того, отдаляется от поверхности тела. Это явление называют отрицательной адсорбцией, или десорбцией- [c.121]

Если адсорбция положительна, то, согласно (20.12), при С2> С. aa ai, (da/d ) <0, I > 0. При отрицательной адсорбции са> i, 0 2>0i, (do/d )>0, ГсО. Зависимость знака адсорбции от знака da/d называют правилом Гиббса. [c.331]

Рассмотрим теперь изотермы адсорбции из бинарных растворов в полном интервале концентраций с от i = 0 до i=l/Vm, 1. На рис. 14.6 сопоставлены изотермы адсорбции V3 растворов бензол (компонент 1)—н-гексан (компонент 2) на адсорбентах с уменьшающейся способностью к специфическим межмолекулярным взаимодействиям на ионном адсорбенте цеолите NaX, на котором квадрупольные молекулы бензола адсорбируются особенно сильно (см. лекции 2 и 11), на силикагеле с гидроксилированной поверхностью (молекулы бензола образуют слабые водородные связи с силанольными группами адсорбента (см. лекцию 3) и, наконец, на неспецифическом адсорбенте —прокаленной в токе водорода саже. В первом и во втором случае адсорбция положительна во всем интервале концентраций бензола i и н-гексан практически полностью вытесняется с поверхности цеолита и гидроксилированной поверхности силикагеля. В третьем же случае из разбавленных растворов в н-гексане бензол адсорбируется хотя и слабо, но положительно (это объясняется более сильными межмолекулярнымн взаимодействиями гексан — гексан в объемном растворе и бензол — сажа на [c.256]

Уравнение показывает, что величина адсорбции пропорциональна поверхностной активности. Для поверхиостцо-активных веществ адсорбция положительна (при гЪ/ с<0, Г>0), для поверхностно-неактивных вещестп адсорбция отрицательна, т. е. поперхности ый слой беднее растворенным пеществом, чем объем раствора. [c.133]

Молекулы пробы могут адсорбироваться на стенках за счет взаимодействия с отрицательно заряжеными силанольными группами кварца. При нейтральных и щелочных условиях разделения многие силанольные группы депротонируются и способствуют адсорбции положительных ионов пробы на стенке. В результате этого потенциал, образовавшийся на поверхности кварца, изменяется и, как следствие, изменяется подвижность электроосмотического потока, из-за чего происходит изменение времени выхода всех пиков. Кроме этого, из-за сильной адсорбции молекул пробы на стенках капилляра уменьшается интенсивность пика и это приводит в экстремальном случае к асимметричным пикам с большими "хвостами". Обработка таких пиков трудна, а часто невозможна. [c.21]

На рис. XII-8 приведены для примера данные ван ден Темпеля по влиянию концентрации на скорость флоккуляции эмульсии М/В. Обратите внимание, что величина d( ln)ldt (в приближенной теории равная k) быстро возрастает с увеличением ионной силы раствора. Это, по-видимому, обусловлено уменьшением толщины двойного слоя и, возможно, также адсорбцией положительно заряженных ионов в слое Штерна. Предэкспоненциальный множитель ko— (8кТ13г]) в уравнении (ХП-5) должен составлять около см /с, однако при низких кон- [c.399]

Ввиду того, что работа образования окисла и работа адсорбции положительны, и 9 должны быть отрицательнее, чем потенциал фр н, отвечающий равновесию процесса 40Н О2-1-2Н2О [c.584]

Дальнейшее развитие теория Геманта получила в работах Бо-нинга [63], который, рассматривая процессы в канале, образовавшемся в результате слияния водяных капель, существенную роль отводит адсорбции положительных и отрицательных ионов воды на поверхности раздела фаз масло — вода. Адсорбированные ионы создают поверхностный заряд и не участвуют в токе, протекающем через канал. При определенной величине напряженности электрического поля происходит срыв адсорбированных ионов, при этом общее количество ионов в канале сильно увеличивается, что приводит к пробою. Однако следует полагать, что разряд объясняется главным образом высокой проводимостью образовавшегося водяного канала, а не срывом адсорбированных ионов. [c.94]

Адсорбционные свойства бумажной массы с успехом используются для разделения радиоактивных изотопов. Одним из примеров такого разделения служит очистка от материнского изотопа 2 РЬ, которую можно осуществить, пропуская щелочной раствор смеси изотопов 212РЫ+ и 2 2gj3+ через бумажный фильтр. При этом происходит адсорбция положительных ионов висмута на отрицательно заряженной поверхности бумаги, смоченной щелочным раствором, в то время как отрицательно заряженные комплексные ионы свинца не задерживаются фильтром в заметной степени. [c.129]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.182 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.201 ]

Коллоидная химия 1982 (1982) -- [ c.49 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.182 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.3 , c.357 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.125 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.78 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.275 , c.276 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.449 ]

Лакокрасочные покрытия (1968) -- [ c.347 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.322 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.143 , c.154 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.172 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.342 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология