Адсорбция отрицательная

Анализируя это уравнение, можно заключить следующее если <0 — адсорбция положительна, т. е. поверхностное натяжение понижается с увели-чением концентрации С растворенного вещества при > О — адсорбция отрицательна, т. е. поверхностное натяжение будет повышаться с возрастанием С [c.63]

Уравнение (VI,5) называется уравнением Гиббса. Аналогично можно было бы обосновать это уравнение для случая адсорбции вещества из воды на границе раздела с газом. Определяя о при разных с, можно построить изотерму поверхностного натяжения, по ней найти До/дс и вычислять по (VI,5) величину Г. Из уравнения Гиббса следует, что если введенное в раствор вещество понижает поверхностное натяжение (До/Дс<0), то Г >0. Это случай прибавления поверхностноактивных веществ, например спиртов или органических кислот, к воде. ПриДа/Дс>0 Г С О — адсорбция отрицательная, т. е. в поверхностном слое концентрация поверхностно-инактивных веществ меньше, чем в объеме (например, NaOH или Na l в воде). [c.173]

Молекулярная адсорбция. Адсорбция неэлектролитов и слабых электролитов на границе раздела т—ж носит молекулярный характер и подчиняется уравнению Гиббса. Если растворенное вещество (адсорбтив) адсорбируется в большем количестве, чем растворитель, то адсорбция его положительна. При большей адсорбции растворителя адсорбция отрицательна. Поэтому изотерма адсорбции из растворов кажущаяся. Для адсорбции из растворов установлен ряд закономерностей. Адсорбция органических веществ одного и того же гомологического ряда подчиняется правилу Траубе. На пористых адсорбентах наблюдается обращение правила Траубе адсорбция падает с ростом длины цепи, так как с возрастанием размера молекул уменьшается доступная для адсорбции пло- [c.250]

Молекулы ПАВ адсорбируются на поверхности ткани и на частицах грязи (жира), проникая в зазор между ними (рис. 37). Полностью покрытая адсорбированными молекулами ПАВ частица отделяется от поверхности ткани и уходит в раствор. При этом важную роль играет ценообразование. Дело в том, что одним из важных свойств моющих веществ является способность их растворов образовывать устойчивые эмульсии с маслами. Частицы жировой эмульсии, прилипая к пузырькам пены, удаляются вместе с ней из раствора. Нельзя не учитывать и роль электрических зарядов. Текстильные волокна и частицы грязи в воде, заряженные отрицательно (за счет адсорбции отрицательных анионов высших жирных кислот и гидроксильных групп), отталкиваются друг от друга, что тоже способствует моющему действию раствора. [c.347]

Широко применяется электрический метод, так называемый метод Коттреля. В электрофильтре Коттреля коронный разряд (70—100 кВ) ионизирует воздух и сообщает заряд (обычно отрицательный, вследствие преимущественной адсорбции отрицательных ионов) частицам аэрозоля, протекающим через аппарат. В сильном поле происходит электрофорез частиц и осаждение их на металлической положительно заряженной стенке движению частиц способствует и электронный ветер , возникающий в области коронного разряда. [c.302]

В тех случаях, когда концентрация адсорбтива в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора, Г> О — адсорбция положительна. Это характерно для растворов ПАВ. При недостатке вещества в поверхностном слое Г<0 — адсорбция отрицательна, что имеет место для растворов ПИВ. [c.329]

Вещества, повышающие а при растворении, дают кривые типа // и называются поверхностно-инактивными. К этому классу относятся почти все водные растворы электролитов — кислот, щелочей, солей, т. е. веществ, диссоциирующих fia ионы, и более полярных, чег.т вода. Для них da/d > О, и, в соответствии с уравнением (VI.8а), Гг< О, т. е. адсорбция отрицательна и с" < с . [c.75]

Из уравнения (ХХ.ЗЗ) следует, что если добавка к раствору компонента приводит к повышению поверхностного натяжения раствора (da/d >0), то его адсорбция отрицательна (Г<0). Положительная адсорбция имеет место для веществ, понижающих поверхностное натяжение. Эти обстоятельства связаны с тенденцией раствора понизить свою поверхностную свободную энергию. [c.410]

На блоке адсорбции температурный режим в адсорберах поддерживают в заданных интервалах. В процессе адсорбции-десорбции происходит изменение температуры в слое цеолитов, которое может составлять 15 20 С. Это связано с энергией процесса адсорбции и десорбции теплота адсорбции аммиака равна 79,00 кДж/моль, а парафинов 8,40 кДж/моль. Тепловой эффект адсорбции — отрицательный, а десорбции — положительный. [c.242]

Поскольку молекулы в адсорбированном веществе более упорядочены, чем в газовой фазе, изменение энтропии Дб" прп адсорбции отрицательно, и, следовательно, изменение энтальпии АН также должно быть отрицательным. Для характеристики теплоты адсорбции используются следующие три величины [c.662]

В случае ПАВ Г > О, т. е. адсорбция положительна, в случае большинства неорганических веществ, например хлорида натрия, Г < О, т. е. адсорбция отрицательна. Пример изотерм адсорбции для некоторых ПАВ приведен на рис. 8.4. По мере увеличения концентрации поверхностный избыток стремится к некоторому пределу (предельной адсорбции). Наличие такого предела в каждом случае понятно поверхность насыщается молекулами ПАВ. А вот то, что для всех указанных на рисунке кислот предельные значения одинаковы, объясняется следующим образом по мере увеличения концентрации молекулы ПАВ на поверхности воды выстраиваются вертикально (рис. 8.5), и тогда площадь, занимаемая 110 [c.110]

Адсорбция отрицательно заряженным частицами катионных эмульгаторов способствует уменьшению их отрицательного заряда н флокуляции, что, в свою очередь, приводит к понижению скорости полимеризации. Неионогенный эмульгатор, не оказывающий влияния на заряд частиц, не изменяет скорость процесса. [c.119]

Изменение периода капания с изменением потенциала можно объяснить образованием двойного заряженного слоя на поверхности ртути Ионы или диполи в растворе, ориентированные по отношению к поверхности раздела ртуть — раствор, создают заряд на поверхности ртути Например, адсорбция отрицательно заряженных ионов приводит к появлению положительного заряда на внутренней поверхности капли в связи с отталкиванием электронов от поверхности капли в сторону резервуара со ртутью. Этот процесс повторяется с ростом каждой капли, и если потенциал капающего ртутного электрода поддерживается по- [c.437]

К причинам облегчения разряда ионов водорода при введении НгЗ в растворы следует отнести адсорбцию отрицательно заряженных ионов Н5 (что способствует увеличению отрицательного заряда на поверхности стали) и ослабление гидридной связи Ре—Н [44]. В растворах с высокими pH сероводород создает термодинамическую возможность прохождения коррозии с выделением водорода [104, 90]. [c.43]

Существенное влияние на строение и толщину двойного слоя может оказать избирательная адсорбция поверхностью электрода ионов или полярных молекул (поверхностно-активных веществ, растворителей) из раствора, а также выделившихся в результате электродных процессов атомов газа (например, кислорода). При адсорбции отрицательно заряженным электродом катионов из раствора (которые в общем случае могут отличаться от катионов, перешедших в раствор с данного металла) общий положительный заряд плотной части двойного слоя превышает отрицательный заряд электрода, что приводит к притяжению анионов из диффузной части двойного слоя и изменяет его строение. [c.14]

Изменение адсорбции катионов обусловливается удалением с поверхности стекла функциональных гидроксильных групп (ответственных за ионный обмен) путем замещения их ионами фтора. Уменьшение адсорбции анионов, по-видимому, может быть объяснено следующим образом. Естественно представлять, что адсорбция отрицательно заряженных частиц на поверхности стекла, которая в целом заряжена отрицательно, может осуществляться за счет действия электроположительного поля расположенных на поверхности атомов кремния и, с другой стороны, благодаря действию остаточных валентностей катионов металлов, присутствующих в стекле [вз-в5] [c.452]

Возможна, кроме того, адсорбция отрицательных ионов на отрицательно заряженных бумажных фильтрах. В случае образования цирконатов, например, величина адсорбции отрицательно заряженных ионов оказалась даже выше, чем адсорбция отрицательных коллоидов. [c.476]

В своей работе мы исследовали электризацию конвективных облаков в начальной стадии их развития. Эта стадия связана с мелкими облачными каплями (радиусом до 15ц), увеличивающимися только за счет конденсации водяного пара и не вступающими в непосредственное взаимодействие (коагуляцию) друг с другом. При таких условиях электризацию мелких облачных капель можно объяснить захватом каплями атмосферных ионов из биполярно ионизированной атмосферы. На рис. 1 представлено наиболее часто встречающееся распределение объемных зарядов в конвективных облаках в нижней части облака преобладает отрицательный объемный заряд, в верхней — положительный. Наличие отрицательного объемного заряда в нижней части облака говорит о том, что мелкие облачные капли заряжены преимущественно отрицательно, т. е. у капель существует избирательная адсорбция отрицательных ионов [1]. [c.181]

Для объяснения преимущественной адсорбции отрицательных ионов на каплях Я- И. Френкель впервые привлек двойной электрический слой на границе вода—воздух [2]. В своей работе при анализе электризации мелких облачных капель мы также опирались на наличие двойного электрического слоя па поверхности капля—воздух. [c.181]

Примером иоверхностно-инактивных веществ по отношению к воде являются неорганические соли, которые сильно гидратируются. Они взаимодействуют с водой сильнее, чем молекулы воды между собой. Вследствие этого они имеют отрицательную адсорбцию Г С 0. При добавлении неорганических солей к воде поверхностное натяжение повышается. Но в связи с тем что адсорбция отрицательна, увеличение концентрации в поверхностном слое отстает от роста ее в объеме. Поэтому поверхностное натяжениг раствора с увеличением концентрации иоверхностно-инактивных веществ растет очень медленно (см. рис. 11.6). [c.41]

Это п есть уравнение Гиббса, которое в таком виде справедливо для идеальных газов и растворов. В реальных системах концентрация должна заменяться активно-сгью. Таким образом, из измерений поверхностного натяжения жидкостей в зависимости от С после нахождения с1а1йС можно найти величину адсорбции Г. Из уравнения (Х.15) следует, что если добавление к раствору компонента приводит к повышению поверхностного натяжения ( а/йС>0), то его адсорбция отрицательна Г<0), т. е. концентрация вещества в объеме жидкости больше, чем на поверхности. Положительная адсорбция наблюдается у веществ, понижающих поверхностное натяжение. Это обусловлено тем, что обогащение поверхности такими веществами сопровождается уменьшением ее свободной энергии (/ =5ст). Так как поверхность 5 задана, то убыль Р может быть достигнута только уменьшением а. Вещества, повышающие а, удаляются с поверхности в объем фазы, что ослабляет эффект повышения поверхностного натяжения, которое они вызывают. [c.228]

Уравнение показывает, что величина адсорбции пропорциональна поверхностной активности. Для поверхиостцо-активных веществ адсорбция положительна (при гЪ/ с<0, Г>0), для поверхностно-неактивных вещестп адсорбция отрицательна, т. е. поперхности ый слой беднее растворенным пеществом, чем объем раствора. [c.133]

Было показано, что в области существования температурной инвариантности характеристической кривой (например, при адсорбции на активном угле), т. е. при условии ( г1<1Т)ц = О, изменение энтропии при адсорбции отрицательно и в хорошем согласии с опытом выражается величиной а(йе/й1п(2) г, где =/ Г 1прз/р. В приближении с = О величина А5 = О, что находится в резком несоответствии со всс П экспериментальными данными по температурной зависимости адсорбции на активном угле. Столь же необоснованно применение условия а =0 к уравнению Хилла, которое сами авторы статьи называют уравнением для нелокализованной адсорбции. [c.402]

Неустойчивость потенциала нержавеющих сталей в растворах хлоридов, которая наблюдается на кривых заряжения, можно объяснить следующим образом. В одной из наших работ [22], выполненной при помощи радиоактивных индикаторов, было показано, что процесс активирования поверхности хлорид-ионами носит адсорбционный характер. Поэтому при анодной поляризации, сдвигающей потенциал нержавею-дцей стали в положительную сторону, сильно облегчается адсорбция отрицательно заряженных ионов С1 . Адсорбированные ионы хлора вытесняют с поверхности кислород, что нарушает пассивное состояние сплава. Естественно, что активирование легче всего произойдет на тех участках, где кислород по тем или иным причинам менее прочно связан -с поверхностью металла. Потенциал этих активированных участков станет более отрицательным по отношению к остальной запассивированной поверхности, что неизбежно вызовет работу активно-пассивных гальванических элементов и общий потенциал поверхности сместится в отрицательную сторону. Такое изменение общего потенциала вызовет десорбцию хлорид-ионов и ослабление их активирующего действия. Благодаря адсорбции кислорода участки поверхности, пассивное состояние которых было нарушено хлорид-ионами, вновь запассивируются. Потенциал электрода сдвинется в положительную сторону, что облегчит адсорбцию хлорид-ионов и повторное активирование поверхности. [c.304]

Исходя из адсорбционной теории пассивности, представляется возможным объяснить и установленные нами закономерности. Потенциал нержавеющей стали (1Х18Н9Т) в хлористом аммонии (0,5%), как это видно из рис. 171, имеет более отрицательные значения, чем критический потенциал питтингообразования, и поэтому вероятность появления питтинговой коррозии равна нулю. С введением в электролит окислителя и увеличением его концентрации потенциал стали все более смещается в положительную сторону (рис. 171, кривая /), что облегчает, с одной стороны, адсорбцию отрицательно заряженных ионов хлора и, с другой стороны, делает их более активными. Все это увеличивает и число возникающих питтингов (см. рис. 161, кривую 1). Начиная с определенной концентрации окислителя, потенциал стали перестает смещаться в положительную сторону, что не должно увеличивать адсорбцию хлор-ионов, а стало быть, и число зарождающихся питтингов. Более того, увеличение соотношения концентраций пассиватора к активатору, как показали адсорбционные измерения с помощью меченых атомов (С1 ), описанные выше, препятствует адсорбции хлор-ионов, что должно уменьшать число питтингов, зарождающихся на поверхности металла (см. нисходящую ветвь кривой 1 на рис. 161). [c.333]

Адсорбция таких двухатомных газов, как N2, Оо, Н2 и СО на лгеталлах обычно возбуждает отрицательный ПП. Вычислен-н],1Й динольны момент, как правило, оказывается малым (за исключением некоторых случаев адсорбции О2), и уже это свидетельствует об образовании ковалентной связи. Такое представление в большинстве случаев подтверждают результаты вычислений они показывают, что адсорбция отрицательного иона (другое возмончное объяснение отрицательного знака ПП) является С1 льно эндотермичным процессом [44]. Отрицательный поверхностный потенциал водорода на металлах также можно объяснить [71]. допустив связывание по типу металла с резонанс-нылги ковалентными связями при этом адсорбированный атом водорода имеет чисто положительный заряд и располагается много ниже двойного электронного слоя метал.ла в промежутках лгежду поверхностными атома ш металла. Эффективный диполь такого строения направлен отрицательным концом наружу, несмотря на положительный заряд, вносимый атомом Н. Однако [c.161]

В щелочной среде (pH 13) полоний адсорбируется в виде анионов РоОд и процент адсорбции, естественно, невелик. Адсорбция отрицательно заряженных ионов полония отрицательно заряженной поверхностью стекла осуществляется, по всей вероятности, за счет воздействия положительного поля атомов кремния на анионы РоОд . [c.460]

Другим свойством носителя, отрицательно влияющим на разделение, является его активность. Идеальным можно полагать такой материал, который инертен как по отнощению к неподвижной жидкой фазе, так и к разделяемым соединениям. Однако лишь немногие носители, да и то лишь приблизительно, отвечают указанным требованиям к числу таких носителей относятся полиэтилен и политетрафторэтилен [23]. Большинство силикатных носителей способны, например, отщеплять воду от спиртов или приводить к перегруппировке реакционноспособных производных пинена (см. разд. 1.4 и 1.5). Наряду с химическим взаимодействием носителя с разделяемыми соединениями в принципе возможно (и на практике наблюдается даже еще чаще) их физико-химическое взаимодействие, которое может быть обусловлено относительно большой внутренней поверхностью, наличием посторонних атомов и дефектами решетки носителя [24]. Таким образом, разделяемые соединения не только растворяются в неподвижной жидкой фазе, как это предполагает теория ГЖХ, но и адсорбируются на поверхности носителя. Поскольку соответствующая изотерма адсорбции в отличие от изотермы растворения нелинейна, форма изотермы адсорбции отрицательно влияет на кривую элюирования (образуются хвосты). Это нежелательное явление обнаруживается в том случае, если удельная поверхность носителя превышает [c.178]

В щелочной среде (pH 13) полоний адсорбируется в виде анионов Ро04 и процент адсорбции, естественно, невелик. Адсорбция отрицательно заряженных ионов полония отрицательно заряженной поверхностью стекла осуществляется, но [c.347]

При рассмотрении этого процесса Кузнецов и Иофа делают следующий вывод адсорбция положительно заряженных ионов ингибитора должна повышать перенапряжение водорода 1Г1, так как при этом значение адсорбционного потенциала 1 1 смещается в положительную сторону напротив, адсорбция отрицательно заряженных ионов должна снижать 1еренапряжение водорода. [c.54]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.182 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.201 ]

Коллоидная химия 1982 (1982) -- [ c.49 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.160 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.182 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.332 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.88 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.356 , c.357 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.368 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.4 , c.663 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.4 , c.8 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.4 , c.663 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.109 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.125 , c.127 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.78 ]

Физика и химия поверхностей (1947) -- [ c.168 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.275 , c.276 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.449 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.249 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.322 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.143 , c.154 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.173 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.408 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.342 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология