Доннана ток-потенциал кривые

Рис. 11. Кривые зависимости дифференциальной емкости от потенциала на ртути в водных растворах КС1 различной дон-центрации (по Фрумкину [170]).

Какую форму будет иметь кривая амперометрического титрования (см. рисунок), если потенциал полуволны титранта х равен —1,3 в относительно донной ртути, а на катоде устанавливается потенциал 1 в [c.190]

Ход определения. Вариант А. Проба содержит более 0,2 мг меди в 1 л. В мерную колбу емкостью 50 мл помещают 25 мл пробы, содержащей-ОТ 2 до 50 Ata в 1 л, или соответственно разбавленной пробы, если концентрация меди в ней выше указанного предела. Пробы, содержащие 0,2—2 мг меди в 1 л, концентрируют, выпаривая 250 мл на водяной бане досуха с 1 мл концентрированной НС1. Остаток после выпаривания смачивают концентрированной НС1, растворяют в дистиллированной воде и переносят в мерную колбу емкостью 50 мл. Пробу в колбе, если это нужно, нейтрализуют аммиаком по метиловому оранжевому, добавляют 10 мл фона, 1 мл раствора желатина и 1 мл сульфита натрия. После этого доводят дистиллированной водой объем до метки и перемешивают.. Часть раствора наливают в полярографическую ячейку и записывают кривую в интервале от —0,2 до —0,8 в относительно потенциала донной ртути при подходящей чувствительности. [c.278]

Вариант Б. Проба содержит 0,02—0,50 мг меди в 1 л. В фарфоровой или стеклянной чашке выпаривают досуха 250 мл пробы с 1 мл концентрированной НС1. Полученный сухой остаток смачивают концентрированной НС1 и снова выпаривают. После этого в чашку наливают 5,0 мл раствора, приготовленного непосредственно перед его использованием смешением 10 частей фона, 1 части раствора желатина, 1 части раствора сульфита натрия и 38 частей дистиллированной воды. Содержимое чашки перемешивают до растворения сухого остатка. Раствор переливают в сухую полярографическую ячейку и записывают кривую при напряжении 6т —0,2 до —0,8 в относительно потенциала донной ртути. [c.278]

Вариант В (совместное определение меди, кадмия, никеля и цинка). Пробу подготавливают для полярографировании так, как описано выше для вариантов А или Б. Регистрируют с нужной чувствительностью кривую от 0,0 до —1,6 б относительно потенциала донной ртути. Полярографические волны на кривой расположены в следующей последовательности медь (две-волны), кадмий, никель, цинк. [c.278]

Такое расхождение между экспериментальной и теоретической кривыми может свидетельствовать о том, что в норме мембранный потенциал создается не только калием, но и другими ионами. Действительно, при рассмотрении равновесия Доннана мы предположили, что мембрана в какой-то мере проницаема для С1 и Ыа+. Можно рассчитать равновесные потенциалы для каждого из этих ионов. Так, для натрия этот потенциал составляет [c.139]

Определение потенциала полуволны. Линейные части полярографических кривых продолжают до и после волны и проводят параллельную прямую, делящую расстояние между ними пополам. Точка пересечения ее с кривой даст значение потенциала полуволны (рис. 4.7). Этот потенциал измерен по отношению к потенциалу неполяризуемого электрода сравнения, часто донной ртути. Для получения сравнимых данных определяют потенциал это о электрода по отношению к определенному электроду сравнения или к полярографируемому раствору добавляют раствор и снова снимают [c.130]

Индикаторный электрод — идеально поляризуемый электрод, т. е. электрод, характеризующийся большим сдвигом потенциала при протекании бесконечно малого тока. Поляризация электрода отвечает горизонтальному участку на кривой г-Е электрода и определяет диапазон потенциалов, пригодный для аналитических целей, поскольку в нем можно изучать процессы электрохимического окисления или восстановления определяемого вещества. Напротив, идеально неполяризуемий электрод — это электрод с фиксированным потенциалом, яе изменяющимся при протекании относительно небольших токов. Неполяризуемые электроды, такие, как электроды второго рода или электрод из донной ртути с большой поверхностью, используют в вольтамперометрии в качестве элгсфодов сравнения. Вспомогательным электродом (токопроводящим противоэлектродом) может служить, например, платиновая проволока. [c.412]

Бросается в глаза параллельность линий равннх потенциалов солей, характеризующих растворы разных концентраций, между собой, а также параллельность с линией нулевого химического потенциала, т. е. с участками изотермы растворимости, отвечающими донной фазе, свойства которой считались стандартными при расчете рассматриваемых потенциалов. Наличие этого явления представляет большой практический и теоретиче-. ский интерес. Зная химические потенциалы данного компонента в его двойной системе и изотерму растворимости тройной системы, можно в первом приближении предсказать для этого компонента ход изолиний и величины его химических потенциалов в тройном растворе и наоборот химические потенциалы компонента в двойной системе и, по крайней мере, одна линия равных химических потенциалов в тройной позволяют предугадать ход хотя бы части кривой растворимости, прилегающую к области двойной системы. С теоретической точки зрения параллельность линий равных химических потенциалов интересна тем, что она говорит о сходстве термодинамических состояний данного компонента не только на протяжении данной изопотенциалы, а также в растворе в целом. Изолинии химиче- [c.49]

Полярография основана на измерении силы тока, изменяющейся в зависимости от приложенного напряжения, в условиях, когда один из электродов (катод) имеет очень малую поверхность (поляризующийся электрод), а другой (анод) — большую (неполяризующийся электрод). Поляризующимся катодом могут быть капли ртути, вытекающие из тонкого отверстия капиллярной трубки, а также платиновый (вращающийся), графитовый, серебряный и другие электроды. Пеполяризующимся анодом служит донная ртуть или стандартные электроды сравнения с большой поверхностью. Силу тока, при которой достигается полный разряд всех ионов анализируемого вещества, называют предельным диффузионным током. Величина этого тока пропорциональна исходной концентрации определяемого вещества. Если в растворе имеется несколько деполяризаторов, на кривой возникает несколько волн при соответствующих значениях потенциала. Предельный ток предыдущей ступени вольтамперной кривой является основным для последующей. Рабочий электрод, электролит и электрод сравнения должны удовлетворять ряду требований [2]. [c.108]

Определение потенциала полуволны. Линейные части полярографических кривых продолжают до и после волны и проводят параллельную прямую, делящую расстояние между ними пополам. Точка пересечения ее с кривой даст значение потенциала полуволны (рис. 4.7). Этот потенциал измерен по отношению к потенциалу неполяризуемого электрода сравнения, часто донной ртути. Для получения сравнимых данных определяют потенциал этого электрода по отношению к определенному электроду сравнения или к полярографируемому раствору добавляют раствор Т12504 и снова снимают полярограмму. Так как потенциал полуволны таллия независимо от состава раствора равен —0,49 В по отношению к нормальному каломельному элект- [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология