Особенности ионообменного поглощения ПАВ

ОСОБЕННОСТИ ИОНООБМЕННОГО ПОГЛОЩЕНИЯ ПАВ [c.37]

Использование реакций комплексообразования для разделения катионов металлов. В результате взаимодействия катионов металлов с комплексообразующими веществами, особенно анионного характера, изменяются основные характеристики ионов, влияющие на селективность поглощения — знак и величина заряда, структура и размеры ионов, их способность к гидратации и влияние на упорядоченность структуры воды. Эти характеристики можно изменять в широких пределах в зависимости от свойств разделяемых ионов и комплексообразующих реагентов. Комплексообразующие реагенты анионного характера (например, анионы слабых кислот) более перспективны, чем реагенты молекулярного характера (например, амины), так как взаимодействие с последними не изменяет одну из основных характеристик катионов металлов — величину их заряда. Использование реакций комплексообразования позволяет увеличивать разницу в селективности ионообменного поглощения близких по свойствам ионов металлов и вследствие. этого значительно улучшать эффективность разделения. Для ионообменно-хроматографического разделения реакции комплексообразования используют в сс-новном в двух вариантах. [c.198]

Молекулярные сорбенты, такие как активированный уголь, силикагель, окись алюминия и другие, не обладают высокой специфичностью и, как правило, не могут быть использованы для избирательной сорбции. В отличие от этого иониты, особенно ионообменные смолы, обладают высокой специфичностью сорбции и, что особенно важно, могут быть синтезированы с наперед заданными свойствами. Простейшим примером избирательной сорбции в колонке на ионитах может служить разделение веществ с кислотными и основными свойствами — поглощение катионов катионитами и анионов анионитами. Другой пример фракционирования на основе того же принципа заключается в сорбции ионов малых размеров ионитами, не способными из-за недостаточной пористости поглощать большие ионы. Так, инсулин может быть отделен от белков сыворотки крови, глобулярные белки от продуктов их деструкции, получающихся нри разрыве S—S связей. Синтез ионообменных смол для этой цели, обладающих определенной степенью пористости, основан на введении определенного, ограниченного количества сшивающего агента. [c.118]

Кинетические особенности ионообменных сорбентов или, точнее, гетерогенных ионообменных систем, описываемые коэффициентами внутренней или внешней диффузии, наиболее полно проявляются в динамических условиях проведения опыта. Как указывалось выше, концентрирование в динамических условиях опыта, как и многие другие динамические процессы (очистка растворов, получение обессоленной воды и пр.), имеет существенное преимущество, обусловленное полнотой поглощения или десорбции вследствие увода током раствора продуктов ионообменной реакции. Наилучшие результаты поглощения, десорбции и хроматографического разделения дают опыты, проведенные в условиях, наиболее близких к равновесным. Поэтому оценка влияния кинетических факторов в динамических условиях имеет особое значение. [c.120]

Некоторые из нерешенных задач, стоящих перед теорией, будут сформулированы ниже при рассмотрении особенностей кинетики сорбции органических ионов. Решение этих задач, по-видимому, могло бы дать в руки исследователей, работающих в области кинетики, более адекватный математический аппарат и тем самым придать теории более количественный характер. Это имело бы большое значение и для практики, так как в практически наиболее важных случаях сорбции больших органических ионов (ионообменное поглощение антибиотиков, алкалоидов, полипептидов, белков и т. п.) многие трудности вызываются очень медленной скоростью достижения ионообменного равновесия, а неполное значение закономерностей, управляющих кинетикой, не позволяет произвести теоретически обоснованный выбор оптимальных условий проведения процесса. [c.218]

К обмену способны не только чужеродные ионы с адсорбированными адсорбентами, но и ионы, образующиеся из самого адсорбента в результате диссоциации его молекул. При этом поверхностное явление, каким является адсорбция, может переходить в объемное явление, т. е. в обмене могут участвовать ионы, расположенные в глубинных слоях адсорбента, если только к ним возможен доступ раствора. В частности, это происходит при обмене ионов на пермутите натрия и ионообменных смолах, о которых будет сказано ниже. Понятно, что вещества, способные к объемному обмену ионов, обладают особенно высокой емкостью поглощения соответствующего иона из раствора. [c.148]

Окисленный уголь, получающийся при обработке активного угля окислителем, обладает катионообменными свойствами за счет находящихся на его поверхности карбоксильных и фенольных групп. Особенности поглощения катионов металлов —высокая избирательность и прочность связи с сорбентом —позволяют предполагать, что на поверхности сорбента образуются координационные соединения. Поэтому окисленный катионообменный уголь можно отнести к типу комплексообразующих ионообменных сорбентов. [c.155]

Специфичность поглощения ионов определяется величиной их заряда (обычно возрастает для многозарядных ионов), размерами в гидратированном состоянии и другими факторами, в том числе свойствами органической основы (матрицы) ионита. У некоторых смол проявляется склонность к образованию дополнительных, комплексных связей с нонами, в связи с чем полная обменная емкость соответственно возрастает. Селективность ионного обмена можно значительно изменять при введении в жидкую фазу (например, в состав элюента) различных комплексообразующих реактивов. Этим методом управления ионообменных процессов в настоящее время пользуются особенно широко. [c.8]

Адсорбция растворенных веществ твердыми адсорбентами применяется в промышленности как для очистки растворов от загрязняющих примесей, так и для извлечения и переработки ценных растворенных веществ. Адсорбцией на активированном угле, отбеливающих глинах и др. адсорбентах очищают нефтепродукты и смазочные масла, осветляют технические растворы (например, сахарные сиропы), выделяют иод из буровых вод, разделяют сложные смеси растворенных веществ в производстве лекарств, витаминов, пищевых продуктов. Особенно важное значение как адсорбенты имеют высокомолекулярные ионообменные смолы, с помощью которых ведут такие крупномасштабные операции, как очистку воды от катионов жесткости (умягчение воды), извлечение редких металлов, например урана, из растворов и пульп, очистку от примесей формалина, спиртов, сахаров,, витаминов, вин и т. д. После адсорбции обычно производят десорбцию поглощенных веществ с целью получения их в чистом-виде н регенерации адсорбентов. [c.119]

Особенно успешное применение ионообменная хроматография нашла для разделения ионов металлов, присутствующих в анализируемом растворе в соизмеримых количествах. Для достижения эффективного разделения и хорошей избирательности используют различные принципы. В некоторых случаях эффективного разделения можно достичь, если разделяемые ионы отличаются по заряду и, следовательно, по склонности к поглощению ионитом. Таковым является, например, разделение и Mg + на катионите при использовании 0,7 М раствора НС1 в качестве элюента (рис. Х1И. 5). [c.419]

Ионообменная хроматография очень удобна для концентрирования ионов в растворах с очень низкой концентрацией, поскольку позволяет не обрабатывать большие объемы исходного раствора, чтобы получить измеримые количества определяемых ионов. Поглощенные ионы можно элюировать малым объемом подходящего элюента и таким путем достичь высокой степени концентрации. Этим способом концентрируют, например, промышленные и природные воды для определения в них содержания некоторых тяжелых металлов. В подобных случаях ионообменная хроматография предпочтительнее экстракционных методов концентрирования, так как экстрагирование объемов от нескольких до нескольких десятков литров жидкости не особенно удобно. Этот же принцип используют при определении Fe +, u + и РЬ + в вине, Са + и в молоке, различных металлов в моче и других биологических жидкостях. [c.420]

Характерной особенностью поглощения рутения на ионообменных смолах является также очень медленное установление равновесия. Все приведенные выше результаты (рис. 1—5) относятся к поглощению за одни сутки. Это время обычно вполне достаточно для установления ионообменного равновесия. Однако при длительном выдерживании раствора над смолой (при периодическом тщательном перемешивании) сорбция рутения на всех смолах сильно возрастает и достигает равновесного состояния только за период времени от 6 месяцев до 1 года. На рис. 6 приведены типичные примеры зависимости поглощения рутения от времени выдержки раствора со смолой. [c.156]

При более детальном ознакомлении с процессом ионного обмена проявляются, однако, довольно существенные отличия его от реакций обмена между солями разной растворимости. Сетчатая структура синтетических ионов, способность их к набуханию и обусловленные этим изменения осмотического давления внутри ионита, изменение гидратации ионов в смоле, вызванное ограниченным размером ячеек ее сетчатой структуры, высокая концентрация фиксированных ионогенных групп и противоионов в ионите, создающая довольно сильное электростатическое поле в смоле, диффузионные затруднения при обмене крупных ионов — все это усложняет ионный обмен. Многие из указанных особенностей обмена ионов наиболее сильно проявляются при обменном поглощении крупных органических ионов, а именно такие ионы и существуют в водных растворах ПАВ. Вследствие этого использование ионообменных процессов для извлечения анионных и катионных ПАВ из сточных вод потребовало предварительного изучения поведения ПАВ при контакте с синтетическими ионообменными смолами различного строения. [c.38]

Из неорганических ионитов наиболее исследован фосфат циркония. Опубликован ряд работ по поглощению ионов щелочных и щелочноземельных металлов Но в литературе мало данных о поглощении свинца этим ионитом [ ] и совсем нет данных о влиянии условий синтеза фосфата циркония на его сорбционные свойства по отношению к ионам свинца (II). Описано влияние условий синтеза фосфата циркония и состояния исходных ])астворов на общую емкость ионита, но сведений о влиянии условий синтеза фосфата циркония на его ионообменную способность по отношению к отдельным катионам мало, особенно по отношению к многовалентным. Между тем последний вопрос Е[меет практическое значение. [c.36]

Вопрос о природе и механизме процессов взаимодействия онределенного класса сорбентов — ионитов — с растворами электролитов является основным вопросом гетерогенного ионного обмена и ионообменной хроматографии. Несмотря па это, в литературе отсутствует какая-либо определенная точка зрения по этому вопросу. С одной стороны, это объясняется тем, что на ионообменных сорбентах в реальных условиях, наряду с собственно процессом ионного обмена, протекают и побочные процессы восстановление ионов металлов (в частности, золота и серебра), поглощение ионов или молекул, особенно органических, за счет физической адсорбции и пр. Проявление таких процессов обычно можно учесть и в ряде случаев устранить. Однако, с другой стороны, в литературе нет единого мнения и по механизму собственно ионообменного процесса. Не исключено, что это объясняется необходимостью использования в расчетах процессов, в которых участвуют концентрированные растворы, коэффициентов активности, причем в этом случае неправильность представления о физической сущности процесса может быть в какой-то степени замаскирована своеобразным ходом величии коэффициентов активности. Во избежание такой ошибки считается необходимым определение коэффициентов активности из независимых опытов. [c.86]

Как известно, ионообменные сорбенты довольно широко используют в целях анализа для концентрирования следов веществ, особенно для определепия следов радиоактивных веществ. Практический опыт по ионообменному концентрированию сводится к поглощению элемента (например, в статических условиях) ионообменным сорбентом из разбавленных растворов и к десорбции определяемого элемента специально подобранным раствором. Под степенью концентрирования удобно понимать отношение первоначального объема раствора его окончательному объему. Очевидно, что концентрирование в статических условиях полностью и количественно описывается константами равновесия ионного обмена элемента в отсутствие (поглощение) и в присутствии (десорбция) десорбирующего раствора. Количественно степень концентрирования Р может быть приближенно оценена при помощи следующего уравнения [c.119]

Особенностью ионообменных процессов в статических условиях является неполнота поглощения элемента, т. о. наличие в растворе вещества в равновесной с сорбентом концентрации, что исключает возможность применения этого способа в аналитической химии. Этот недостаток в значительной ст( пени устраняется при проведении процесса в динамических условиях — в условиях относительного перемещения смоляной фазы и раствора в определенном направлении, т. е. в условиях последовательного контактирования раствора со все новыми, свежими порциями сорбента в колонке. Полнота процесса обмепа в этом случае обусловливается удалением продуктов реакции из сферы реакции током раствора. Очевидно, динамические процессы весьма удобны для концоитрирования веществ из разбавленных растворов, а при достаточно резких различиях в свойствах иопов они с успехом могут быть использованы и для разделения смесей. [c.129]

Хорошие результаты дает извлечение таллия с помощью ионообменных смол [208, 209]. Особенно избирательным действием по отношению к таллию (I) обладают гидроксилсодержащие катиониты. Оптимум поглощения таллия находится при pH 12, но можно сорбировать и при pH 7—10. Примеси цинка, кадмия, селена и т. д, в этих условиях смолой не сорбируются. Элюируют таллий с катионита (например, со смолы КУ-1) 5%-ной НаЗО . В результате получаются растворы, в которых содержание таллия повышается в 100 и более раз по сравнению с исходным. Метод сорбции селективными катионитами удобен в применении к растворам, полученным при водном выщелачивании пылей он позволяет существенно упростить технологию. [c.355]

Однако другие ионообменные материалы иногда превосходят ионообменные смолы по отдельным показателям, например, циркониевые иониты — по радиационной устойчивости и термостойкости, а также по селективности поглощения щелочных и щелочноземельных металлов, ионообменные целлюлозы и сефадексы — по проницаемости для очень крупных молекул и исключительно мягким условиям сорбции н десорбцин, что особенно ценно в биохимии. [c.8]

Моно- и дифосфаты являются кислыми соединениями, и их кислотная природа предопределяет использование ионообменной хроматографии для их выделения и разделения. Адсорбция смеси фосфатов на аниообменной смоле с последующей элюцией их возрастающей концентрацией кислоты или соли является стандартным приёмом для выделения и анализа нуклеотидов, Особенно удобны ддя этих целей модифицированные целлюлозы и декстраны, обеспечивающие наибольшую селективность. Нуклеотиды обладают сильным поглощением в ультрафиолетовой части спектра за счёт гетероциклических соединений, благодаря чему могут быть легко обнаружены в элюате и количественно оценены. [c.114]

Указанные выше процессы былп изучены нам1 на катионите КУ-2, амфотерном ионите ВС и электронообменной гидрохинонформальдегид-ной смоле [9—11]. Цель настоящей работы заключалась в дальнейшем изучении процессов сорбции и особенно процессов десорбции комплексных тиосульфат-ионов серебра, поглощенных анионитами различной степени основности. Проблема полного извлечения серебра из производственных промывных вод кинокопировальной промышленности с помощью ионообменных смол до сих пор остается не решенной, несмотря на то что ее решение имеет большое народнохозяйственное значение. Это обусловлено в первую очередь своеобразием свойств тиосульфат-ионов серебра но сравнению с другими ионами (катионами) солей этого металла в растворах, а именно большими размерами и поливалентностью заряда этих анионов [Ад(8203)2] , [Ag(8203)3 , высокой устойчи-ностью к химическим превращениям в другую, более простую и удобную форму ионов для сорбции их ионитами и последующего вытеснения ич адсорбента элюентами (константа нестойкости [Ад(8203)2 равна 1-10- ). Возможность перехода тиосульфат-ионов серебра в присутствии ионов 804 и 8 - в нерастворимые сульфиды серебра иа анионитах чрезвычайно осложняет регенерацию адсорбента, хотя и позволяет концентрировать на анионитах большие количества серебра в указанной форме. [c.180]

Для определения примесей в препаратах высокой чистоты во многих случаях необходимо предварительно отделить их от основной массы анализируемого материала и сконцентрировать. Концентрирование малых количеств ионов в аналитической химии успешно осуществляется при помощи обычных ионообменных смол [1—4], однако их используют главным образом тогда, когда, помимо концентрируемого элемента, в растворе нет сколько-нибудь значительных количеств других одноименно заряженных яонов. Чтобы выделить микропримесь в присутствии большого количества основного компонента, особенно с близкими свойствами, прежде всего требуется, чтобы ионит обладал высокой селективностью по отношению к ионам примесей. Кроме того, для последующего анализа существенно, чтобы поглощенный микрокомнонент можно было легко выделить из ионита нри помощи элюента, не мешающего его дальнейшему определению. Поскольку в настоящее время известно еще очень мало селективных ионообменных материалов, удовлетворяющих этим требованиям, число примеров применения ионного обмена для выделения и концентрирования микропримесей из сложных смесей в аналитических целях сравнительно невелико [5—8]. [c.336]

Следует отметить, что селективность ионита по отношению к комплексным анионам иногда настолько велика, что даже при очень малых значениях Рр происходит существенное поглощение. Поэтому было бы ошибкой из одного только факта поглощения металла анионитом делать вывод, что этот металл существует в фазе раствора главным образом в виде комплексного аниона. Необходимо полностью изучить зависимость В от концентрации, чтобы выяснить, проходит/) через максимум или нет [127]. Разумеется, аниониты удобно и полезно использовать для определения констант устойчивости комплексов, образуемых ионами металлов с различными анионными лигандами, особенно комплексов с большим числом отрицательных зарядов, которые обычно очень трудны для изучения. Эти вопросы рассмотрены в главе 7. Необходимо помнить об ограничениях и трудностях ионообменного метода, особенно тех, которые обусловлены проникновением необменивающегося электролита, а также кислотным эффектом. В некоторых отношениях для определения констант устойчивости комплексов удобнее применить так называемые жидкие иониты, хотя при их использовании возможны свои трудности, связанные с явлениями электростатической ассоциации в некоторых органических растворителях. [c.239]

При очистке сточнь1х вод особенно важно правильно выбрать марку ионообменной смолы, которая определяет гранулометрический состав, плотность сухого и набухшего ионита, набухаемость, обменную емкость. Применяемые в практике ионообменные смолы характеризуются следующими показателям емкость поглощения 6—10 мг-экв иона на 1 г смолы, набухаемость 2( )0—300%, термостойкость 60—160 °С. [c.565]

Рассмотрим теперь с точки зрения развиваемых идей возможности статического изотопнообменного метода. Этот метод имеет свои особенности. Ведь фактически весовым методом мы имеем возможность определить полную емкость поглощения как обратимой ионообменной сорбции, так и необратимой хемосорбции. В отличие от этого изотопнообменный метод позволяет определять только действительно реальную обменную емкость поглощения, ибо в ионный обмен могут вступать только те сорбированные ионы, которые способны к изотопному обмену. Статическим изотопнообменным методом мы определяем емкость поглощения в миллиграмм-эквивалентах i-того иона в расчете на грамм ионита в г-той форме, т. е. А далее по формуле (7) переходим к емкости в расчете на 1 г матрицы, т. е. So,i- [c.158]

Радиохроматографический метод как метод динамической сорбции также обладает некоторыми специфическими особенностями. Радиохро-матографическим методом мы определяем емкость поглощения в миллиграмм-эквивалентах А-того иона в расчете на грамм ионита в -той форме, т. е. Для перехода к величине емкости поглощения в миллиграмм-эквивалентах А -того иона в расчете на грамм матрицы, т. е. нужно, как это следует из формул (9) и (10), знать или о, , т. е. нужно знать уже емкость поглощения по заданному исходному -тому иону. Эта величина может быть определена изотопнообменным методом. При этом целесообразно в качестве -той исходной формы брать ион, для которого уже хорошо известно, что он сорбируется только по ионообменному типу. Однако в случае радиохроматографического (динамического) метода определяется полная емкость поглощения но совокупности сорбции как обменного, так и возможно необменного тина. [c.159]

Хорошие результаты дает извлечение таплия с помощью ионообменных смол [177, 178]. Особенно избирательным действием по отношению к одновалентному таллию обладают гидроксилсодержащие катиониты. Оптимум поглощения таллия находится при pH 12. Примеси цинка, кадмия, селена и т. д. в этих условиях смолой не сорбируются. Элюируют таллий с катионита (например, со смолы КУ-1) 5%-ной серной кислотой. В результате получаются растворы, в которых содержание таллия повышается в 100 и более раз по сравнению с исходным [177]. [c.228]

Таким образом, вопрос о природе сорбции нитрозо-нитрат-пых комплексов рутения на ионообменных смолах нельзя считать до конца выясненным. Сложность исходной системы обусловливает ж сложный характер процессов сорбции. В дальнейшей пашей работе мы надеемся выяснить механизм поглощения рутения. Сейчас можно только предположить, что на чисто ионообменный механизм сорбции накладываются процессы специфической сорбцпи. Этот услоншенный характер процесса особенно важное значение имеет для смол средней и слабой основности (или кислотности), где процессы специфической сорбции, вероятно, начинают превалировать над процессом ионного обмена. Примером могут служить карбоксильные катиониты, а из анионитов — тиомочевиновая смола ТН. [c.159]

Отделение Р. от бария связано с большими трудностями, поскольку оба эти элемента обладают близкими химич. свойствами. Основные методы разделения Р. и бария 1) дробная кристаллизация или дробное осаждение, основанные на различии растворимости солей обоих элементов, особенно их хлоридов, бромидов, хроматов и иодатов, 2) ионообменные методы, используемые для окончательного отделения Р. от бария после предварительного обогащения дробным осаждением или дробной кристаллизацией. Лучшим ионообменным способом отделения Р. от других щелочноземельных элементов является поглощение их на сульфостирольных катионитах с последующим элюированием р-ром цитрата или ацетата аммония возрастающей концентрации. Вымывание катионов происходит в следующей последовательности Са, Sr, Ва, На. Радий вымывается лишь при концентрации ацетата аммония, равной AM. Использование этого метода затруднительно при работе с большими количествами Р. из-за разложения смолы и выделения газа нод действием излучения, а также из-за образования свободнох серной к-ты (при использовании сульфосмол), приводящей к осаждению Р. в колонке. Менее распространены методы отделения Р. от бария, основанные на адсорбции микроколичеств Р. на силикагеле, целлюлозе и др. адсорбентах на электролизе растворов галогенидов Р. и бария (отношение количеств Р. и бария на ртутном катоде увеличивается при уменьшении плотности тока) и др. [c.219]

Дальнейшая обработка материала определяется задачами исследования. Фиксированные листья можно подвергнуть фракционированию, т. е. выделению определенных групп содерн ащихся в них органических веществ, производимому иа основании растворимости, отношения к различным гидролитическим воздействиям, ионообменным реакциям и т. п. Из полученных фракций органических веществ при помощи различных методов, среди которых прежде всего следует упомянуть хроматографическое разделение на бумаге, могут быть выделены и идентифицированы вещества определенного химического строения. Измеряя активность пре-ратов, приготовленных как из полученных фракций, так и из выделенных соединений, можно установить особенности распределения углерода, поглощенного при фотосинтезе или при темповой фиксации СОг среди различных продуктов обмена веществ растений. Путем таких исследований, представляющих большой интерес, решается вопрос о том, оказывается ли качественный состав продуктов, образующихся при участии фотосинтеза, различным у разных видов растений, а также в разное время дня и вегетационного периода. [c.18]

Особенности синтеза ионообменного материала влияют и на кинетику поглощения ионов. В настоящей работе изучалась кинетика сорбции ионов образцами фосфата титана и ниобия. Анализ экспериментальных результатов (определение коэффициентов диффузии) проводили по методикам Бойда и Аксельруда [ь]. Кислотность растворов, применяющихся при синтезе, оказывает существенное вдияние на кинетические характеристики. Иониты, полученные в слабокислой среде, обладают ухудшенной кинетикой поглощения ионов Се по сравнению с материалом, синтезированным в сильнокислых средах (рис.5). Фосфатные ионообменники, полученные в присутствии апплицирующих добавок, имеют лучшие кинетические характеристики по сравнению с неапплицированным материалом. Е1о абсо- [c.149]

Как вообще в алюмосиликатах, в структуре цеолитов т1меются тетраэдры, которые образованы четырьмя атомами кислорода, расположенными вокруг атома алюминия или кремния. Но, в отличие от других алюмосиликатов, в цеолитах эти тетраэдры располагаются так, что между ними остаются каналы и вся структура оказывается пористой. В каналы могут внедряться молекулы воды, углекислого газа, аммиака, органических веществ. При небольшом нагревании или в вакууме эти молекулы довольно легко удаляются из цеолитов. Способность обезвоженных цеолитов поглощать молекулы воды иногда используется для осушки газов. При поглощении и удалении молекул других веществ кристаллическая структура цеолитов остается практически неизменной. Цеолиты обладают также ионообменными свойствами. Эту их особенность мы сейчас рассматривать не будем. [c.75]

Практическое осуществление идеи сорбционного процесса очистки растворов солей никеля от примесей потребовало проведения исследований не только сорбционных, но и физико-механических свойств сорбентов. В итоге этих исследований был рекомендован следующий режим процесса очистки. Раствор соли никеля пропускают через четыре ионообменные колонки, в определенном порядке загруженные сорбентами 1) NiS 2) Ni(0H) -Ni(0H)3 (с 15-17 мол.% Ni +) 3) Ni(OH)2-Ni(OH)3 (с 40-80 мол.% Ni " ) 4) АВ-17 в С1-форме. Сорбенты предназначены для поглощения 1) Си+, Си " и РЬ +, 2) Fe + и 3) Со +, 4) Особенности приготовления сорбентов были следующие NiS промывали в колонке 1—2 н. раствором NH4 I для предотвращения преждевременного гидролиза ионов Fe " . Осадок Ni(0H)2—Ni(0H)3 с 15—17 мол.% Ni + приготовляли хлорированием гранулированного гидроксида никеля. Величина активности осадка по Ni " является оптимальной с точки зрения сорбционных свойств и сохранения его фильтрующей способности в процессе сорбции. Осадок Ni(0H)2—Ni(OH)g с 40—80 мол.% Ni приготовляли хлорированием коагулята Ni(0H)2 до замораживания. Ранее указанная последовательность расположения сорбентов по ходу раствора соли никеля обеспечивает одновременное и глубокое удаление ионов элементов-примесей из раствора, в том числе и тех, которые выделяются из состава сорбентов в процессе ионного обмена. [c.238]

Из представленных выше данных по зависимости кинетики поглощения молибдена от зернения сорбента следует, что ионообменные группы сильноосновных анионитов типа АМ являются более доступными для сорбируемого элемента (в силу структурных особенностей), чем ионообменные-группы средне- и особенно слабоосновных анионитов типа ЭДЭ-ЮП и АН-2Ф. Следовательно, далеко не все ионы, которые могут сорбироваться сильноосновными анионитами, будут поглощаться слабо- и среднеосновными анионитами. Органическая решетка последних будет выполнять как бы роль сита, пропускающего лишь частицы определенных размеров. [c.127]

В прошлых работах [1—3] нами было показано, что при ионообменных процессах, протекаюш их на карбоксильных катионитах средней и сильной степени сшитости с участием крупных органических ионов, во многих случаях в системе не устанавливается равновесие даже при очень длительном контакте ионита с раствором. Предельное количество больших ионов, которое способен сорбироват . катионит, зависит от формы смолы (водородной или натриевой), степени поперечной связанности ионита, его дисперсности, температуры и концентрации минерального иона в растворе. Особенно сильное влияние па ионный обмен оказывает концентрация минерального иона в растворе в том случае, когда процесс ионного обмена протекает на водородной форме карбоксильной смолы средней и высокой степени поперечной связанности [4]. При сорбции больших органических иоиов па Н" -форме этих катионитов предельное количество органического иона, поглощенного смолой, составляет только часть СОЕ смолы. По мере введения в систему минерального иопа и увеличения его концентрации предельная сорбция большого органического иона вначале возрастает, а выше определенной концентрации снижается. Как было показано ранее [5], в первом случае конечное состояние в системе ионит — раствор не является равновесным, а во втором имеет место истинное термодинамическое равновесие. [c.234]

Поглощение вещества может быть результатом полярной (молекулярной) и, ионообменной сорбции. Известно большое число веществ, выполняющих функции только полярных сорбентов эти вещества не имеют в своей структуре таких групп, которые вступали бы в реакции ионного обмена с растворами электролитов. В отличие от подобных сорбентов, любые иониты можно использовать как для иопообмеиной, так и для молекулярной сорбции [34], так как их ионогенпые группы отличаются высокой полярностью. Поэтому в некоторых условиях сорбции, особенно сорбции веществ, растворенных в слабополярных растворителях, процесс ионного обмена может усложниться наслаиванием явлений полярной сорбции. [c.20]