Кинетические параметры электродной реакции

Определены коэффициенты диффузии бромидных и йодидных частиц Хз, Х , Хз . Для отдельных растворителей найдены кинетические параметры электродной реакции, энергии активации ступеней восстановления. [c.106]

КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ ЭЛЕКТРОДНЫХ РЕАКЦИЙ. ПОТЕНЦИАЛЫ ПОЛУВОЛН [c.157]

Кинетические параметры электродных реакций [c.158]

Литература к главе 6 Кинетические параметры электродных реакций - [c.483]

Эти ограничения наталкивали исследователей на поиски такой модификации метода, которая позволила бы преодолеть указанные границы определения веществ в малых концентрациях и границы кинетических параметров электродных реакций. [c.502]

Кинетические параметры электродной реакции [c.150]

Рис. 1.7. соответствует результатам работы [72], в которой прямые измерения см при конкуренции систем Ре + и Се + + позволили определить кинетические параметры электродных реакций на Р1-электроде. [c.48]

Если электродная реакция включает химические стадии, то количественные характеристики последних входят в выражение для скорости электродной реакции и в той или иной форме определяют наблюдаемые кинетические параметры электродной реакции. Поскольку химические стадии электродных реакций протекают на границе раздела фаз, их константы равновесия и константы скорости могут отличаться от соответствующих констант гомогенных реакций как при внутри-, так и при внешнесферном механизмах электрохимической стадии. Указанные различия выявятся при специфическом взаимодействии с электродом участвующих в химических стадиях частиц, а также при различных условиях их сольватации у поверхности [c.165]

Для нахождения кинетических параметров электродной реакции строят зависимость величины поляризации Аф = ф — фр от УТ (рис. 63). Затем на основании значений tg0 и измеренной независимым методом емкости двойного слоя в изучаемом интервале потенциалов С определяют л/х1 [c.130]

Б"основу раздела о кинетических параметрах электродных реакций положена прекрасная сводка Тамамуши, расширенная за счет нового, в том числе отечественного материала. В разделе Потенциалы полуволн в значительной мере воспроизведены известные таблицы Влчека, дополненные данными последних лет. Таблица стандартных потенциалов является самой обширной из существующих. Тем не менее она не включает многих окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием оксидов, гидроксидов и других твердых фаз. [c.7]

Новые перспективы открываются- перед полярографией в связи с созданием переменнотоковых, импульсных и высокочастотных полярографов, применение которых позволяет решать самые различные задачи — от чисто аналитических (где они обеспечивают высокую селекционную чувствительность) до кинетических (определение основных кинетических параметров электродных реакций и установление их механизма). Следует подчеркнуть, что развитие высокочастотной полярографии, связанное с работами Баркера и других, стало возможным на основе открытия Доссом и Агарва-лом редоксикинетического эффекта или, как его обычно называют сейчас, явления фарадеевского выпрямления. [c.418]

Известно большое число различных методов исследования кинетики электродных процессов, используемых, в частности при изучении электродных реакций комплексов металлов [71, 74, 78, 164—-167, 173—175]. Так, в справочнике Тамамуши [175] приведены кинетические параметры электродных реакций комплексов металлов, определенные тридцатью разными методами. Особенности и возможности методов подробно рассмотрены в литературе (см., например, [71, 74, 167, 173, 174]). Поэтому здесь будут кратко рассмотрены лишь те из них, которые используют наиболее часто. [c.95]

Рассмотренные выще уравнения описывают стационарные поляризационные кривые, при снятии которых такие характеристики электрода, как размер истинной поверхности, концентрация и природа активных центров (если таковые имеются), не изменяются. Однако при электроосаждении и анодном растворении твердых металлов, а также в ряде других случаев указанные условия часто не выполняются, что приводит к искажению и плохой воспроизводимости стационарных поляризационных кривых. Естественно, что такие кривые нельзя использовать для установления кинетических параметров электродной реакции. Как было впервые показано Ройтером, Юза и Полуян (1939 г.), для устранения или уменьшения искажений поляризационных кривых, обусловленных изменением размера и активности поверхности электродов при электроосаждении и анодном растворении твердых металлов, необходимо использовать быстрые методы снятия поляризационных кривых, в частности импульсный гальваностатический метод. (При быстрой методике съемки поляризационных кривых состояние поверхности электрода может практически не изменяться). [c.133]

На рис. 1.1 приведены поляризационные кривые железа в кислых сульфатных растворах при различных значениях pH среды и постоянной концентрации ионов сульфата [7]. В кислых. хлоридных растворах кривые аналогичны. Тафелевские участки этих кривых служат для определения скорости и потенциала коррозииосновных кинетических параметров электродных реакций (табл. 1.1). [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология