Поляризационные кривые железа схема

Предположим, что анодом служит железо, погруженное в 1 и. Н2304. Анод расположен так, что при постепенном возрастании потенциала соответствующий поляризационный ток достигает значения, которое требуется для поддержания преобладающего потенциала по отношению к какому-либо электроду сравне ия. Регулировать ток можно вручную или, лучше, с помощью потенциостата. Полученная поляризационная кривая представлена на рис. 5.1. Она называется потенциостатической поляризационной кривой, в отличие от гальваностатической кривой (рис. 5.2), полученной, например, с помощью схемы, в которой ток поддерживается постоянным, а потенциал изменяется в соответствии с током (см. рис. 4.3, а). [c.72]

По данным Дж. Бокриса и сотр. наклон поляризационной кривой растворения железа равен 40 мв и реакция имеет первый порядок по ионам ОН-. Этим параметрам удовлетворяет схема [c.352]

Имеющиеся экспериментальные данные по влиянию различных пассивирующих компонентов на характер пассивируемости железа (стали), качественно можно обобщить на схеме анодной поляризационной кривой (рис. 14). Здесь различ- [c.41]

Угловой коэффициент стационарных тафелевских поляризационных кривых равен 0,03 В (стационарные анодные кривые, построенные на основании гадьваностатическюс кривых включения, имели другой угол наклона --0,063 В). Согласно механизму [2533 порядок реакции по ионам ОН первый, так как в нестационарных условиях поверхностная концентрация катализатора не успевает измениться. Этот механизм недостаточно убедителен, так как выявлен без исследования катодного процесса выделения железа, который уточнил бы предложенную схему. [c.68]

Развитие современной техники немыслимо без использования жаропрочных и жаростойких сплавов. Основой таких сплавов чаще всего является никель. Влияние легирующих элементов, в частности железа и хрома, на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов изучено недостаточно [1—4]. В настоящей работе изучалось анодное поведение сплавов с содержанием железа 5—30 ат. % в 1 н. Н2304 и 1 н. НСЮ4, и с содержанием хрома 1,25—31,25 ат. % в 1 н. Нг304 при 25° С. Сплавы отжигались при 1050° С с последующим охлаждением на воздухе. Сплавы № — Сг термообработке пе подвергались. Состав первых определялся химическим анализом образцов, а вторых — по анализу шихты. Из исследуемого материала вырезались электроды площадью 0,5 см с токоподводом. Рабочая порерхность электрода шлифовалась наждачной бумагой с зерном до 14 мкм, а затем полировалась алмазной пастой с зерном 1 мкм. После этого электроды обезжиривались этиловым спиртом, промывались дистиллированной водой и высушивались в вакуум-эксикаторе. Нерабочая часть электрода и токоподвод покрывались перхлорвиниловым лаком. Растворы готовились из дважды перегнанных серной и хлорной кислот. Поляризационные кривые снимались на потенциостате ЦЛА. Схемы потенциостатической установки и электрохимической ячейки приведены на рис. 1 и 2. [c.80]

Предположим, что железо в 1-н. растворе НгЗО поляризуется анодно при помощи прибора, называемого потенциоста-т о м, который автоматически регулирует ток таким образом, что поддерживается постоянный потенциал. Поляризационная кривая, полученная этим методом, приведена на рис. 25 [4]. Она называется потенциостатической поляризационной кривой. Кривая, при снятии которой используется, например, схема, приведенная на рис. 16, где ток поддерживается постоянным, а потенциал принимает значения, соответствующие току, называется [c.63]

Об условиях существования пассивного железа можно судить по стационарной поляризационной кривой [12]. Эту кривую можно снять во всей области потенциалов лишь при помощи потенци-остатического метода, т. е. если обеспечить такие условия опыта, когда потенциал электродане меняется во времени в результате изменений состояния электрода и связанных с этим изменений силы тока. Для этого необходимо использовать потенциометрическую схему с оченьнизкимвнешним сопротивлением или, еще лучше, соответствующую электронную схему. [c.584]

Сравнение графиков 2 и 3 рис. 36 показывает, что если бы скорость образования гидроксил-ионов строго подчинялась уравнению Тафеля (график 2), то скорость коррозионного процесса при стационарном потенциале (точка пересечения графиков 1 и 2) была бы очень большой (г мах). Пример, когда все ветви коррозионного процесса 1юдчиняются уравнению Тафеля, представлен на рис. Зв, где показаны поляризационные кривые окисления железа и восстановления водорода в кислой среде для обоснования значения потенциала минимальной защищёшюсти (-0,85 В по МСЭ), а на рис. Зг показана схема этого совместного процесса [3]. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология