Зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от концентрации

Зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от концентрации раствора [c.255]

Важнейшей количественной характеристикой гальванического элемента является его электродвижущая сила ЭДС ( ), равная разности электродных потенциалов, при этом из большего электродного потенциала вычитают меньший =0)2—Ф1. Если ЭДС гальванического элемента измеряется при а=1, то она обозначается Е" и называется стандартной ЭДС "=ф —Ф . Для элемента Якоби — Даниэля =0,34—(—0,76) = 1,1В. Зависимость ЭДС от концентрации потенциалобразующих ионов выражается уравнением [c.130]

ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА [c.231]

Зависимость электродного потенциала ( с) от моляльной концентрации рассматриваемого иона (С) при обычных условиях приближенно определяется уравнением Ее = Еа+ (0,06 п)1е С, где п — валентность иона. Соотношение это дает прежде всего возможность уточнить значение электродвижущей силы гальванического элемента путем учета концентрации (точнее, активности) содержащегося в нем электролита. Оно же показывает, что процесс вытеснения одним металлом другого по существу обратим, так как с достижением равенства значений Ес устанавливается равновесное состояние. [c.207]

Наиболее точен электрометрический метод, основанный на измерении э. д. с. специально построенного гальванического элемента, электрояитом которого является исследуемый раствор. В таком элементе зависимость электродвижущей силы от концентрации водородных ионов характеризуется следующим уравнением [c.229]

В зависимости от природы металлов, погруженных в электролит, от концентрации электролита и температуры в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила (э. д. с.). Последняя представляет разность потенциалов, возникающих на границе раздела металл — электролит. [c.57]

Сущность определения концентрации водородных ионов потенциометрическим (иначе электрометрическим) методом сводится к измерению электродвижущей силы (э. д. с.) гальванического элемента, для которого потенциал одного электрода известен второй электрод выбирается так, что величина его. потенциала находится в зависимости от концентрации водородных ионов исследуемого раствора. [c.119]

Потенциометрический метод основан на измерении электродвижущих сил обратимых гальванических элементов и применяется для определения концентрации ионов в растворе. Зависимость потенциала электрода от активности ионов описывается уравнением Нернста, которое применяют в следующей форме [c.251]

В зависимости от природы металлов, погруженных в электролит, от концентрации электролита и температуры в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила (э. д. с.).Э.д. с. гальванической цепи может быть представлена как разность потенциалов. Разность (скачок) потенциалов образуется в местах соприкосновения различных проводников. [c.211]

Пользуясь этим уравнением, можно путем измерений электродвижущей силы гальванического элемента при различных концентрациях таллия определить зависимость активности таллия от его концентрации в ртути. [c.283]

Зависимость между концентрациями растворов, окружающих электроды, и электродвижущей силой гальванического элемента проявляется тем яснее, чем ближе друг к другу в ряду напряжений металлы, из которых сделаны электроды. [c.139]

Успехи химической теории процесса возникновения эдс, казалось бы, привели к выводу о том, что контактная теория Вольта должна быть отброшена как ложная. Однако по мере развития физики металлов выяснилось, что при соприкосновении двух металлов действительно возникает разность потенциалов. В работающем гальваническом элементе контакт двух разнородных. металлов неизбежен, значит эдс в качестве составной части должна включать и контактную разность потенциалов. А как же тогда быть с уравнением Нернста Можно ли применять его для вычисления электродвижущей силы и для определения ее зависимости от концентрации ионов, определяющих потенциал Оказывается, что оно остается справедливым. Только при этом следует учитывать, что входящий в величину эдс член ф°си — Ф°2п, который является постоянным для данного элемента и может быть определен опытным путем, включает в себя и контактную разность потенциала между медью и цинком. [c.19]

После открытия эффекта Вольта сформировалась так называемая физическая теория гальванического элемента, согласно которой электродвижущая сила определяется контактной разностью потенциалов, возникающей при соприкосновении металлов— электродов гальванического элемента. Хотя с этих позиций нельзя было объяснить зависимость э.д.с. элемента от состава и концентрации раствора электролита, эта теория еще в нашем веке находила сторонников, в том числе таких авторитетных, как Лэнгмюр. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология