Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов

Определение pH потенциометрическим методом. Потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов в растворе основан на измерении величины электродного потенциала. [c.48]

Они имеют большое значение при определении величины pH. Определение концентрации водородных ионов при анализе природных и сточных вод, технологических растворов, биологических жидкостей — одна из самых массовых аналитических операций. Несмотря на развитие потенциометрических методов определения pH, определение кислотности с помощью кислотноосновных индикаторных бумаг остается весьма распространенной процедурой. Этот способ имеет ряд достоинств простота анализа, экспрессность, отсутствие необходимости использовать аппаратуру и связанная с этим дешевизна определений, возможность проводить анализ практически в любом месте. Химия кислотноосновных индикаторов — обширная, хорошо изученная область. Однако использование таких индикаторов в тест-методах выдвигает свои требования и критерии. Если индикатор закрепляют на бумаге, существенное значение имеет способ закрештения. Широко распространенное простое адсорбционное закрепление не всегда обеспечивает несмываемость индикатора, поэтому контакт бумаги с анализируемым раствором должен быть очень коротким. Прямые (субстантивные) красители-индикаторы — конго красный или бриллиантовый желтый — закрепляются путем адсорбции лучше, поскольку линейные и некопланарные молекулы красителей крепче связываются с линейными же макромолекулами целлюлозы. Наиболее прочно индикаторы связываются с целлюлозой за счет закрепления на бумаге, существенное значение имеет способ закрепления. [c.212]

Определение pH потенциометрическим методом. Концентрация водородных ионов является весьма важным показателем в ряде технологических процессов. [c.73]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Величина потенциала, возникающего на электроде, зависит как от природы электрода, так и от концентрации ионов данной природы в растворе. Наиболее важное значение имет потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов в растворе — метод определения активной кислотности, а также потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании точку эквивалентности определяют по резкому изменению потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Этот метод титрования имеет большое значение для определения концентрации в мутных или интенсивно окрашенных растворах, когда нельзя использовать изменение окраски индикатора. [c.294]

Большое значение имеет определение концентрации водородных ионов (pH растворов) потенциометрическим методом. Кроме водородного электрода (см. 49), для этой цели разработано много других электродов, из которых наиболее распространены хингидронный и стеклянный. [c.436]

Потенциометрическое (электрометрическое) определение концентрации водородных ионов. Концентрацию водородные ионов в жидкости наиболее точно можно определить электрометрическим (потенциометрическим) путем. Методы, построенные иг этом принципе, основаны на определении э.д.с. гальванической цепи, специально составляемой для указанной цели. [c.211]

Большое практическое применение потенциометрический метод анализа нашел для определения концентрации водородных ионов. Этот метод имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH и может быть использован для автоматического контроля производства. [c.186]

Прямая потенциометрия широко применяется для определения концентрации водородных ионов или pH растворов (см. 4). Появление ионоселективных мембран, пропускающих ионы только одного вида, привело к разработке методов потенциометрического определения других ионов, например катионов натрия, калия, аммония, а также хлорид-, бромид-, нитрат-анионов с помощью специальных иономеров. [c.398]

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

Работа 24. Определение концентрации водородных ионов (pH) потенциометрическим методом [c.232]

Потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов широко применяется в химических, агрохимических, биологических, медицинских и других лабораториях и лежит в основе действия приборов автоматического контроля и регулирования технологических процессов. [c.353]

Особый интерес для потенциометрического метода анализа представляют специальные измерительные ламповые установки, которые служат для измерения разности потенциалов в электролитических ячейках с очень высоким сопротивлением. Ламповые схемы предназначены для усиления малых токов. Такие потенциометры называются ламповыми потенциометрами или рН-метрами, так как они главным образом предназначены для определения концентрации водородных ионов со стеклянным электродом. [c.213]

Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов. [c.102]

Л у н е в а В. С. Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов в неводных средах — в смазочных материалах. Диссертация, 1952. [c.469]

На измерении электродного потенциала, возникающего при погружении электродов в анализируемый раствор, основано потенциометрическое определение концентрации водородных ионов или величины pH. [c.421]

По методу прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, затем вычисляют концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод нашел большое практическое применение для определения концентрации водородных ионов. Он имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Конец реакции определяют по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке (скачок потенциала). [c.177]

В потенциометрическом анализе используют не абсолютные значения электродных потенциалов, а изменение потенциалов в ходе анализа, например при титровании. На этом и основан метод потенциометрического титрования. Непосредственный отсчет по значению электродного потенциала применяется для определения концентрации водородных ионов. [c.374]

Потенциометрическое титрование, основанное на измерении кон центрации Н+-ионов определение концентрации Н+-ионов 5. Определение концентрации водородных ионов в применении к не [c.198]

Следующий раздел практикума — освоение практических приемов потенциометрического метода анализа. Следует напомнить учащимся, что этот метод основан на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Значение потенциала, возникающего на электродах, зависит от состава раствора. На этой зависимости и основаны аналитические определения, выполняемые потенциометрическим методом. В практикум включены аналитические потенциометрические определения, имеющие наибольшее прикладное значение измерение концентрации водородных ионов в анализируемом растворе и потенциометрическое титрование. Потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов широко применяется в химических, агрохимических, биологических и других лабораториях и лежит в основе действия приборов автоматического контроля и регулирования технологических процессов. Потенциометрическое титрование - вариант объемного анализа, при котором точка эквивалентности определяется по резкому изменению потенциала электрода, погруженного в раствор. Это исключает ошибки, связанные с визуальной оценкой изменения окраски индикатора, особенно в мутных или окрашенных растворах. [c.223]

Сущность определения концентрации водородных ионов потенциометрическим (иначе электрометрическим) методом сводится к измерению электродвижущей силы (э. д. с.) гальванического элемента, для которого потенциал одного электрода известен второй электрод выбирается так, что величина его. потенциала находится в зависимости от концентрации водородных ионов исследуемого раствора. [c.119]

Устойчивость поливинилхлорида в присутствии стабилизирующих добавок в процессе предварительных испытаний обычно оценивается по температуре начала выделения хлористого водорода (температура разложения) или по времени, в течение которого образец выдерживает нагревание при заданной постоянной температуре до появления первых признаков выделения хлористого водорода (термостойкость). Контроль процесса осуществляется путем пропускания воздуха через систему н поглощения выделившегося хлористого водорода раствором азотнокислого серебра. Более простой, хотя и менее точный способ состоит в оценке изменения цвета помещенной над слоем полимера индикаторной бумаги. Улучшенный метод испытания состоит в определении скорости выделения хлористого водорода при постоянной температуре. В настоящее время для этой цели применяются инструментальные методы контроля (измерение электропроводности водного раствора, определение концентрации водородных ионов в водном растворе при помощи потенциометрического титрования) [c.232]

Определение концентрации водородных ионов (pH) производится различными методами колориметрическим, потенциометрическим и др. Есть специальные приборы, определяющие pH среды автоматически. На производстве обычно пользуются колориметрическим методом. В исследуемую пробу рассола погружают полоску индикаторной бумаги и по изменению окраски, сравнивая с эталоном, определяют величину pH в рассоле. [c.516]

Концентрацию водородных ионов, а следовательно, и pH жидкости наиболее точно можно определить электрометрическим (потенциометрическим) путем. В основу этого метода определения концентрации водородных ионов положено измерение э. д. с. концентрационной цепи, состоящей из двух водородных электродов (полуэлементов) одного водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость с потенциалом, равным ,, и второго нормального водородного электрода с потенциалом, равным Е . [c.236]

Как уже было отмечено, на ход многих реакций, идущих в растворах, оказывает большое влияние концентрация водородных ионов, находящихся в данном растворе. Реакции в почвенном растворе, физиологические процессы, целый ряд процессов из области химической технологии идут в желательном направлении только при определенной концентрации ионов водорода. Вот почему такое большое значение приобрели методы быстрого и точного определения концентрации водородных ионов. Рассмотренный ранее колориметрический метод в целом ряде случаев не может быть применен и, кроме того, не обеспечивает достаточной точности измерения. Во всех определениях pH, требующих точности выше 0,1, а также при исследовании мутных и окрашенных растворов, пользуются потенциометрическим методом, нашедшим весьма широкое применение в практике физико-химических исследований. [c.119]

На первый взгляд, выход из этого положения можно найти, используя уравнение (6.9) сравнением потенциалов водородного, электрода в растворе с точно фиксированным значением рН и в растворе с неизвестной величиной pH. Однако и этот путь не является вполне корректным вследствие погрешностей, привносимых за счет диффузионных потенциалов, возникающих на границе растворов различного ионного состава. В самом деле, при измерении потенциала Ех водородного электрода в растворе с фиксированным значением pH необходимо образовать гальванический элемент водородный электрод — стандартный электрод сравнения. Но тогда потенциал на границе двух электролитов неизбежно входит как слагаемое значение э. д. о. такого элемента. То же самого справедливо и в отношении измерения потенциала водородного электрода в растворе с неизвестным pH относительно того же самого электрода сравнения. Предположение о том, что в обоих случаях диффузионный потенциал совершенно одинаков, в какой-то степени можно допустить только в том случае, когда pH = рН . Такое положение явно не выполняется при всяком ином соотношении между pH стандартного и исследуемого растворов. Таким образом в целом необходимо признать, что, несмотря на широкое использование в самых различных целях потенциометрического метода определения концентрации водородных ионов, мы не распола-лагаем совершенно безупречным способом измерения этой величины. [c.120]

Определение концентрации водородных ионов (pH) производится различными методами колориметрическим, потенциометрическим и др. Есть специальные приборы, определяющие pH среды автоматически. На производстве обычно пользуются колориметрическим методом. В исследуемую [c.516]

При помощи потенциометра в лабораториях выполняют анализы двух видов определение концентрации водородных ионов в растворе определение концентрации различных веществ приемами потенциометрического титрования. [c.253]

При Схин. == Сгидрох. И При IH- = 1 Е = Eq, Т.. е. равна стандартному или нормальному потенциалу хингидронного электрода (о хингидронном электроде см. ниже стр. 147). В главе, посвященной потенциометрическому определению концентрации водородных ионов, эти соображения будут нам необходимы. [c.131]

Крюков П. А. и Левченко В. М. Концентрация водородных ионов и окислительно-восстановительный потенциал в маце-стинских водах. [Методы определения pH]. Гидрохимические материалы (АН СССР. Гидрохим. ин-т), 1947, 13, 237—245. Резюме на англ. яз. 697 Кузнецов В. И. Особые случаи солевых ошибок при колориметрических определениях pH. ЖАХ, 1950, 5, вып. 6, с. 365—369. Библ. с. 369. 698 Левин Л. Э. О некоторых свойствах стеклянного электрода. ЖФХ, 1947, 21, вып. 3, с. 337—341. Библ. 12 назв. 699 Лось Л. И. и Бенедиктов М. Л.К определению кислотности пищевых продуктов ялектро-метрическим методом. Тр. Сарат. мед. ин-та, 1947, 6, с. 259—264. 700 Лунева В. С. Определение концентрации водородных ионов в консистентных смазках потенциометрическим методом. В сб. Исследование и применение нефтепродуктов. М.—Л., 1950, вып. 2, с. 126—139. Библ. 6 назв. 701 Лунева В. С. Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов в неводных средах — в смазочных материалах. Автореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук. М., 1952. 11 с. (Моск. хим.-технол. ин-т им. Менделеева). На правах рукописи. 702 [c.33]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ [c.119]

Для других сортов стекла, особенно свинцового и тугоплавкого, эти допущения несправедливы Габер и Клеменсевич вывели для этих случаев более сложные формулы, определяющие зависимость электродного потенциала от концентрации Н+-ионов. Применимость стеклянного электрода для определения концентрации водородных ионов и потенциометрического титрования изучали Шиллер [4], Штейгер [5], Юз [6], Керридж [7], Мак-Иннес и Доль [8], Эльдер [9] и др. [c.30]

Сульфатные комплексы меди (II) являются значительно менее прочными, чем ацетатные. По этой причине ацетат-ион был использован в качестве вытесняющего лиганда. Равновесная концентрация [В] ацетата в растворах, содержащих Си " и ЗО " совместно с ацетат-ионами, определялась потенциометрически путем определения концентрации водородных ионов с хингид-ронным электродом. Измерения велись в растворах с постоянной ионной силой ((д, = 1) с применением цепи типа [c.119]

Кроме приведенной выше литературы по потенциометрическому титрованию, см. Ю. С. Л я л и к о в, фиарко-химические методы анализа, изд. 3-е, Госхимиздат, 1960, стр. 316- 370 В- Г и я ь т н е р, Практика потенциометрических анализов, ОНТИ, 1936 И. М. К о л э т F о ф, Г. А. Л а й тине н. Определение концентраций водородных ионов и эдектротнтрование, Госиноиздат, 1947, Н., Я. X л о п и н. Потенциометрическое некомпенсационно титрование в заводской лаборатории, Хвердловск — Мрсква, ОНТИ,, 1937. [c.231]

Скорость коррозии в значительной степени зависит от реакции рассола. На рис. XIV. 32 показано влияние кислотности и щелочности. рассола на скорость коррозии железа и стали. Из этих данных следует, что увеличение щелочности рассола (увеличение pH) уменьшает скороеть коррозии. Однако сильнощелочные рассолы при снижении скорости общей коррозии вызывают сильную точечную коррозию. Оптимальным является раствор с pH == =9,5 10. Определение концентрации водородных ионов pH производится различными методамй калориметрическим,, потенциометрическим и др. Есть специальные приборы, определяющие pH среды автоматически. На производстве обычно пользуются калориметрическим методом, основанным на сравнении цвета пробы [c.577]

Занимаясь длительное время потенциометрическим анализом и разрабатывая новые методы онределения концентрации водородных ионов, И. И. с сотрудниками (В. М. Гортиков, Г. П. Авсеевич, Ю. А. Болтунов) создал сурьмяный электрод (1929—1932), позволяюш ий определять pH с точностью, не уступаюп ей хингидронному электроду и в более широком диапазоне значений pH. Такой сурьмяный электрод получается нанесением сурьмы на платину электролизом ацетонового раствора хлористой сурьмы. И. И. применил сурьмяный электрод для дифференциального потенциометрического титрования и показал его преимущества перед другими электродами. Работая в области электродных потенциалов, И. И. исследовал электрохимические и каталитические свойства гладких слоев платиновых мета.ллов (1933), полученных электролизом, и нашел, что свойства таких гладких слоев весьма близки к свойствам платиновой черни, что привело к ряду выводов в отношении методов определения концентрации водородных ионов. Дальнейшие работы И. И. проводились в области электрохимии коллоидов или, более точно, в об,т[асти электрокинетических явлений в гидрофобных коллоидах. Началом этих работ (1928) явились исс,ледования влияния электролитов на суспензии каолина, разработка оптимальных условий коагуляции при очистке невской воды и другие. Основную ро,ль в этих процессах И. И. отводи,л электрокинетическому потенциалу. [c.7]

Лит. Пчелин В. А., Измерение активности водородных ионов (pH) окислительно-восстановительных потенциалов я потенциометрическое титрование, М., 1955 К о л ь т-гоф И, М.,Лайтинен Г, А., Определение концентрации водородных ионов и электротитрование, пер, с англ., Ы., [c.141]

Весьма обстоятельная книга С. А. Стрелкова Анализ и автоматический контроль по величине pH рассчитана в основном на заводских работников, а не на студентов. Из переводных книг руководство Е. Мисло вицера Определение концентрации водородных ионов в жидкостях в настоящее время несколько устарело, книга Бриттона Водородные ионы посвящена преимущественно вопросам потенциометрического титрования и методам осаждения, а монография И. М. Кольт-гофа Цветные индикаторы касается только колориметрических методов. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология