Кислород стабильные изотопы

Атомы одного и того же элемента могут иметь различные массовые числа, так как их ядра при равном числе протонов содержат разное число нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но различные массовые числа, называются изотопами. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18, т. е. вО, аО, 0 (цифра 8 внизу слева от символа элемента означает число протонов). В табл. 2 приведены некоторые стабильные изотопы. [c.9]

Изотопы. Существуют ядра с одним и тем же значением I, но с различным значением А, т. е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами бС и еС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Например, природный кислород состоит из изотопов вО (99,76 %), вО (0,04 %) и 0 (0,2 %), природный хлор — из изотопов 7С1 (75,53 %) и /С (24,47 %). Наличие нескольких изотопов у элементов — основная причина дробных значений атомных масс элементов. Наиболее многочисленны изотопы (по 6—10) у элементов с 2 от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы элементов. При этом число устойчивых (стабильных) изотопов меньше числа неустойчивых, т. е. радиоактивных. Элементы, начиная с 84 (полоний) и кончая 92 (уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При 2 > 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния (93), получены искусственным путем. [c.399]

Кислород — самый распространенный элемент (58,0 мол. доли) на Земле. Состоит из трех стабильных изотопов (99,759%), [c.309]

Кислород существует в виде трех стабильных изотопов 1 0, и 0. Теоретически возможны следующие модификации воды (без учета трития Н) [c.224]

Из различных изотопов кислорода и азота в органической химии всегда применяются стабильные изотопы О н Ы . Для углерода известны 5 изотопов с атомными весами 10, 11, 12, 13 и 14. Изотопы и являются стабильными обычный углерод содержит 99% С и 1% С . Изотоп С удалось получить в высокой концентрации его часто применяют для изучения химических и биологических реакций. Из трех радиоактивных изотопов С , С и С первые два мало пригодны в качестве индикаторов, так как их период полураспада составляет соответственно только 8,8 секунды и 21 минуту. С , напротив, имеет период полураспада 6000 лет и поэтому очень часто применяется п изотопной технике. [c.1143]

Кислород — самый распространенный элемент (52,3 ат.%) на Земле. Состоит из трех стабильных изотопов Ю (99,759%), (0,037%) и 1 0 (0,204%). Искусственно получены также изотопы 0, О и О, период полураспада которых исчисляется десятками секунд. [c.336]

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов gO (99,76%), (0,04%) и 1 0 (0,2%). [c.453]

АТОМНОЕ ЯДРО — центральная составная часть атома, в которой сосредоточена основная масса атома. А. я. имеет положительный заряд, определяющий количество электронов вокруг А. я. нейтрального атома, и порядковый номер элемента Z в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А, я. состоит из протонов и нейтронов. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом и обозначается буквой М, Размеры А. я. (радиус 10 см) весьма малы по сравнению с размерами атома (10 см), но почти вся масса атома сосредоточена в А. я. А. я., имеющие одинаковое 2, но различное М, называются (как и соответствующие им атомы) изотопами и обозначаются символом атома со значениями М вверху и 2 внизу слева. Например, стабильные изотопы кислорода обозначаются 0, О, дО. Число А. я. значительно больше числа химических элементов, т. к. каждый химический элемент имеет ряд стабильных или радиоактивных изотопов. А. я. отличаются свойствами и строением. [c.34]

Характер взаимодействия между частицами внутри ядра не позволяет образоваться ядрам с любым количеством нейтронов и протонов. Устойчивые ядра состоят из определенных комбинаций протонов и нейтронов. Для устойчивых ядер легких элементов число протонов и нейтронов приблизительно одинаково. Например, устойчивые изотопы углерода С и содержат 6 протонов и б или 7 нейтронов, устойчивые изотопы азота Ы и — 7 протонов и 7 или 8 нейтронов, а устойчивые изотопы кислорода 0, О, 0 — 8 протонов и соответственно 8, 9, 10 нейтронов. По мере увеличения атомного номера оптимальное отношение числа нейтронов к числу протонов возрастает, достигая у тяжелых элементов величины 1,5. Изотопы с устойчивыми ядрами называют стабильными изотопами. Они имеются у всех элементов с атомными номерами от 1-го (водород) до 83-го (висмут), за исключением 43-го (технеция) и 61-го (прометия). Часто, особенно [c.25]

Наличие в каком-либо соединении необычного стабильного изотопа (сверх его естественного содержания, определяющегося распространенностью изотопа в природе) или радиоактивного изотопа позволяет проследить пути превращения этого соединения в присутствии большого числа других соединений, содержащих тот же элемент. Молекулы рассматриваемого соединения или, вернее, атомы элемента, входящего в это соединение, оказываются мечеными они легко определяются на фоне других, немеченых атомов того же элемента. Идею метода нетрудно понять на примере установления пути образования кислорода при фотосинтезе. [c.32]

Кислород имеет три стабильных изотопа, встречающихся в природных соединениях этого элемента 0 — 99,759%, Ю — 0.0374 /о и — 0,2039%. Известны также радиоактивные изотопы, полученные искусственно, О, О, и 0 — с периодами полураспада 76,5 с, 2,1 мин и 29,5 с соответственно. [c.184]

Состав и структура. Три изотопа водорода ( Н, р и Т) и три стабильных изотопа кислорода ( 0, О и 0) в различных сочетаниях могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды с молекулярными массами от 18 до 24 (Тг О). Так как природные воды содержат Т и О в виде следов, то их изотопный состав характеризуется лишь девятью компонентами (табл. 18), относительное содержание которых близко к содержанию тех 1 ли иных элементов в морской воде. Земные воды состоят из легкой воды, тяжелой воды по кислороду и тяжелой воды по водороду. Обычно под тяжелой водой подразумевают воду состава DaO с молекулярной массой, равной 20. Органолептически ее нельзя отличить от воды обычной, но в физических свойствах имеются некоторые различия (табл. 19). [c.214]

От кислорода к теллуру содержание элементов на Земле резко падает, а полоний, не имея ни одного стабильного изотопа, встре- [c.229]

От кислорода к теллуру содержание элементов на Земле резко падает, а полоний, не имея ни одного стабильного изотопа, встречается в урановых и ториевых рудах как один из продуктов радиоактивного распада [c.306]

Нахождение в природе. Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов 0, О, 1 0, количества которых относятся между собой как 3150 1 5. [c.306]

Для реакции окисления нитрит-иона хлорноватистой кислотой был доказан с помощью меченых атомов (тяжелый стабильный изотоп кислорода) следующий механизм [c.324]

Преимуществом стабильных изотопов являются их устойчивость и отсутствие ядерных излучений. Недостатки метода меченых атомов с применением стабильных изотопов сравнительно сложная техника обнаружения и наличие изотопных эффектов у легких элементов. В противоположность стабильным радиоактивные изотопы можно получать практически для всех элементов Периодической системы. Кроме того, радиоактивные изотопы обладают высокой чувствительностью, специфичностью и точностью определения. С другой стороны, возможность радиационного воздействия введенного изотопа на исследуемую систему является нежелательной. Влияние этого эффекта снижают применением низких концентраций радиоактивных изотопов. В настоящее время большинство исследований по методу меченых атомов проводится с радиоактивными изотопами. К сожалению, у некоторых элементов (таких, как кислород и азот) отсутствуют радиоактивные изотопы с подходящими значениями периода полураспада. При этом приходится прибегать к более трудоемким методам с применением стабильных изотопов (например, О, Ы). Ранние исследования по методу меченых атомов базировались почти исключительно на использовании стабильных изотопов, так как большинство радиоактивных изотопов еще не было известно или не было доступно исследователям. [c.412]

Распространение в природе. В природном кислороде содержатся три стабильных изотопа, % (мае.) 99,759, 40 0,037, 40 0,204. Еще пять радиоактивных изотопов получены искусственно. Кисло-род —самый распространенный элемент, на его долю приходится 47,2/0 (мае.) литосферы и атмосферы, вместе взятых. [c.374]

Нахождение в природе. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 0, О, и 0 (преобладает 0). [c.355]

Кислород — самый распространенный элемент на Земле — 52,3% (ат.). Он включает три стабильных изотопа 0 (99,759%), (0,037%) и О (0,204%), [c.18]

Калабин Г.А., Володина Е.Г., Воробьева Е.В. Применение методов ЯМР и изотопной масс-спектрометрии для определения общего и фрагментного содержания стабильных изотопов водорода, углерода и кислорода в компонентах алкогольных напитков и других продуктов питания// Проблемы идентификации алкогольсодержащей продукции Сб. трудов/ Госстандарт России. - М. 2001. - С. 17- 42. [c.167]

Вследствие наличия трех изотопов водорода — Н, D и Т и шести изотопов кислорода — О , О , О , 0 О и 0 , имеется 36 изотопных разновидностей воды, из которых 9 включают только стабильные изотопы и содержатся в природной воде в следующих концентрациях (в мол. %) [c.333]

Вот почему с помощью этого метода осуществляют разделение стабильных изотопов средних и тяжелых элементов периодической системы. Этим методом достигнуто полное разделение изотопов углерода, азота, кислорода, хлора, инертных газов и урана. [c.43]

Изотопы кислорода. Как уже упоминалось, природные соединения кислорода содержат смесь трех стабильных изотопов с массами 16, 17 и 18. Содержание этих изотопов в смеси составляет соответственно 99,7575%, [c.49]

Существование двух стабильных изотопов водорода и трех стабильных изотопов кислорода дает основание различать следующие девять изотопных разновидностей воды [c.50]

Различают стабильные и радиоактивные И. и. в зависимости от того, стабильный или радиоактивный изотоп добавляют в в-во в качестве метки. В стабильных И. и. в качестве метки м. б. использованы изотопы только тех элементов, к-рые в природе представлены смесями стабильных изотопов. У целого же ряда элементов (В, Р, Ка, А1, Р, I) имеется только один стабильный нуклид, поэтому стабильных И. и., меченных по этим элементам, нет. Кроме того, для применения стабильного изотопа в качестве метки его относит, содержание в прир. смеси изотопов данного элемента должно быть невелико. Так, в случае кислорода, состоящего из стабильных изотопов 0, О и (содержание в прир. смеси 99,756%, 0,037% и 0,204% соотв.), роль стабильного изотопа-метки могут играть и (чаще О, т.к. его извлечение из прир. смеси намного дешевле). Регистрацию стабильного изотопа-метки в изучаемых процессах осуществляют по его содержанию в в-ве на разных этапах процесса. Для этого используют в осн. масс-спектрометрию иногда, особенно в случае элементов с малыми 2, также ИК спектроскопию, ЯМР, вискозиметрию и др. методы. [c.196]

Остальные биогенные элементы, такие, как фосфор, сера и галогены., имеют радиоизотопы с подходящими свойствами. В табл. 66 не приведены некоторые радиоизотопы, которые редко используются для синтеза меченых органических соединений (СР , Вг , Азот и кислород метят стабильными изотопами и О , так как радиоизотопы с соответствующими свойствами у них отсутствуют. [c.663]

Осуществляя синтез химических веществ, можно часть обычных изотопов заменить на редкие стабильные изотопы. Например, водород-1 можно заменить на водород-2, углерод-12 — на углерод-13, азот-14 — на азот-15, а кислород-16 — на кислород-18. С помощью таких жченых соединений можно изучать механизмы реакций, происходящих в живых тканях. Новатором в такого рода работе был американский биохимик Рудольф Шонхеймер (1898—1941), который, используя водород-2 и азот-15, провел важные исследования жиров и белков. После окончания второй мировой войны такие изотопы стали более доступны, что позволило провести более тщательное изучение механизмов реакций. Примером того, какую роль могут сыграть изотопы, служит работа американского биохимика Мелвина Келвина (род. в 1911 г.). В 50-х годах XX в. он применил углерод-14 для изучения механизма реакций фотосинтеза. Работу эту Келвин проделал с такой обстоятельностью, которая всего лишь двадцать лет назад считалась совершенно невозможной. [c.173]

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов (99,76%), Ю (0,047о) п О (0,2%). [c.374]

НИКЕЛЬ (Ni olum, от нем. Kupfer-ni kel — негодная медь) Ni — химический элемент VHI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 28, ат. м. 58,71. Природный Н. состоит из 5 стабильных изотопов, известны 7 радиоактивных изотопов. Впервые Н. получен в 1751 г. А. Кронштедтом. В природе Н. встречается в соединениях с серой, кислородом, [c.174]

СКАНДИЙ (S andium, от названия Скандинавия) S — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 21, ат. м. 44,9559. С. имеет один стабильный изотоп, известны 10 радиоактивных изотопов. Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Он подробно описал свойства С. и условно назвал его экабором. В 1879 г. С. был открыт шведским ученым Нильсоном в минерале гадолините, впервые найденном в Скандинавии. Содержится С. во многих минералах как примесь. С.— серебристый металл с характерным желтым отливом, т. пл. 1539° С. С. химически активен, при обычных условиях реагирует с кислородом, а при нагревании с водородом, азотом, углеродом, кремнием и т. п. растворяется в минеральных кислотах в соединениях С. проявляет степень окисления +3. С. извле-каЕот при переработке уранового, вольфрамового, оловянного сырья, также из отходов производства чугуна. С. применяют в виде сплавов для изготовления ферритов с малой индукцией (лля быстродействующих вычисл тельыых машин), [c.229]

Содержание в земной кореуКислород — самый распространенный элемент па Земле (47 мае. долей, %). Он состоит из трех стабильных изотопов 1 0, О. Вследствие количественного преобладания и большой химической активности кислород предопределяет форму суш,ествования иа Земле большинства элементов. [c.322]

КИСЛОРОД (лат Oxygenшm, от греч. охув кислый и gennao - рождаю) О, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. Прир. К. состоит из трех стабильных изотопов (99,759%), (0,037%) и (0,204%). Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 2з 2р энергии ионизации 0 - 0 - 0 " равны соотв. 13,61819, 35, 18 эВ электроотрицательиость по Полингу 3,5 (наиб, электроотрицат. элемент после Р) сродство к электрону 1,467 эВ ковалентный радиус 0,066 нм. [c.387]

Скандий S (лат. S andium). С.— элемент П1 группы 4-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 21, атомная масса 44,956. Имеет один стабильный изотоп S . С. был предсказан Д. И. Менделеевым в 1870 г. и условно назван им эка-бором. В 1879 г. С. был открыт Л. Нильсоном при разделении редкоземельных элементов, полученных из минерала гадолинита, впервые найденного в Скандинавии (отсюда и название элемента). С. содержится в виде примеси во многих минералах. С,—серебристый металл с характерным желтым отливом. Проявляет достаточно высокую химическую активность, при обычной температуре взаимодействует с кислородом. Растворяется в кислотах (НС1, H2SO4, ННОз). В соединениях С.,проявля-ет степень окисления +3. С. извлекают попутно при переработке уранового, вольфрамового и оловянного сырья, получают его из отходов производства чугуна. Применяют С. в основном в виде сплавов с различными металлами для изготовления ферритов с малой индукцией (для быстродействующих вычислительных машин), в ядерной технике, металлургии, медицине, стекольной и химической промышленности. [c.122]

С ростом промышленного производства ректификация получала все белее широкое распространение, особенно в технологии органических продуктов. Мощное развитие процесса ректификации связано с нефтеперерабатывающей промышленностыр. Постепенно ректификация завоевывала новые области применения. Она явилась основным промышленным методой разделения воздуха на кислород, азот и инертные газы,а также разделения и очистки других сжиженных газев. В последнее время ректификация успешно используется при разделении некоторых стабильных изотопов, для аналитических целей и в ряде других специальных областей. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология