Катализаторы реакций с участием молекулярного водорода

Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]

Молекулярный хлор может взаимодействовать по гомогенной или гетерогенной схемам с этаном, образуя этилхлорид, который в условиях реакции разлагается с выделением этилена и регенерацией хлористого водорода. Ускорение реакции в присутствии второго катализирующего компонента обусловлено, по-видимому, тем, что хлориды щелочно-земельных элементов, обладая высокой активностью в отношении реакции окисления хлористого водорода, способствуют его цикличному участию в реакции. Аналогичную схему механизма реакции дегидрирования этана в присутствии хлористого водорода можно предложить для результатов, представленных в работе [45]. На катализаторе, состоящем из гидратированных галогенидов Се, N(1, Рг и 0,5% СиСЬ, нанесенных в количестве 10 вес.% на окись алюминия, получен этилен с избирательностью более 80%. Расчеты показывают, что так называемая кратность цикличности, т. е. число повторных циклов молекулы НС1 в про- [c.18]

Специфичность ферментов. Ферменты обладают высокой специфичностью действия. Это свойство часто существенно отличает их от неорганических катализаторов. Так, мелкоизмельченные платина и палладий могут катализировать восстановление (с участием молекулярного водорода) десятков тысяч химических соединений различной структуры. Высокая специфичность ферментов обусловлена, как было отмечено, конфор-мационной и электростатической комплементарностью между молекулами субстрата и фермента и уникальной структурной организацией активного центра, обеспечивающими узнавание , высокое сродство и избирательность протекания одной какой-либо реакции из тысячи других химических реакций, осуществляющихся одновременно в живых клетках. [c.142]

КАТАЛИЗАТОРЫ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВОДОРОДА [c.47]

Поскольку каталитические реакции с участием водорода осуществляются через стадии образования связи между поверхностью катализатора и водородом, естественными оказались поиски корреляций каталитической активности металлов с такой энергетической характеристикой их поверхности, как прочность адсорбционной связи металл — водород [24, 68]. Было показано, что действительно существует зависимость каталитической активности некоторых металлов в реакциях с участием молекулярного водорода от энергии связи Сме-н- На рис. 7 представлены вулканообразные кривые, выражающие такую зависимость для реакции гидрирования этиленовых соединений. Общим для этих кривых является то, что на вершинах кривых находится родий, обладающий оптимальной энергией связи Ме—Н для гидрирования этиленовых соединений. При гидрировании соединений, содержащих иные типы химических связей, оптимальными оказываются катализаторы с другими значениями Сме-н Для гидрирования бензола — платина, ацетона — никель и платина. [c.65]

В реакциях с участием молекулярного водорода в основном используются катализаторы, содержащие металлическую медь и ее окислы. Вследствие легкой восстановимости последних водородом часто катализаторы представляют собой сложную систему, состоящую из смеси металла и окислов. Широкое распространение в практике нашли сложные медно-хромовые, медно-кадмиевые, медно-никелевые и другие катализаторы. [c.96]

Таким образом, катализаторы, содержащие металлическую медь или окислы меди, являются довольно активными в реакциях с участием молекулярного водорода и находят широкое применение в каталитической практике гидрирования. Для них характерно высокоселективное действие они применяются главным образом при гидрировании ненасыщенной С=С-связи, сопряженной с другими кратными связями. Для серебра и золота реакции гидрирования малохарактерны, активность их низка и практического применения они не имеют. [c.101]

Для окиси цинка так же, как и для металла, характерны реакции с участием молекулярного водорода. Она ведет реакции изотопного обмена водорода с дейтерием, хотя активность ее невысока ZnO входит в состав промышленных цинк-хро-мовых катализаторов синтеза спиртов из СО и Hj. В отличие от металлического цинка она способна вести гидрирование соединений с изолированной С=С-связью. [c.102]

Важной особенностью ректификации водорода является химическая инертность молекулярного водорода. Выше (см. раздел 6.7.1) отмечалось, что реакции изотопного обмена с участием молекулярного водорода требуют применения катализаторов. Поэтому и реакции гомомолекулярного обмена водорода (Н2 + Н2 Н 2НН ) также не идут без катализаторов. Это обстоятельство приводит к тому, что в кубе колонны, где накапливается более тяжёлый компонент, будет преобладать компонент НН. Для того, чтобы выделить молекулы необходимо провести на катализаторе [c.273]

Такой атом находится в сильно связанном состоянии и не будет каталитически активным. При уменьшении количества непарных электронов атомов металла и при растворении водорода в металле количество дырок в -зоне и прочность связи Ме —Н уменьшаются, а активность водорода увеличивается. Поэтому активность катализаторов для реакций с участием молекулярного водорода растет с уменьшением числа неспаренных электронов в -зоне и достигает максимума у последних металлов УП1 группы. Завершение заполнения -зоны при переходе от никеля к меди и от платины к золоту приводит к резкому снижению удельной активности 2]. [c.115]

Применение в качестве индикатора радиоактивного водорода. Была сделана попытка определить стадии, через которые протекает изомеризация -бутана в изобутан при помощи радиоактивного изотопа водорода, трития [65]. Катализатор представлял собой хлористый алюминий, нанесенный на древесный уголь или на окись алюминия. Он применялся в присутствии или в отсутствии хлористого водорода. Обмен атомами водорода между бутаном и молекулярным водородом мало дает для объяснения механизма изомеризации, за исключением случаев, когда молекула бутана атакуется водородом. Степень обмена с хлористым водородом указывает на более эффективное участие его в реакции. Поскольку с тщательно очищенными реагентами опыты не проводились, любые заключения о механизме реакции, основанные на обмене трития и водорода, остаются открытыми для критики. [c.21]

Наиболее сложная проблема биоэлектрокатализа — реализация эффективного переноса электронов между активным центром фермента и электродом. Известно несколько путей, позволяющих осуществить эффективное заселение активных центров ферментов электронами (или электронными вакансиями). Первый путь предполагает использование низкомолекулярных диффузионно-подвижных переносчиков электрона (медиаторов), способных акцептировать электроны с электрода и отдавать их активному центру фермента. Этот механизм используется в большом числе ферментативных электродных систем, в частности, в реакциях с участием гидрогеназ — биологических катализаторов активации молекулярного водорода. (В системе гидрогеназа — метилвиологен — угольный электрод удается электрохимически окислять водород без перенапряжения в условиях, близких к равновесным.) Второй путь предполагает непосредственное электрохимическое окисление — восстановление активных центров ферментов, прямой перенос электронов (вакансий) с активного центра фермента на электрод (или обратно). Механизм прямого переноса электронов по пути электрод — активный центр фермента уже реализован в реакции электрохимического восстановления кислорода до воды с участием медьсодержащей оксидазы, в реакции электровосстановления водорода с помощью гидрогеназы. [c.69]

До сих пор рассматривались в основном закономерности подбора катализаторов для реакций, где активации подвергался, по-видимому, молекулярный водород. Теперь мы перейдем к рассмотрению реакций с участием молекулярного кислорода. [c.144]

Изомеризация парафинов. Довольно быстрая реакция изомеризации парафинов катализируется главным образом кислотными центрами катализатора. Как и изомеризация нафтенов, эта реакция изменяет молекулярную структуру углеводородов без стехиометрического участия водорода. Скорость изомеризации парафинов слабо зависит от парциального давления водорода. Экзотермичность этой реакции обычно не сказывается на температуре реактора риформинга. [c.137]

Роль перекиси водорода в биологических процессах будет рассмотрена здесь лишь вкратце. Все животные и большое число бактерий получают необходимую им энергию путем окисления органических веществ до двуокиси углерода и воды. Этот процесс представляет цепь реакций, многие из которых неизвестны или еще слабо изучены. Однако в каком-то месте этой цепи должна происходить реакция с.участием молекулярного кислорода, что благоприятствует образованию перекиси водорода в такого рода процессах. На эти реакции сильно влияют биологические катализаторы —ферменты. [c.67]

Огромное разнообразие реакций органических соединений с водородом объединяют в разделе реакций восстановления. Большинство указанных превращений протекает с участием катализаторов, причем - активной формой водорода является атомарный водород (в молекулярном состоянии водород неактивен). Обычно реакции с водородом классифицируют следующим образом [c.257]

Из парафинов широко изучен гексадекан в связи с тем, что он легко доступен и в известной степени является представителем углеводородов, содержащихся в сырье для каталитического крекинга. Меньшее число работ проведено с низшими углеводородами, но, тем не менее, получены некоторые весьма важные данные. Показано [2], что катализаторы крекинга фактически не действуют на пропан или н-бутан. Таким образом, сравнительно большие количества изобутана, образующегося при каталитическом крекинге газойлей, получаются не изомеризацией н-бутана, а скорее путем образования изобутилена крекингом соединений с большим молекулярным весом и следующим за ним насыщением, т. е. путем реакций с перераспределением водорода. Относительная устойчивость пропана и даже бутана не удивительна, если вспомнить, что изобутан является одним из главных продуктов крекинга углеводородов в присутствии хлористого алюминия, а последний известен в качестве очень энергичного катализатора реакций с участием карбониевых ионов. [c.167]

I. Присоединение водорода (реакция восстановления) с образованием первичных спиртов. Реакция проходит с участием водорода в момент его выделения (атомарный водород) или с газообразным (молекулярным водородом), но в последнем случае — обязательно в присутствии катализатора (никель, кобальт и др.) [c.105]

Как следует из приведенного материала, нельзя сделать четких выводов о корреляции каталитических свойств с электронными свойствами, в частности с положением уровня Ферми в объеме кристалла. Связь каталитической активности с шириной запрещенной зоны U, вероятно, обусловлена корреляцией U с эффективным зарядом поверхностного катиона, который способствует разрыву молекулы водорода. Вместе с тем в реакции участвуют и анионы (электроотрицательные атомы поверхности). Этим объясняется тот факт, что порядок каталитической активности ионов переходных металлов в гомогенном Нд—Вз-обмене и других реакциях в растворах с участием молекулярного водорода не совпадает с рядом соответствующих окислов [55]. В гомогенных реакциях наиболее активными катализаторами —Dj-обмена являются ионы с конфигурацией (Р и ( u +, u+, Pd +, Ag+, Hg +). Закономерности же подбора гетерогенных неметаллических катализаторов Крылов объясняет гетеролитической адсорбцией молекулы водорода на атомах металла и кислорода и десорбцией различных пар о соседних комплексов [55]. [c.57]

Сходство предложенного механизма с механизмом неразвет-вленных цепных радикальных реакций в газовой и жидкой фазах заключается также в том, что стационарная концентрация адсорбированных радикалов кислорода существенно выше равновесной. Формально дело обстоит здесь так же, как в случае цепной реакции водорода с хлором, где в результате взаимодействия молекулярного водорода с атомами хлора стационарная концентрация атомарного водорода существенно превышает равновесную. В случае реакции каталитического окисления роль атомов хлора играет четырехвалентный ванадий, а роль атомов водорода — адсорбированные радикалы кислорода. Другими словами, этот процесс можно рассматривать как две сопряженные реакции восстановления окисления поверхности катализатора и окисления СО, идущие с участием одних и тех же активных промежуточных частиц — адсорбированных радикалов кислорода. [c.135]

Таким фактором, по нашему мнению [2], является количество атомарного водорода на поверхности катализатора. Реакция гидрирования может протекать с участием как атомарно-адсорбированного, так и молекулярно-адсорбированного водорода, в то время как реакции изомеризации требуют для своего осуществления атомарный водород [8] [c.243]

Основными катализаторами процессов с участием молекулярного водорода являются элементы VПI группы периодической системы. Так, Ре, Со, N1 широко используются в процессах гидрирования Ре — наилучший катализатор синтеза аммиака карбонилы кобальта — оптимальные катализаторы процесса оксосин-теза Ре, Со, N1 — активные катализаторы орто-пара-превращения водорода, рекомбинации атомов водорода, гомомолекулярного водородного обмена, различных реакций изотопного обмена водорода с органическими и неорганическими соединениями. [c.62]

Щелочноземельные элементы и их соединения, как правило, катализируют кислотно-основные процессы (гидролиз, гидратацию, дегидратацию, крекинг). Соединения элементов этой группы используются непосредственно в виде катализаторов декарбоксилирования (кетонизации кислот), отщепления спирта от ацета-лей, отщепления HHal от галоидпроизводных углеводородов и пр., а окислы щелочноземельных элементов могут входить в состав сложных контактов в качестве сокатализаторов или структурирующих добавок. Процессы гидрогенизации, восстановления, окисления не характерны для этой группы катализаторов. Тем не менее щелочноземельные элементы и их соединения катализируют некоторые реакции с участием молекулярного водорода, качественно напоминая типичные катализаторы гидрирования, например никель. [c.70]

Было замечено [1711, что титан реагирует с водородом, и образцы катализатора, бывшие в контакте с реакционной смесью (гексен-1 и водород) при повышенных температурах, содержали более двух процентов водорода. Известно, что водород гидрида титана, находящийся в тетраэдрических пустотах кристаллической решетки титана, обладает способностью при нагревании диффундировать к поверхности кристалла и обмениваться на водород из газовой фазы. Это дало основание предположить, что гидрид титана должен обладать каталитической активностью в реакциях с участием молекулярного водорода. С целью проверки этого предположения было предпринято исследование активности дигидрида титана в реакции взаимодействия гексена-1 с водородом в импульсном нехроматографическом режиме при 100—120° С. Оказалось, что в указанных условиях Т1Н2 является весьма ак- [c.82]

К реакциям с участием молекулярного водорода относятся такие важнейшие нефтехимические процессы, как гидрокрекинг, риформинг, гидроочистка, дегидрогенизация, синтез Фишера — Тропша, и многие другие. Эти процессы обычно осуществляют в присутствии металлов на носителе. Металл является основным активным началом катализатора, поскольку именно на нем происходит активация молекулярного Нг. [c.54]

О реакциях с участием молекулярного водорода на сложных катализаторах, содержащих окись магния, см. в разделах сМедь, сНикель . [c.84]

Важной особенностью ректификации водорода является химическая инертность молекулярного водорода. Выше (см. раздел 6.7.1) отмечалось, что реакции изотопного обмена с участием молекулярного водорода требуют применения катализаторов. Поэтому и реакции гомомолекулярного обмена водорода (Н2 + Н2 2НН ) также не идут без катализаторов. Это обстоятельство приводит к тому, что в кубе колонны, где накапливается более тяжёлый компонент, будет преобладать компонент НН. Для того, чтобы выделить молекулы Н необходимо провести на катализаторе реакцию гомомолекулярного изотопного обмена и подвергнуть ректификации трёхкомпонентную смесь, содержащую изотопные разновидности молекул в соотношении, удовлетворяющем условиям изотопного равновесия при температуре реактора, в котором проводится реакция гомомолекулярного обмена. Всё это усложняет технологическую схему и увеличивает число разделительных колонн. Тем не менее, благодаря высоким значениям коэффициентов разделения, удовлетворительной кинетике массообмена и относительной простоте процесса ректификации, этот метод был использован для получения тяжёлой воды в промышленном масштабе. [c.273]

Реакции, протекающие с участием комплексных соединений упомянутого выше характера, были несколько лет назад предметом подробных исследований Коха и Гильферта [26]. Последние нашли, что катализатор изомеризации (хлористый алюминий — хлористый водород) способен присоединять к ненасыщенным продуктам крекинга молекулярный водород, насыщая их таким образом. Это весьма благоприятно сказывается на стойкости самого катализатора, который в присутствии больших количеств олефинов становится неактивным. Комплекс хлористого алюминия и хлористого водорода может служить переносчиком водорода от молекулы парафина к олефину. При этом сам парафиновый углеводород становится все более ненасыщенным и, наконец, так крепко связывает хлористый алюминий, что последний становится неактивным. В присутствии водорода под давлением эта реакция тормозится или вовсе подавляется [27. [c.522]

Вначале алкены, и особенно бутены, полимеризовали в непредельные жидкие соединения с молекулярным весом 30С -2500 ("полибутены"). Реакция протекала с обычными катализаторами реакции Фриделя-Крафтса безводным хлористым алюминием с хлористым водородом или алкилхлоридом при температуре 50-100°С. Остальные условия были те же, что и в других реакциях, протекаюших с участием Al l . Вероятно, реакция протекает в активном слое пульпы катализатора /5,60/. [c.107]

Высказанные выше соображения относятся также к теории происхождения нефти ерля [18], по мнению которого, источником образования нефти в природе является целлюлоза (СбНю05)п. Гидролиз этого основного компонента растительного сырья при 310—400" в присутствии щелочей и карбонатов приводит к образованию богатой углеродом густой массы или жидкости, в состав которой входят спирты, кетоны и непредельные углевод(Л)оды. По Берлю, это и есть протонефть, которая превращается затем в истинную нефть при гидрировании над железом в присутствии иода водород для этой гидрогенизации, по Берлю, может образоваться при взаимодействии воды с закисью келеза или сернистым железом. Однако осуществить практически такое гидрирование протонефти Берлю не удалось, что по существу и понятно гидрогенизация молекулярным водородом — реакция в высокой степени тонкая, протекающая обычно лишь при участии специальных катализаторов, которые нередко легко отравляются под влиянием таких широко распространенных в природе соединений, как галоидные, сернистые и другие соединения. Все сказанное ставит схему происхождения нефти, по Берлю, иод большое сомнение. [c.308]

Гомогенное гидрирование алкенов молекулярным водородом при участии комплексных металлоорганических катализаторов — соединений переходных металлов типа МХ (где М — N1, Со, Си, Ре п — 2,3 X — галоген) с металлоорганическими восстановителями (Алк.)з А1, (СНдСН20)зВ — приобретает практическое значение вследствие мягких условий процесса (30—50 Си 3—5 ат), легкости регенерации катализатора и высокой эффективности реакции вследствие того, что катализатор и гидрируемое соединение находятся в растворе. Процесс состоит из 1) активации молекулярного водорода, заключающейся в разрыве связи Н—Н в результате его взаимодействия с металлоорганическим соединением и образования гндридного комплекса 2) непосредственного гидрирования, при котором гидридный комплекс присоединяется к алкену и образует связь металл — углерод гндрогенолиз этой связи приводит к конечному продукту и гидриду переходного металла, снова включающемуся в реакцию. [c.60]

Восстановление азота до аммиака — это, по-видимому, хороший пример реакции, для которой природа не создала катализатора в прямом смысле этого слова. Как было отмечено в начале главы, суммарное восстановление азота до аммиака с использованием восстановителей, близких по окислительно-восстановительному потенциалу к водороду, представляет собой термодинамически выгодный процесс, однако присоединение первых двух электронов с образованием диимина термодинамически крайне невыгодно. В процессе эволюции возник лишь один способ фиксации азота, основанный на том, что первая стадия становится возможной благодаря использованию более эффективного восстановителя. Необратимое выделение водорода показывает, что при участии АТФ сначала образуется более эффективный, чем водород, восстановитель (потенциал которого неизвестен а сопоставление с ацетиленом показывает, что продуктом, который образуется на этой первоначальной стадии, может быть ч с-диимин. Таким образом, фермент катализирует две совершенно различные реакции (1) превращение двух восстановительных эквивалентов (2Н), которые вводятся в систему при потенциале, близком к потенциалу молекулярного водорода, в более эффективный восстановитель (2Н ) за счет гидролиза АТФ [c.236]

Если водород подается к циклогексену со стороны Ац, реакция гидрирования не протекает, если он подается со стороны Рс1 -Ag, то в соответствии с описанными выше свойствами пленки реакция гидрирования протекает на поверхности Аи (т.е. на поверхности, не обладающей каталитическим действием). Приведенный пример помогает лучше понять роль катализатора, который в данном случае способствует диссоциации молекулярного водорода, что, кстати, прекрасно согласуется с хорошо известным эмпирическим правилом "металлы, катализирующие реакцию гидрирования, активнь и по отношению к реакции обмена Из—Оз". Эксперименты в установках типа показанной на рис. 5.3 позволяют исследовать одну из характерных особенностей каталитического процесса, а именно диссоциация водорода и реакция с его участием мбгут идти на разных участках, а протекание [c.112]

Следовательно, такие реакции не могут идти с участием катализаторов, образующих комплексные соединения, или на поверхности, диффузия по которой невовможна. В следующш разделе мы рассмотрим, при каких условиях весь процесс протекает на одном центре. Во всяком случае, каталитическое действие при гидрировании олефинов складывается из диссоциации молекулярного водорода и химической адсорбции олефина. В предыдущей главе, посвященной химической адсорбции, уже указывалось, что механизм адсорбции даже простых молекул достаточно сложен. Молекула водорода относится к числу простейших, и механизм ее адсорбции изучен довольно подробно. Водород, адсорбируемый на поверхности почти всех без исключения переходных металлов, легко диссоциирует, поэтому почти все переходные металлы катализируют реакцию гидрирования. Это еще раз подтверждает, что ключевой. момент этой реакции - процесс диссоциации. [c.113]

Рассматриваемые представления позволяют связать каталитич. активность полупроводников с другими свойствами, определяемыми их электронной структурой — работой выхода электронов, электропроводностью, энергией активации электропроводности и др. Во многих случаях наличие такой связи было экспериментально доказано. Как известно, многие свойства примесных полупроводников, в частности электропроводность и работа выхода, могут меняться в широких пределах путем введения добавок. Так, введение в состав №0 небольшой добавки ЫзО значительно увеличивает электропроводность и повышает работу выхода оказалось также, что значительно возрастает и каталитич. активность в отношении реакций разложения гидразина и закиси азота. Добавка 1П2О3 оказывает противоположное действие как па электропроводность и работу выхода, так и на каталитич. активность в отношении указанных реакций (Н. П. Кейер). Добавки сульфатов щелочных металлов к У. 05 резко повышают как электропроводность, так и каталитич. активность в отношении реакций окисления 80. , Нз и гомомолекулярного изотопного обмена кислорода. В большинстве случаев соотношения оказались, однако, более сложными и часто плохо согласующимися с выводами теории. Так, добавки 1поОз снижают, а повышают электропроводность в реакции окисления СО на упомянутых выше катализаторах из №0. Введение в Ое добавок Оа и 8Ь, изменивших концентрацию свободных электронов и дырок на 8 порядков, не привело к изменению каталитич. активности в отношении реакции изотопного обмена в молекулярном водороде. Отсюда следует, что адсорбция водорода на Ое протекает без участия свободных электронов или дырок из объема полупроводника. [c.234]

Дополиительным увлажнением реакционной смеси можно существенно повысить степень конверсии исходного вещества, увеличить общую скорость процесса, поднять выход отдельных продуктов неполного окисления (особенно карбоновых кислот), замедлить или ускорить окислительное деалкилирование, затормозить процессы глубокого окисления и т. д. [90—92]. Поскольку вода принимает участие в продолжении окислительного процесса во всем реакционном объеме, а также в еще большей степени модифицирует поверхность катализатора, изменяя его селективность, при окислении в присутствии воды необходимо применять катализаторы, обладающие специфическим сродством к ней. К таким катализаторам относятся, например, окисные олово-ва-надиевые [91] и ванадий-титановые [92] контакты. Промотирующие свойства окислов олова и титана по отношению к окисному ванадиевому катализатору обусловлены, надо полагать, их способностью активно адсорбировать воду при повышенной температуре, содействовать ее диссоциации (иногда с выделением продуктов распада, в частности молекулярного водорода, в газовую фазу), окисляться под влиянием воды с образованием лабильных неорганических перекисей и гидроперекисей и т. д. Учитывая специфику влияния добавок водяных паров на контактное окисление, некоторые синтезы НО-содержащих органических соединений из углеводородов под действием смеси НгО - - Ог можно выделить в отдельную группу реакций окислительного гидр-оксилирования [88, 89]. [c.40]

Каталитический цикл гомогенных каталитических реакций с участием комплексов переходных металлов обычно включает много равновесных процессов координации и диссоциации лигандов. Правильное понимание этих процессов является необходимой предпосылкой для изучения гомогенного катализа. Для некоторых лабильных низковалентных комплексов металлов с конфигурацией или играющих важную роль в катализе различных реакций, равновесные процессы, связанные с диссоциацией лигандов, изучены уже достаточно подробно. Например, предполагается, что гомогенное гидрирование олефинов молекулярным водородом с помощью такого широкоизвестного катализатора, как КЬС1(РРЬз)з, включает следующие предравновесные стадии координации - диссоциации лигандов С32 1 [c.77]

Одну из наиболее интересных реакций, катализируемых фтористым водородом, представляет окисление органических соединений при температурах ниже 200°. Окислителем является молекулярный кислород, катализатором — фтористый водород, а окисляемыми веществами—ароматические, алициклические и алифатические соединения [75]. С кислородом воздуха реакция идет уже при 0°, но при этюс условиях окисление происходит медленно. Применяются давления кислорода до 100 ат. В реакции принимают участие разнообразные переносчики кислорода. [c.270]