Электросинтез гипохлоритов

Электросинтез гипохлорита натрия [c.178]

Наконец, скорость побочных химических реакций с ростом концентрации конечного продукта также может увеличиваться. Примером, иллюстрирующим роль концентрации конечного продукта, является процесс электросинтеза гипохлорита натрия. Этот продукт образуется в объеме раствора при электролизе нейтральных или слабощелочных растворов хлоридов в результате химической реакции между продуктом гидролиза хлора— хлорноватистой кислотой и щелочью, накапливающейся около катода вследствие выделения водорода [c.91]

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ ГИПОХЛОРИТОВ и ДИОКСИДА ХЛОРА [c.62]

В литературе сообщается о возможности проведения электросинтеза гипохлорита натрия на анодах из смеси оксидов [c.64]

Изучен катодный процесс при электросинтезе гипохлорита с целью снижения потерь продукта из-за электровосстановления [12—14]. [c.65]

Описан биполярный миниатюрный электролизер с вращающимися дисковыми графитовыми электродами, предназначенный для проведения различных электрохимических реакций, в том числе для электросинтеза гипохлорита и гипобромита [15]. Из-за малого расстояния между дисками (0,76 мм) создается высокая турбулентность потока, что позволяет вести процесс при незначительном омическом сопротивлении электролита. [c.67]

В соответствии с этим в электросинтезе гипохлорита натрия из разбавленных растворов хлористого натрия (концентрация 25-50 г/- при температуре 25°С анодная плотность тока не должна превышать [c.39]

Основные исследования в области электросинтеза гипохлорита направлены на создание совершенных, как правило, небольших по размеру и производительности ванн, рассчитанных, главным образом, на электролиз разбавленных растворов хлоридов (до 50 г/л) или морской воды [5—8, 10, 12— 14]. Применение растворов гипохлорита, полученных электролизом морской воды, для обработки сточных вод, по-видимому, экономически целесообразно. Во всяком случае, расход электроэнергии постоянного тока на 3,85 т сточных вод, обработанных электролитическим гипохлоритом, не превышает 0,4 кет ч [9]. [c.151]

В соответствии с этим в электросинтезе гипохлорита натрия из разбавленных растворов хлористого натрия (концентрация 25-50 г/х) при температуре 25°С анодная плотность тока не должна превышать 1000-1300 А/гл , в процессе прямого обеззараживания воды, где концентрация С " составляет 25-120 мг/л, анодная плотность тока -80-100 А/м . [c.39]

Ранее основным материалом для изготовления анодов служил графит, в последнее время намечается тенденция к широкому использованию для этой цели платинированного титана [14—18], магнетита [12], двуокиси свинца [5, 7, 31] и изготовлению анодов путем гальванического осаждения палладия и последующего анодного окисления его с образованием РгЮ [22]. Аноды из окиси палладия можно использовать при электросинтезе гипохлорита натрия в интервале положительных потенциалов 0,65— 1,45 В (относительно нормального каломельного электрода, и. к. э.). [c.10]

Некоторые данные [30], характеризующие эффективность применения катодов из различных материалов при электросинтезе гипохлорита, приведены в табл. 1. [c.16]

Конструкция электролизера. Для электросинтеза гипохлорита натрия получают распространение электролизеры сравнительно небольшой мощности. Одна из таких конструкций представлена на рис. 2.47. [c.180]

Материал катода. На процесс электросинтеза гипохлорита натрия влияют материал катода и условия, уменьшающие катодное восстановление. Для уменьшения катодного восстановления в раствор вводятся добавки хлорида кальция или дихромата натрия или калия, которые образуют на катоде защитные пленки, играющие роль диафрагмы, не допускающей соприкосновения гипохлорита с катодом. Действие добавки a h сказывается лишь в щелочной среде, так как в кислой гидроксид кальция растворяется, а. добавки хромовых солей загрязняют продукт. Для устранения этого предложено использовать катоды из нержавеющей стали с повышенным содержанием хрома или с покрытиями хромом. [c.141]

Влияние добавок хлористого кальция на процесс электросинтеза гипохлорита изучалось на электролитах о содержанием хлоридов 0,171 г-ион/л 0,427 г-ион/л и 0,854 г ион/л. Содержание анионов в каждой серии опытов оставалось постоянным,а соотношение a -Na изменялось от О "до 3. В ходе опытов установлено, что с ростом концентрации катионов кальция выход гипохлорита увеличивается, да стигая максимального значения при соотношении /Уа = 1 3, а [c.77]

В ионселективпых катодах роль такой пленки играет катио-нитовая мембрана. Например, при электрохимическом синтезе гипохлорита натрия использование катода, покрытого катионитом марки КУ-2 В Ма-форме, позволяет существенно снизить потери продукта вследствие восстановления, что заменяет способ снижения выхода путем введения в раствор бихромата или хлорида кальция. Об эффекте применения ионитового катода при электросинтезе гипохлорита натрия можно судить по данным, приведенным на рис. 1.6 и в табл. 1.6. Из рис. следует, что накопление гипохлорита в случае применения ионитового катода приближается к теоретическому в наибольшей степени по сравнению с использованием других катодов, в том числе и при введении в раствор добавки СаС12. Выход по току при использовании ионитового катода удается повысить до 64%, а концентрацию гипохлорита — в 1,5—4 раза. [c.26]

Если раньше основным материалом для изготовления анодов служил графит, то в последнее время намечается тенденция к широкому использованию для этой цели платинированного титана [9 яп. пат. 52-28105], магнетита [8], титаномагне-тита [9] и анодов, изготавливаемых путем гальванического осаждения палладия с последующим анодным окислением до PdO (пат, США 3485729), Аноды из оксида палладия могут использоваться при электросинтезе гипохлорита натрия в интервале потенциалов 0,65—1,45 В (н. к. э.). [c.64]

Применение электролиза разбавленных растворов хлоридов и широкое внедрение платино-титановых анодов при получении гипохлорита вызвали необходимость в специальных исследованиях, посвященных поведению таких анодов в данных условиях. Для технологии электросинтеза гипохлорита весьма важен вопрос об износе платинотитановых анодов, Маршалл и Миллингтон [23] попытались установить причину повышенного износа платины, нанесенной на титановую основу, при пониженной температуре подвергаемого электролизу 3%-ного раствора хлорида натрия, который непрерывно протекал через ячейку со скоростью 7 см/с. Для выяснения причин увеличения износа платино-титановых анодов при снижении температуры раствора особый интерес представляют по- [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология