Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева и гидратация

Представление о гидратации было выдвинуто еще Д. И. Менделеевым (11887 г.), который на основании своих исследований создал гидратную теорию растворов. В отличие от чисто механической теории Вант-Гоффа и Аррениуса, Менделеев рассматривал растворение как химический процесс взаимодействия между растворенным веществом и растворителем и назвал подобного рода соединения гидратами. [c.155]

Прогресс электрохимии в значительной мере обусловлен развитием наших представлений о природе растворов электролитов. В западноевропейских странах изучение растворов развивалось в основном в направлении исследования их физических свойств в этом отношении значительные успехи были достигнуты работами Рауля и Вант-Гоффа. Однако образование растворов при соприкосновении твердого вещества с растворителем является главным образом процессом химическим, а именно процессом гидратации твердого вещества. На это обратил внимание великий русский ученый Д. И. Менделеев, создавший гидратную или химическую теорию растворов (1868 г.), краткое изложение которой содержится в первой главе настоящей книги. [c.13]

Менделеев, посвятивший исследованиям растворов более сорока лет, первым указал, что в реальном растворе могут существовать не только частицы растворенного вещества и растворителя (примерами таких растворов являются растворы Нг, Ог, N2 в воде, парафинов в жидких углеводородах), но часто может происходить химическое или физическое взаимодействие частиц растворяемого вещества с растворителем. Это легло в основу разработанной им гидратной теории растворов. Так, положительные и отрицательные ионы, имеющиеся п кристаллической решетке солей, могут по законам элек-ггрического взаимодействия притягивать или отталкивать полярные молекулы растворителя. Например, положительно заряженные ионы Na+ могут быть окружены одним или несколькими слоями полярных молекул воды (гидратация ионов), отрицательно заряженные ионы С1" также могут взаимодействовать с молекулами [c.149]

В 80-х гг. одной из главных тем исследований Д. И. Менделеева ша тема, посвященная изучению свойств растворов. Эта работа увенчалась появлением обширной монографии Исследование водных растворов по удельному весу . Здесь приведен огромный экспериментальный материал, дана сводка определений плотности растворов при различных концентрациях для 230 веществ. Д. И. Менделеев придерживался химической трактовки процесса растворення и гидратации молекул растворенных веществ. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева получила большое значение при разработке новейших учений о растворах. [c.154]

Предположение, что растворение является не только физическим, но и химическим процессом, впервые высказал Д. И. Менделеев. Он доказал, что при растворении многих веществ молекулы их связываются с молекулами растворителя и образуют особые неустойчивые соединения — сольваты. Процесс образования их называют сольватацией. В частном случае, когда растворителем является вода, такие соединения именуют гидратами, а процесс их образования — гидратацией. Учение Д. И. Менделеева вошло в науку под названием гидратной теории растворов. Справедливость ее подтверждается многими фактами. Например, известно, что суммарный объем растворителя и растворенного вещества не совпадает с объемом получающегося раствора, происходит сжатие, свидетельствующее о химческом взаимодействии между растворителем и растворенным веществом Другим доказательством правильности представлений Д. И. Менделеева служит существование кристаллогидратов. Большинство гидратов неустойчиво и разлагается уже при выпаривании растворов. Но в некоторых случаях гидратная вода достаточно прочно связывается молекулами растворенного вещества и при кристаллизации его входит в состав кристаллов. Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной, а сами вещества, содержащие кристаллизационную воду, называются кристаллогидратами. Они известны лишь для некоторых (далеко не для всех) солей. Формула кристаллогидрата показывает, сколько молекул воды приходится на одну молекулу соли [c.119]

В 1853 г. И. Гнтторфом было установлено, что ионы раствора движутся в электрическом поле с различными скоростями, определяе.мыми природой иона. В 1874 г. Ф. Кольрауш установил закон независимости ионных электропроводностей. В 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциации, которая не потеряла своего значения до настоящего времени. В том же году Д. И. Менделеев разработал химическую теорию растворов. И. А. Каблуков в 1891 г. отметил необходимость сочетать теорию Аррениуса с гидратной теорией Д. И. Менделеева, указав, что ионы, образующиеся в результате диссоциации молекул, подвергаются гидратации. В 1923 г. П. Дебаем и Е. Хюккелем была создана теория разбавленных растворов сильных электролитов. [c.9]