Плотность растворов определение

Плотность жидкостей и растворов находят по справочным таблицам или определяют самостоятельно. В лабораторной практике наибольшее распространение получили два метода определения плотности 1) определение степени погружения денсиметра з жидкость 2) взвешивание жидкости в сосуде известного объема. [c.70]

Определение железа. Содержание железа определяют фотометрическим методом, основанным на образовании в щелочной среде комплексных анионов трисульфосалицилата железа. Предварительно строят градуировочный график зависимости оптической плотности А от концентрации ионов Ре +. В мерные колбы вместимостью 50 мл вводят 0,10 0,15 0,20 0,25 и 0,30 мг ионов Ре + (отбирают соответственно 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл раствора соли железа, содержащего Ре + 0,1 мг/мл, в каждую колбу добавляют 5 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (Я = 400 нм) в кюветах с толщиной слоя / = 30 мм, используя дистиллированную воду в качестве раствора сравнения. Строят график зависимости Л=/(сре + (в мг). [c.232]

По плотности раствора сернокислого магния (стр. 167), определенной лабораторным анализом, находят соответствующее процентное содержание сухого вещества в растворе и подсчитывают нормальность раствора по формуле [c.45]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Кд—емкость пипетки (см. далее Калибровка пипетки ), м,л 5—плотность раствора (определение см. стр. 21), г см . Калибровка пипетки. Пипетку калибруют в условиях проведения анализа, сравнивая данные весового и объемного методов. Для этого сначала анализируют любой раствор, определяя в нем содержание окислов азота при весо- [c.20]

Для определения концентрации и оттенка по первому методу производят сравнительное крашение образцов текстильных материалов в одинаковых условиях испытуемым красителем и типовым образцом, концентрацию красящего вещества в котором принимают за 100%. Интенсивность полученных окрасок сравнивают визуально. Фотометрическое определение концентрации красителей проводят на фотоэлектроколориметрах по ГОСТ 16922—71, сравнивая оптические плотности растворов испытуемого красителя и его типового образца. Спектрофотометрическое определение цвета, концентрации и оттенка красителя проводят на спектрофотометрах по ГОСТ 6965—54 путем сравнения оптической плотности растворов определенной концентрации испытуемого и типового красителя при различных длинах волн. [c.41]

Однако для этого необходимо, чтобы отсутствовало какое-либо взаимодействие между отдельными компонентами смеси, в результате которого возможно изменение их индивидуальных поглощающих свойств. Аддитивность оптических плотностей дает возможность проводить анализ многокомпонентных систем без предварительного разделения компонентов. Для определения концентрации п компонентов составляют систему из п уравнений и измеряют оптические плотности раствора при п длинах волн. Решить эту систему можно, зная е каждого компонента при всех этих длинах волн. [c.466]

Зная молярный коэффициент поглощения, можно рассчитать молекулярную массу растворенного вещества, измеряя оптическую плотность раствора определенной концентрации (при выбранной длине волны Я). Концентрация раствора должна быть в области линейной зависимости от Си,, где светопоглощение подчиняется закону Бугера — Ламберта — Бера. [c.209]

Любой спектрофотометр (или фотоколориметр), снабженный кюветами длиной 5 см и дающий возможность определения оптической плотности раствора при длине волны 460 10 нм с точностью определения 0.010 единиц. [c.35]

При высоких температурах в присутствии даже следов кислотного катализатора дифенилолпропан изомеризуется. Кроме того, при повышенной температуре он подвергается частичному разложению с образованием фенола, п-изопропенилфенола, п-изопропилфенола и других окрашенных и смолообразных продуктов . Авторы изучали термостойкость дифенилолпропана при 170 °С. Об увеличении количества примесей после прогревания судили по изменению оптической плотности растворов дифенилолпропана (методику определения оптической плотности см. в гл. VII, стр. 195) [c.128]

Определение абсолютной и относительной ошибок при измерении оптической плотности раствора [c.460]

Определение на фотоэлектрическом колориметре ФЭК-И оптической плотности эталонных растворов ароматических углеводородов в серной кислоте с формалином. В две кюветы (с рабочей длиной 3 мм) наливают до метки приготовленный по п. 5 раствор формалина в серной кислоте. Кюветы ставят в гнезда правой и левой стороны колориметра и закрывают покровными стеклами. Вращением правого барабана устанавливают на нуль значение шкалы оптической плотности и вращением среднего барабана устанавливают на нуль стрелу гальванометра. Определение производят с применением нейтрального светофильтра. В чистую кювету (с рабочей длиной 3 мм) наливают приготовленную по п. 6 смесь эталонного раствора, содержащего 0,2% ароматических углеводородов с серной кислотой и формалином, и ставят кювету в гнездо правой стороны колориметра на место кюветы с раствором формалина в серной кислоте (кюветы закрывают покровным стеклом). Вращением среднего барабана устанавливают стрелку гальванометра на нуль и отсчитывают по шкале правого барабана величину оптической плотности раствора. [c.494]

Определение оптической плотности раствора испытуемого парафина в серной кислоте с формалином производят в соответствии с п. 7. При испытании твердых парафинов для установления на нуль показаний стрелки гальванометра и шкалы оптической плотности в кюветы наливают раствор формалина в серной кислоте, выдержанный в термостате в соответствии с п. 9. [c.495]

Как правило, определение плотности раствора и калибровку капилляра проводят на другой день после приготовления раствора сахарозы. [c.285]

При определении плотности растворов в корпусах пренебрегаем изменением ее с повышением температуры от 15 °С до температуры кипения ввиду малого значения коэффициента объемного расширения и ориентировочно принятого значения е. [c.88]

Сущность определения заключается в определении адсорбции пека из бензольного раствора. Количество адсорбированного пека определялось по изменению оптической плотности раствора на приборе КФК после контактирован№1 в течение заданного времени с навесками кокса. [c.278]

Если кинетика гибели промежуточного продукта подчиняется второму порядку, то наблюдается линейная зависимость 1/0 от времени, из которой при известном значении е определяется константа второго порядка 2 в л-моль -с . Точность определения порядка реакции зависит от глубины исследованного превращения. Концентрация промежуточного продукта при импульсном возбуждении определяется из оптической плотности раствора при экстраполяции ее к моменту вспышки (обычно ко времени 70% излучения энергии вспышки) [c.186]

Спектрофотометр, дающий возможность определения оптической плотности раствора при длине волны 460 нм. [c.15]

Один из первых примеров физико-химического анализа растворов можно найти в исследованиях Д. И. Менделеева по плотностям водных растворов серной кислоты и этилового спирта (1887). Д. И. Менделеев рассматривал растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии диссоциации. Изучая плотности растворов в зависимости от состава, Менделеев искал особые точки , которые указывали бы на состав определенных химических соединений. Такие точки он нашел на графиках производных плотности по составу dfIdW в зависимости от состава, выраженного в весовых долях (U7). [c.165]

Спектрофотометрическое определение цвета/ концентрации и оттенка красителя в сравнении с т 1повы 1 образцом. Определение проводят ло ГОСТ 6965—54 путем сравнения оптической плотности растворов определенной концентрации испытуемого я типового красителя при различных длинах волн. Точность определения во многом зависит от правильности приготовления растворов красителей. [c.18]

Назначение. Технические данные. Колориметры фотоэлектрические типа КФК, ФЭК-56М, ФЭК-56 предназначены для измерения пропускания или оптической плотности растворов в диапазоне 315—630 нм и определения концентрации веществ в растворе фотометрическими методами. Приборы позволяют также производить относительные измерения интенсивности рассеяния взвесей, эмульсий и коллоидных растворов в проходящем свете. Приборы ФЭК-56М, ФЭК-56 могут комплектоваться дополнительным титровальным приспособлением ТПР, которое позволяет проводить фотометрическое титрование. [c.204]

Оптические плотности растворов с высокими концентрациями определяемых компонентов могут иметь значения много больше Л,0. Тогда для определения концентраций используют дифференциальный спектрофотометрический метод. [c.48]

Для определения оптической плотности раствора с неизвестной концентрацией (анализируемого раствора) ее сравнивают с оптической плотностью раствора известной концентрации — эталонного раствора (таких растворов может быть один или несколько). В процессе измерения как анализируемый, так и эталонные растворы являются испытуемыми. [c.49]

Практически к постоянному объему исходного раствора компонента М (Ум) с концентрацией См прибавляют различные объемы раствора реагента (ик) с концентрацией Ск и доводят общий объем приготовленного раствора до постоянного значения V. Затем Рис. 8.7. Графическое Измеряют оптические плотности растворов, определение стехиометри- определяют величины Шр 0/1 я СТроят гра-ческого коэффициента п фические зависимости 1/ от 1//Пд для раз-Г==Т та пиГпо )ли личных задаваемых величин п (где п — целое нейна). число). Удовлетворяя требованию прямоли- [c.220]

Для определения железа в воде в мерных колбах вмб стимостыо 50 мл были приготовлены стандартный и испытуемый растворы. Для приготовления стаидартио1 о раствора взяли 8 мл раствора соли железа (111) (7Ve = = 0,010 0 мг/мл), а для испытуемого — 25 мл воды. После добавления соответствующих реактивов оптические плотности растворов определялись на фотоколориметре Z) T = 0,65, Dj = 0,62. Вычислить концентрацию железа в испытуемом растворе. [c.123]

Определение процентной кинцентрацни раствора по его относительной плотности. Ознакомьтесь с устройством ареометра (рис. IU5) и выясните цену одного деления. (Каждый ареометр предназначен для измерения плотностей в определенных пределах. Поэтому при выборе ареометра необходимо ориентировочно знать плотность данного раствора.) [c.251]

Перед проведением упаривания, т. е. повышения концентрации растворенного в кид - ос и вещества удалением части растворителя, следует заранее подсчитать, до какого объема нужно упарить раствор, чтобы получить нужную концентрацию. Окончание упаривания можно oпpeдeJигrь путем определения плотности раствора. Особая осторожность и постоянное наблюдение требуются при упаривании растворов в низкокппящих растворителях. Пары их обладают большой летучестью, поэтому и упаривание их происходит очень быстро. [c.148]

Определение оитичееких плотностей основано на том, что во входные отверстия фотометра попадают лучн с разными спектральными характеристиками. Например, раствор пурпурного цвета (ем. рис. 15) больше всего поглощает зеленые лучи, а красные лучи пропускает почти без поглощения. Когда оба барабана установлены на О по красной шкале, то освещенность обеих половин фотометрического поля при красном светофильтре будет почти одинаковой. Незначительным поворотом барабана, связанного с диафрагмой на пути света, прошедшего через растворитель, уменьшается общий световой поток этого пучка и получается одинаковая освещенность обеих половин фотометрического поля. Если же установить зеленый светофильтр, то, очевидно, придется значительно уменьшить световой поток, прошедший через растворитель, чтоб1 1 вновь добиться одинаковой освещенности обеих полонии фотометрического поля. Таким образом, по неравномерной красной шкале получают отсчеты оптической плотности раствора. [c.31]

На основании экспериментально определенных зиаченин оптических плотностей растворов ири различных длинах волн возможно определить равновесную концентрацию анионов и кислоты. Прн постепенном изменении pH раствора соотношение между интенсивностями полос поглощения будет меняться. В пределе ири а =-- 1 в спектре останется только одна полоса, соответствующая поглощению аниона А. В другом предельном случае, когда при низком значении pH диссоциация кислоты будет практически подавлена и а = О, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НЛ. [c.75]

Электрон, находящийся в жидком NH3, являясь согласно соотношению не-определенност( н нелокализуемой частицей, образует вокруг себя полость радиусом - 330 пм. Этот факт установлен несколькими независимыми методами (измерение плотности растворов, ЭПР). [c.396]

В СвердловскНИИхиммаше были проведены опыты по определению физико-химических свойств соленых стоков НПЗ и оценки их склонности к пенообразованию. В процессе концентрирования стоков способом упаривания изменяются их физико-химические свойства растет плотность растворов, увеличивается температура кипения, удельная электропроводность проходит через максимум, поверхностное натяжение уменьшается с ростом содержания органических веществ, вследствие химического взаимодействия может меняться pH. Состав сточных вод НПЗ представлен в табл. I, а [c.25]

Способ ,I выражения концентрации, основанные на постоянстве объема раствора, ие дают точного иредставления о количественном соотношении содержаний растворенного вещества и растворителя в растворе. Даже само содержание растворителя в определенном объеме раствора точно не известно, а может быть только приблизительно рассчитано с учетом таких доиолнительных сведений, как плотность раствора. В соответствии с этим при изготс)в- [c.157]

Физико-химический анализ широко использует диаграммы состояния, которые показывают зависимости физических сво11ств от состава систем в состоянии равновесия. Физико-химический анализ такл<е широко использует сопоставление одно1 о с другим различных физико-химических свойств сложных систем. Физико-химический анализ как отрасль химической науки зародился в России во второй половине XIX в. и связан с работами Д. И. Менделеева по изучению зависимости плотности от состава различных вОлТ-иых растворов. Построенные Менделеевым диаграммы зависимости плотности от состава для различных водных растворов показали, что производная плотности по составу на определенных участках концентраций непрерывно изменяется с изменением состава раствора и претерпевает разрыв в точках, соответствующих составу образующихся в растворе определенных химических соедииений. Анализ этих диаграмм дал Менделееву основание для развития химической (сольватной) теории растворов, предусматривающей образование в растворах определенных химических соеди-нени . [c.166]

Метод остановленной струи получил широкое распространение благодаря своей простоте и хорошей воспроизводимости результатов. В этом методе растворы реагирующих веществ смешиваются быстро и за реакцией следят с применением малоииерционных регистрирующих систем. Наименьший период полупревращения, который можно измерить указанным методом, составляет несколько миллисекунд. Принципиальная схема приборов представлена на рис. 14. Реагенты из двух различных шприцов А и В подаются через специальную камеру смешипання в точку наблюдения за реакцией, где поток резко останавливается за определенное, очень короткое время (1—2 мс). Далее за реакцией наблюдают при помощи фотоэлектрической фотометрии. Быстрое изменение оптической плотности раствора регистрируется на экране осциллографа, где ири помощи временной развертки получают кинетическую [c.27]

Значения коэффициентов экстинкции, приведенные в табл. 1.2, усредняли по пяти экспериментальным данным оптической плотности раствора и его концентрации, попадающей в область подчинения основному закону светопогло-щения (ОЗС). Определение значений коэффициентов экстинкции позволяет получить более универсальные зависимости между концентрацией раствора и его оптической плотностью. При этом можно не прибегать к использованию градуировочного графика и полыюваться кюветами любой рабочей длины. Полученные уравнения приведены в табл. 1.2. [c.22]

Для обеих длин волн построим графическую зависимость оптической плотности от концентрации раствора определяемого вещества (см. рис. 4.4,6). Из рисунка видно, что при изменении концентрации вещества в интервале от С до (АС) соответствующее ему изменение оптической плотности ДЛ будет гораздо больше при Хмакс. чем при Хмии- Так как погрешность измерения оптической плотности раствора приблизительно одинакова, то изменение концентрации ДС (погрешность определения) будет гораздо больше при Ямич, чем при Ямакс Угловой коэффициент 5 зависимости А = [(С), характеризующий чувствительность определения, будет значительно выше при Я акс. чем при Ямин- К такому же выводу приводит анализ уравнения основного закона светопоглощения А = ехС1. Продифференцировав это выражение по С (при / = 1), получим [c.182]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Для растворов многих употребительных веществ составлены специальные таблицы плотности (см. табл. 4 приложения), по которым находят соответствующие концентрации. Если измеренная величина плотности в таблице отсутствует, то концентрацию раствора находят методом интер-гюляции. Интерполяция — это определение промежуточного значения переменной величины по двум крайним значениям. Предположим, что зависимость плотности раствора от концентрации носит линейный [c.37]