Растворы нелетучих веществ в летучих растворителях

Температура кипения разбавленных растворов. Если рассматривать растворы нелетучего вещества в летучих растворителях, то температуры кипения таких растворов всегда выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Повышение температуры кипения будет в общем тем большим, чем выше концентрация раствора, и для разбавленных растворов его можно считать пропорциональным концентрации. Приближен- [c.302]

Как изменяется величина понижения давления насыщенного пара (АР[) разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе при повыщении температуры [c.34]

Как влияет ассоциация растворенного вещества на давление насыщенного пара над разбавленным раствором нелетучего вещества в летучем растворителе [c.34]

Температура кипения растворов нелетучего вещества в летучих растворителях всегда выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Рассмотрим р-Г-диаграмму для воды (растворитель) и разбавленных водных растворов, содержащих различную массу растворенного вещества (рис. 68). [c.177]

Четыре свойства разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе традиционно объединяются под названием коллига-тивных свойств [c.138]

Обычно растворитель обладает большей или меньшей летучестью, и при изучении растворов приходится сталкиваться с целым рядом явлений, вызванных этим свойством. Обратимся к вопросу о давлении пара растворов нелетучих веществ в летучих растворителях. Рассмотрим прежде всего диаграмму зависимости давления пара насыщенных растворов от температуры, т. е. диаграмму давления пара системы твердое вещество—раствор—пар. Такая диаграмма представлена па рис. XIV.8 для системы вода—соль. На том же рисунке нанесено давление пара и льда. В применении к таким растворам, как и к чистой воде, правило фаз должно быть использовано в своей полной форме, так как давление переменно (см. раздел II.4). Моновариантное равновесие в двойной системе осуществляется при наличии трех фаз. При наличии двух фаз равновесие будет дивариантным. Напомним еще, что моновариантное равновесие изображается линией, а дивариантное — участком поверхности. На диаграмме же воды число фаз, соответствующее тем же геометрическим образам, на единицу меньше (см. раздел II 1.2). [c.155]

Гомогенные системы в воде представляют собой истинные (молекулярные и ионные) растворы различных веществ. Истинные растворы являются термодинамически устойчивыми системами и могут существовать без изменений сколь угодно долго. Несмотря на большое разнообразие соединений, образующих с водой растворы, многие свойства оказываются общими для всех растворов. Так, все растворы электролитов обладают способностью проводить электрический ток, а количественные зависимости, наблюдаемые при электролизе, справедливы для любых растворов. Направленное движение ионов или молекул в растворах происходит не только под влиянием разности потенциалов, но и вследствие градиента концентрации (диффузия). Диффузионный поток растворенного вещества при этом направлен из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией, а поток растворителя — в обратном направлении. Для всех растворов нелетучих веществ в летучих растворителях характерна более высокая по сравнению с чистым растворителем температура кипения и более низкая температура замерзания. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания будет тем большим, чем больше концентрация раствора. [c.53]

До сих пор мы рассматривали главным образом распыление чистых жидкостей. При распылении разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе растворитель испаряется из капелек, и образуется аэрозоль, состоящий из очень мелких частиц растворенного вещества. Благодаря большой удельной [c.61]

Уравнение (VIII, 45) и является математической формулировкой закона Рауля в том виде, который он предложил (1886 г.). Это уравнение для раствора нелетучего вещества в летучем растворителе обычно записывается следующим образом [c.245]

РАСТВОРЫ НЕЛЕТУЧИХ ВЕЩЕСТВ В ЛЕТУЧИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ. [c.90]

Закон Рауля выведен для растворов нелетучих веществ в летучих растворителях, Если парциальным давлением растворенного вещества нельзя пренебречь, закон Рауля остается справедливым для растворителя (рц — р Хв в области разбавленных растворов). А для растворенного вещества справедлив закон Генри , согласно которому растворимость летучего вещества пропорциональна его па.рциальному давлению (при постоянной температуре). Закон Генри был выведен в 1802 г. для растворов газов в жидкостях, однако он справедлив и для растворов любых летучих веществ в области разбавленных растворов (неэлектролитов). Аналитически этот закон записывается в виде [c.252]

Повышение температуры кипения растворов. Растворы нелетучего вещества в летучем растворителе имеют температуру кипения выше температуры кипения чистого растворителя. Повышение температуры кипения таких растворов прямо пропорционально их концентрации [c.22]

Определение молекулярной массы этими методами, равно как и методом измерения тепловых эффектов конденсации (ИТЭК), основано иа законе Рауля, а именно летучесть компонента идеального раствора пропорциональна его мольной доле в растворе. Отсюда, для растворов нелетучих веществ в летучем растворителе относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества [c.143]

Раулем (1886) было установлено, что в случае разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе давление пара растворителя пропорционально его мольнойдоле в р астворе [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология