Полуреакции и потенциалы восстановления окислителей. . — Полуреакции и потенциалы окисления восстановителей

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113]

Вторая пара имеет больший потенциал, следовательно, присутствующий в ней окислитель будет играть роль окислителя в суммарном процессе, восстановителем же в нем будет 2п - восстановитель из сопряженной пары с меньшим потенциалом. Каждую полуреакцию в таблицах стандартных восстановительных потенциалов принято записывать как полуреакцию восстановления окисленной формы, следовательно, в суммарном процессе полуреакция восстановления окислителя пойдет в прямом направлении, а полуреакция окисления восстановителя - в обратном. Соответственно, разность потенциалов для суммарного процесса получается вычитанием потенциала полуреакции с участием восстановителя из потенциала полуреакции с участием окислителя. Для окисли-тельно-восстановительной реакции в элементе Даниэля - Якоби эта разность 0,34 - (-0,76) = 1,10 В положительна и равна приведенному выше экспериментальному значению. [c.214]

Доказательство этого математически идентично вычислению потенциала точки эквивалентности в Примере XI. 4. При этом использованы два существенных предположения в полуреакциях не участвуют ионы Н+ и раствор окислителя содержит только окисленную форму, а раствор восстановителя — только восстановленную. Участие в одной из полуреакций иона Н+ приводит к появлению добавочного члена, учитывающего pH. Если раствор окислителя содержит сколько-нибудь своей восстановленной формы, или наоборот, то потенциал точки эквивалентности несколько смещается. [c.356]

Если в полуреакциях участвуют и ионы водорода, то может появиться добавочный член, зависящий от pH кроме того, если один из реагентов — полиядерный комплекс, например бихромат, то может быть и член, зависящий от аналитической концентрации. Как и при симметричном титровании, присутствие некоторого количества восстановленной формы окислителя или окисленной формы восстановителя слегка смещает потенциал точки эквивалентности. [c.359]

Окислительно-восстановительная реакция складывается из двух процессов — полуреакций окисления и восстановления, протекающих одновременно с переходом электронов от восстановителя к окислителю. Эти процессы могут происходить пространственно раздельно, но зависимо друг от друга, например в гальваническом элементе. Каждая полуреак-ция, как и реакция в целом, может быть охарактеризована изменениями энтальпии А Я , энтропии А 5° и изобарного потенциала (энергии Гиббса) А а также величиной работы, которую она может совершить. [c.261]

На этом примере легко понять, что для того чтобы действовать в качестве катализатора, и окисленная и восстановленная формы каталитической пары (в данном случае I I и Ь) должны быстро реагировать соответственно с восстановителем и окислителем аналитической реакции и что величина стандартного потенциала для каталитической пары должна лежать между величинами стандартных потенциалов для двух полуреакций, происходящих при титровании. В рассматриваемом случае потенциал полуреакции 2I 1 4- 2е = I2 -i- 2СГ равен + 1,06 В в 1 М НС1, т. е. почти средней величине между потенциалами полуреакций, входящих в суммарное уравнение реакции, протекающей при титровании. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология