Окислители, применяемые в аналитической химии

Диоксид марганца широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока, в том числе и батарейках карманных фонарей. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине. Соединения марганца входят в состав многих катализаторов, в том числе ускорителей высыхания масляной краски (на самом деле масло, входящее в состав краски, не высыхает, а окисляется кислородом воздуха, образуя при этом полимер). [c.551]

Потенциометрическое дифференцированное титрование смеси окислителей или восстановителей - незаменимый метод в аналитической химии, как правило, более успешно применяется, чем использование редокс индикаторов, фиксирующих скачки потенциалов в различных областях их значений (наблюдение превращения индикаторов может быть затруднено из-за наложения их окраски друг на друга или значительной окрашенности раствора отдельных форм реагирующих редокс систем). [c.89]

ЦАРСКАЯ ВОДКА ж. Смесь, состоящая из концентрированных соляной и азотной кислот в объёмном отношении 3 1 применяется как растворитель золота и платины, как окислитель в аналитической химии и др. [c.487]

Всего лет двадцать назад скандий, и большая часть РЗЭ не имели никакого практического применения. Лишь окиси церия и тория, в меньшей мере— празеодима и неодима, и так называемый мишметалл находили ограниченное применение в промышленности. Соли четырехвалентного церия применялись в качестве окислителей в аналитической химии. [c.341]

Перманганат калия применяется как окислитель в тонкой химической технологии, в аналитической химии, в фотографии, медицине и др, Существует два промышленных электрохимических [c.430]

Диоксид марганца обладает окислительными, каталитическими и адсорбционными свойствами. Благодаря своим свойствам он находит широкое применение во многих отраслях промышленности. Диоксид марганца используется в качестве деполяризатора в сухих гальванических элементах. Он применяется как окислитель, адсорбент, катализатор в химической, пищевой, металлургической промышленности его используют при получении марганца, сиккативов, как компонент коричневого пигмента для красок, в аналитической химии. [c.188]

Действие щелочи на соли, комплексные ам.миакаты и цианиды никеля в присутствии сильных окислителей приводит к образованию черного осадка соответствующего гидроксида никеля л (ОН)з. Осаждение Ы1(0Н)з едким кали в присутствии бромной воды с последующим прокаливанием осадка до N 0 применяется в аналитической химии для гравиметрического определения содержания никеля С12 + 2КОН = М1(ОН)2 + 21 С1 2Ы1(ОН)2 + Вг2 + + 2ШН = 2КЧ(ОН)з + 2КВг. [c.77]

В. п. применяют для отбелки шелка, шерсти, древесной массы и т. д. Используется в аналитической химии, в медицине, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов. Как сильный окислитель В. п. применяют в реактивной технике. Концентрированные растворы В. п. при попадании на кожу вызывают ожоги. [c.32]

Окислитель. В основном перекись водорода применяется в качестве отбеливающего вещества. Поэтому этот вид применения рассматривается отдельно от других, где она также используется в качестве окислителя. Другие виды применения следующие а) в качестве окислителя для кубовых красителей и для удаления остаточного гипосульфита в фотографии б) для разделения металлических ионов путем избирательного окисления в) как реактив, в аналитической химии г) как деполимеризатор при модификации смол, клеев, растворимого крахмала и т. д. и д) для отбелки бумажной макулатуры. [c.476]

Помимо перечисленных выше основных потребителей, хлорная кислота и ее соли применяются в небольших количествах в самых разнообразных отраслях народного хозяйства они широко используются в аналитической химии (например, при количественном определении калия в виде малорастворимого перхлората калия), в фотографии в качестве сенсибилизирующих добавок, как сильные осушающие средства и для других целей. Хлорная кислота как сильный окислитель используется для окисления и разрушения органических веществ (влажное сожжение), для окисления руд ее применяют также в качестве растворителя, среды для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, как добавка к электролиту в гальванотехнике и при электролитической обработке металлов. [c.75]

Металлы и неметаллы играют известную роль и в аналитической химии. Большая группа металлов — алюминий, железо, цинк, магний, олово, никель — применяются в качестве восстановителей. Натрий используют для определения хлора в органических веществах, при восстановлении и гидрировании многих органических соединений, для глубокой осушки органических жидкостей, для приготовления амальгам и т. д. Бром служит окислителем при аналитических определениях марганца, никеля, хрома, висмута, железа, цианидов, роданидов, мочевины, муравьиной кислоты. [c.20]

Применение. Соли натрия, калия и аммония реактивной чистоты широко применяют как технологическое сырье в химической, медицинской, металлургической и других отраслях промышленности, а также в аналитической химии в качестве исходных веществ для титриметрического анализа и для приготовления буферных растворов. Некоторые соли калия и натрия используют в качестве окислителей, плавней, комплексообразователей и т.п. соли аммония — для колориметрических определений и как безвольные реактивы в гравиметрическом анализе калий кислый сурьмянокислый — для открытия и определения натрия. [c.30]

Для разложения различных минеральных веществ и получения аналитических растворов применяют самые разные растворители, главным образом воду, разбавленные и концентрированные кислоты и различные растворы, а во многих случаях проводят и предварительную обработку анализируемой пробы при сравнительно высокой температуре путем сплавления или спекания с различными веществами. При выборе средств растворения или разложения анализируемых веществ следует начинать с наиболее удобных и простых. Если вещество неизвестно, необходимо попытаться перевести его в раствор, воздействуя различными растворителями, начиная с воды и кончая концентрированными кислотами, окислителями или их смесями. И только в случае неудачи следует переходить к выбору различных высокотемпературных средств разложения (сплавлению и спеканию). Ниже приведем краткую характеристику различных растворителей и средств сплавления и спекания, применяемых в аналитической химии. [c.60]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

Реакция образования сульфидами элементов подгруппы II Б тиосолей используется в аналитической химии для отделения Аз, 8Ь и 8п от остальных элементов II группы. В качестве реактива при этом применяется полисульфид аммония (ЫН4)28 , который представляет собой смесь полисульфидов (ЫН4)252, (ЫН4)28з и т. д. до (ЫН4)28о. Все эти соли являются окислителями. Применение окислителя необходимо в данном случае для окисления 8п" до 8п , так как 8п8 не является тиоан-гидридом и не растворяется в растворах (ЫН4)28 и Наг8. [c.73]

Хлорная кислота в виде 30- или 70%-ного раствора применяется для растворения многих соединений, металлов и сплавов, особенно для разложения хромовых руд и фторидов. Эта кислота в концентрированном виде является окислителем вследствие высокой температуры кипения она при нагревании вытесняет все прочие кислоты, кроме серной кислоты. Почти все соли хлорной кислоты (кроме КСЮ4) весьма хорошо растворимы в воде. Благодаря этим ценным свойствам НСЮ4 в последнее время находит широкое применение в аналитической химии. [c.123]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

Г. (III) калия, Кз[Ге(СЫ) ]. Комплексное соединение, тёмно-красные растворимые в воде кристаллы, окислитель применяется в фотографии и аналитической химии для обнаружения Fe , Li , Sn . [c.95]

Пероксосульфаты, кроме применения нри получении Н2О2 (ср. стр. 76), используют как окислители и отбеливатели. Пероксосуль-фат аммония (КН4) 38аОд применяют в фотографии для ослабления слишком плотных негативов. Его используют также в аналитической химии, например для разделения марганца и хрома. [c.766]

Система Се +/СеЗ+ изучена довольно подробно. Растворы четырехвалентного церия давно применяются в аналитическай химии в качестве окислителя, обладающего высоким потенциалом, который обычно принимался равным +1,44 в. Однако эта величина потенциала справедлива только для сернокислых растворов. Потенциал системы Се +/Се + сильно зависит от среды в связи с тем, что Се + или Се (а в некоторых случаях и тот, и другой) образуют комплексные соединения с анионами. В статье Вадсворта и др. [758] дан обзор работ по измерению потенциала системы Се +/ Се в разных условиях. В табл. 50 приведены соответствующие цифровые данные, из которых видно, что наиболее высокие значения потенциала достигаются в растворах хлорной кислоты, причем чем больше концентрация хлорной кислоты, тем выше Е . По-видимому, это связано с тем, что хлорная кислота не обра- Таблица 50 [c.291]

Эти индикаторы теперь широко применяются в аналитической химии, главным образом при разнообразных титрованиях, в которых в том или ином виде принимает участие система Ре /Ре" . В ряде методов к титруемому раствору прибавляют в избытке сильный окислитель, а затем этот избыток обратно оттитровы [c.161]

В аналитической химии иодата большое значение имеет реакция образования в кислых растворах свободного иода по реакции Юз —Г. Пеннингтон [33] применил газовую хроматографию для определения иода. Метод применим для определения миллиграммовых количеств окислителей, количественно выделяющих иод из KI. Все определение занимает 5 мин. [c.382]

Азотная кислота HNOз — бесцветная прозрачная жидкость. Реактивная азотная кислота выпускается двух сортов крепкая — плотностью 1,372—1,405 г/см , содержащая 62—68% НМОз, и слабая— плотностью 1,337—1,367 г/см содержащая 54—60% НЫОз. Применяется в органическом синтезе для нитрования и в неорганическом синтезе для получения солей азотной кислоты — нитратов. В аналитической химии используется в качестве сильного окислителя, для растворения металлов, создания минеральнокислой среды и др. Азотная кислота взаимодействует с соляной кислотой с выделением хлора, являющегося сильным окислителем. Смесь одной части азотной кислоты и трех частей соляной кислоты называется царской водкой. В царской водке растворяются золото, платина и другие благородные металлы. [c.26]

Смотреть страницы где упоминается термин Окислители, применяемые в аналитической химии: [c.94] [c.15] [c.24] [c.47] [c.95] [c.110] [c.115] [c.115] [c.130] [c.154] [c.170] [c.221] [c.223] [c.58] [c.114] [c.21] [c.68] [c.98] [c.190] [c.521] [c.115] [c.272] [c.125] [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология