Кинетика окисления метана

Моделирование кинетики окисления метана [c.148]

Расчет кинетики окисления метана и сопоставление результатов решения с экспериментальными данными [c.39]

В более поздней работе Бон и Гарднер [6], изучая кинетику окислення метана как по приросту давления, так и по накоплению формальдегида, обращают внимание на то, что достижение максимальной концентрации формальдегида, происходящее почти сразу после окончания периода индукции, совпадает во времени с достижением максимальной скорости по приросту давления. Далее и концентрация формальдегида и скорость [c.18]

Последний вопрос, который в кинетике окисления метана привлек внимание Н. С. Ениколопяна [21], это вопрос об изменении с ростом температуры порядков этой реакции по исходным веществам. [c.287]

Исследование Хора и Уолша нельзя считать законченным и исчерпавшим поднятые в нем вопросы. Это же подчеркивают и сами авторы. Однако уже и на настоящей стадии можно считать очевидной связь с окислением СО, во-первых, той своеобразной кинетики окисления метана, которая характеризуется ранним достижением и сохранением последней на подавляющей части реакции (практически до конца), и, во-вторых, изменения порядков реакции (уменьшения т и увеличения х) с ростом температуры. [c.302]

Пз данных по кинетике окисления метана [3] следует [c.114]

Механизм и кинетика окисления метана исследованы в работах Семенова [9, 103, 125], Норриша (1935 г.), Льюиса и Эльбе и других авторов (1937 г.) [4, 104]. Семенов впервые выдвинул [c.216]

Кинетика окисления метана [c.103]

Окисление метана при высоких температурах осложняется дополнительными реакциями термического распада, диссоциации и взаимодействия свободных радикалов. При полном сгорании метана образуются СО2 и Н2О. При изучении кинетики окисления метана возникает необходимость изучения промежуточных стадий процесса, что позволит полностью раскрыть механизм и кинетику взаимодействия метана с кислородом, играющих важную роль при сжигании природного газа в промышленных условиях. [c.57]

К сожалению, детальный механизм холоднопламенных вспышек до настоящего времени еще не установлен. Возможности количественного анализа осложняются сильной зависимостью характера холоднопламенных вспышек и положения области ОТК от состояния поверхности реактора. Тем не менее сравнение изотермического и неизотермического расчетов кинетики окисления метана в области холоднопламенного воспламенения [24] позволило установить важный [c.203]

Рис. 120. Кинетика окисления метана по изменению обще1 о давленип, расходованию исходных и накоплению конечных продуктов реакции. Смесь СН4 - -202 —235 мм рт. ст.,

Кинетика процессов окисления углеводородов. В работах [104—106] описаны результаты расчетов кинетики окисления метана кислородом [105, 106] и двуокисью углерода и водяным паром [104]. В первом случае предполагали, что процесс протекает по радикально-цепному механизму. Результаты расчета кинетики этого процесса (на ЭВМ) по этому механизму удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными. На рис. 5.11 показаны расчетные кривые относительного выхода формальдегида, расхода метана, образования окиси углерода, а также экспериментальные точки. В интервале 800—1700° К экспериментальные точки удовлетворительно ложатся на расчетные кривые, и, следовательно, положенный в основу расчета цепной механизм процесса имеет место в указанном интервале температур. [c.255]

Третий вопрос, остававшийся неясным в кинетике окисления метана, касайся порядков реакции по каждому из исходных веществ. Согласно схемам окисления метана, имевшимся в литературе к концу 40-х годов (свл., например, схемы Норриша [1, 15], максимальная скорость реакции зависит от концентрации метана и кислорода следуювц м образом [c.281]

Очевидное влияние, которое окисление СО оказывает на кинетику окисления метана, особенно при высоких температурах (свыше 600°С), привело авторов к постановке специальных опытов с добавками СО. Был получен следующий результат. Оказалось, что в HF-сосуде добавки СО к смеси СН4 + 2О2 при 500° С уменьшают скорость прироста давления (см. рис. 114), а при 650 С значительно увеличивают ее (см. рис. 115). В сосуде, покрытом РЬО, и при 650° С добавка СО к той же смеси СН4 + 20а действует значительно слабее, но все же приводит к увеличению максимальной скорости прироста давления. Наконец, добавки СО к смеси 2СН4 + О2 при 650° С (HF-сосуд) уменьшили скорость прироста давления. [c.297]

Обсуждая результаты, полученные при высоких температурах, авторы приходят к заключению, что на кинетику окисления метана, характеризуемую скоростью прироста давления, оказывает сильное воздействие окисление СО. Как было показано, для такого окисления СО необходимы определенные условия температуры, поверхностп сосуда и достаточное содержание кислорода в смеси. [c.299]

Результаты этой работы, по-видимому, будут стимулировать новые исследования свойств и особенностей металлцеолитных катализаторов в различных реакциях окисления, пока же данные по этим вопросам ограниченны. Изучена кинетика окисления метана до углекислого газа и воды на палладийсодержащих цеолитах типа X, полученных 1) пропиткой кристаллов NaX раствором (NH4)2Pd l4 с последующим прогреванием на воздухе при 400° С и восстановлением при 300° С и 2) ионным обменом NaX с [Pd(NH3)4] l2 [186]. Порядок реакции по метану для обоих катализаторов (как и для массивного палладия) равен 1, по кислороду он составляет 0,3—0,4 и 0,05 соответственно. Энергия активации равна 50 и 88 ккал/моль соответственно. Таким образом, каталитические свойства металлического палладия и катионов палладия в окислении метана существенно отличаются. Полагают, что на отдельных ионах палладия могут одновременно хемосорбироваться метан и кислород [186]. [c.192]

Экспериментальные данные о кинетике окисления метана при давлениях, пе превышающих атмосферное, были получены в исследованиях Ковальского, Чиркова и Садовникова [81 при проведении процесса окисления в струе. Результаты наших опытов по окислению метана при давлсЗЬии 300 ат и температуре 375° показывают, что закономерности, полученные при давлениях, не превышающих атмосферное, имеют место и при высоких давлениях. [c.348]

ОСНОВНЫМИ продуктами являются НС1, СО, немного O I2, воды и взрывчатых веществ перекисного характера квантовый выход для H2 I2 800 [6,7]. По данным кинетики окисления метана и хлористого метила кислородом высказано предположение [8], что H3 I реагирует с кислородом по Н-атому. [c.550]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология