Гидратация в этиленгликоль

Окись этилена получают из этиленхлоргидрина, действуя на последний щелочью, причем образующуюся окись непрерывно удаляют из раствора, чтобы избежать ее гидратации в этиленгликоль. Реакция образования окиси этилена выражается уравнением [c.187]

С точки зрения промышленного масштаба производства наиболее важной реакцией окиси этилена является ее гидратация в этиленгликоль [c.353]

Главной причиной снижения выхода окиси этилена является ее гидратация в этиленгликоль . Окись этилена в момент образования обладает повышенной способностью к гидратации. Превращение этиленхлоргидрина в этиленгликоль протекает через промежуточное образование окиси этилена [c.179]

Катализатором эпоксидирования этилена служит металлическое серебро на инертном носителе (например, на а-окиси алюминия), которое промотируют соединениями щелочноземельных металлов, например перекисью бария или окисью кальция. В случае окисления воздухом используют газовые смеси с концентрацией этилена меньше нижнего предела взрываемости (37о) и температуру 260—290°С при окислении кислородом температуру реакции можно понизить до 230°С. Давление в реакторе обычно поддерживают равным 1—3 МН/м (10— 30 атм). Выход окиси этилена составляет 50—70%, причем главным побочным продуктом является двуокись углерода. Основную часть вырабатываемой окиси этилена подвергают гидратации в этиленгликоль, который служит компонентом антифризов и полупродуктом для производства полиэтилентере-фталата (гл. 9). Кроме того, окись этилена применяется как [c.164]

В основе метода лежит реакция омыления этиленхлоргидрина щелочью, получившая название реакции Вюрца. В зависимости от условий проведения этой реакции могут получаться различные выходы окиси этилена. Причиной низких выходов окиси этилена является легко протекающая реакция ее гидратации в этиленгликоль, что обусловлено высокой реакционной способностью окиси этилена, особенно в момент образования. [c.82]

Этиленоксид благодаря своей высокой реакционной способности широко используется в органическом синтезе. Наиболее важная реакция этиленоксида — его гидратация в этиленгликоль [c.134]

Производство окиси этилена из этиленхлоргидрина этим методом осуществлялось в Германии в больших масштабах. Получавшийся в результате реакции между этиленом, хлором и водой (см. стр. 171) 4—5-процентный водный раствор этиленхлоргидрина, который содержал некоторое количество дихлорэтана, смешивали с 10—20-процентным избытком горячей гашеной извести и подавали в верхнюю часть реакционной колонки, откуда эта смесь стекала вниз, перетекая с полки на полку. В нижнюю часть колонки вводили острый пар с таким расчетом, чтобы жидкость в верхней части все время кипела. Выходящие из аппарата пары состояли из окиси этилена, дихлорэтана и воды. Большую часть водяных паров конденсировали и возвращали обратно в реактор. Окись этилена отделяли от дихлорэтана и от остатка паров воды ректификацией под атмосферным давлением в двух колонках непрерывного действия. В этом процессе потери окиси этилена за счет ее гидратации в этиленгликоль были незначительными [42]. [c.174]

Изомеризация в уксусный альдегид протекает необратимо и с большим выделением тепла. Изомеризация происходит при 300—400° С в присутствии же катализаторов дегидратации, таких как активная окись алюминия, фосфорная кислота или фосфаты металлов [29], окись этилена изомеризуется в уксусный альдегид при 150—300° С. В последнем случае в реакционной смеси присутствуют этиленгликоль и другие продукты гидратации. Предполагают, что изомеризация окиси этилена протекает по одному из двух механизмов или в результате внутримолекулярной перегруппировки через виниловый спирт, присутствие которого не было установлено, или в результате гидратации в этиленгликоль с последующей дегидратацией [c.359]

В зависимости от условий проведения этой реакции выход окиси этилеьи может изменяться от 97 до 15%. Высокие выходы получаются при прили-вании раствора щелочи к этиленхлоргидрину при обратном порядке сливания растворов выход окиси этилена падает до 15—20%. Главной причиной снижения выхода окиси этилена является ее гидратация в этиленгликоль, катализируемая щелочами. [c.290]

Методы получения этиленгликоля, рассмотренные в этом разделе, можно разделить на лабораторные, часть из которых прошла проверку на опытных установках п, возможно, найдет промышленное применение, и промышленные, которые в свое время нашли применение, однако в дальнейшем потеряли значение в связи с большими успехами, достигнутыми в процессе получения окисп этилена и ее гидратации в этиленгликоль. Следует заметить, что такое разделение методов получения этиленгликоля является в известной степени условным, так как ио мере развития иаукп и техники — открытия новых катализаторов и экономичных способов получения исходных продуктов, существенного усовершенствования уже известных способов — лабораторный способ может стать промышленным, а способ, по которому производится продукт, может потерять свое проьатшлен-ное значение. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология