Авогадро магнитное

А. Авогадро, 1811 г.). Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов например, таких, как водород, хлор, кислород, азот. Закон применим и для заряженных частиц в газовой фазе (электронов, ионов), если их концентрация невелика, а воздействием магнитных и электрических полей можно пренебречь. [c.20]

Скорость света в вакууме Нормальное ускорение силы тяжести Постоянная Авогадро Универсальная газовая постоянная Постоянная Больцмана Постоянная Планка Заряд электрона Масса покоя электрона протона нейтрона Удельный заряд электрона Электрическая постоянная Магнитная постоянная [c.383]

Все инертные газы, а также газы, атомы и молекулы которых не имеют собственного результирующего магнитного момента, обнаруживают диамагнетизм в чистом виде. Магнитную восприимчивость % этих газов легко найти из выражения (540). Действительно, умножив последнее на число Авогадро N, получим полный магниТный момент 1 моль [c.296]

Диамагнетизм возникает вследствие того факта, что электрические заряды, например электроны, движутся так, чтобы компенсировать влияние приложенного внешнего магнитного поля. Для совокупности атомов, число которых равно числу Авогадро М, молярная диамагнитная восприимчивость равна [c.29]

Электроны как отдельные частицы исследовались физиками, занимавшимися изучением электрических разрядов в разреженных 1азах при больших напряжениях. Катодные лучи представляют собой пучок электронов, оторванных от атомов газа. Дж. Дж. Томсон, изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе. Милликен завершил эти исследования, поставив опыт с капельками масла, благодаря которому удалось измерить заряд электрона. В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т. е. число электронов, составляющих 1 Г заряда, или число частиц в моле любого вещества. Масс-спектрометр, потомок газоразрядных трубок Крукса и Томсона, представляет собой современный акаля тический прибор, в котором измеряется отношение заряда к массе любой атомной или молекулярной частицы, несущей на себе электрический заряд. [c.54]

М = Л ngtJ.дs. где N — число Авогадро п — число магнитных иоиов в молекуле g — фактор Ланде 1д — магнетон Бора 5 — [c.621]

При помещении парамагнитного вещества в магнитное поле при очень низкой температуре почти все спиновые моменты находятся в состоянии с низшей энергией параллельно полю и магнитный момент всего образца максимален. При более высоких температурах тепловое движение препятствует такому упорядоченному расположению, и можно показать, что относительные числа спинов в двух состояниях равны Пантипаралл/ паралл = бХр —g X H kT), ГДе к — постоянная Больцмана, равная газовой постоянной Я, деленной на число Авогадро N. Очевидно, что результирующий магнитный момент уменьшается при повышении температуры. Подробный анализ показывает, что магнитный момент, индуцированный в одном моле вещества, должен быть равен Н/ЗкТ, где х— постоянный магнитный момент (в магнетонах Бора), приходящийся на одну молекулу. Молярная парамагнитная восприимчивость представляет собой отношение этой величины к силе поля, а именно Хр и поэтому [c.51]

Все эти сведения классифицируются и в соответствии с принятым экспертным языком описания данных предметной области системы АВОГАДРО излагаются упорядоченным образом на бланках с жестким плп свободным распределением элементов информации без кодирования. После редактирования эти данные поступают в базу и записываются на магнитный носитель. Полнота сведений определяется содерлчанием первоисточника информации. Никакой обработки исходной информации (например, пересчета данных) перед занесением ее па бланк или при подготовке к вводу в ЭВМ не проводится, кроме того что эксперт-вкладчик унифицирует обозначения фигурирующих в публикации физических величин в соответствии с принятым в системе АВОГАДРО единым перечнем обозначений (с целью обеспечения однозначности в толкованхш этих величин). [c.11]

По-видимому, предтечей расчетных методов в органической химии и вообще в химии следует считать основательно забытые расчеты теплоемкостей Авогадро (о них не упоминает даже Партингтон). Наоборот, хорошо известна и оставила явный след в науке расчетная схема Коппа, прмененная им для обработки экспериментального материала по мольным объемам. Работы Коппа и его современника Шрёдера, видимо, и надо считать началом появления в органической химии аддитивных схем расчета. Возникновение теории химического строения стимулировало создание в 60-х годах XIX в, расчетных схем для конститутивных свойств — в первую очередь теплот сгорания органических соединений. По мере ввода в действие новых физических методов исследования продолжали создаваться и разрабатываться аддитивные схемы расчета и других параметров органических соединений, например магнитных восприимчивостей и дипольных моментов, что относится главным образом уже к первым десятилетиям XX в. [c.321]

ЧТО ЭТИ лучи ОТКЛОНЯЮТСЯ под действием магнитного и электростатического полей. Направление отклонения указало на отрицательный заряд последних. Далее было установлено, что катодные лучи отбрасывают тень, проникают сквозь тонкие металлические листки и проявляют различные механические свойства, указывающие на их корпускулярную, а не волновую природу, причем эти корпускулы должны быть крайне малы. В настоящее время нам известно, что частицы катодных лучей представляют собой электроны, т. е. отрицательно заряженные частицы с массой ничтожно малой по сравнению с массой самого легкого атома. Для надежного доказательства сзгществования таких частиц необходимо было осуществить количественное измерение их заряда и массы. Здесь следует вспомнить, что величина элементарного заряда электричества давно уже была рассчитана. Это сделал Стони, основываясь на электрохимическом эквиваленте, найденном Фарадеем, и на грубой оценке числа Авогадро, выведенном из кинетической теории газов при этом не было, однако, ничем доказано, что этот заряд обязательно связан с какой-либо массой или что он является тем же зарядом, который несут на себе частицы катодных лучей. В последующих исследованиях, произведенных в лаборатории Томсона, газы удалось сделать электропроводными не при полющи таких электрических разрядов, какими пользовались в катодных трубках, а посредством рентгеновских лучей или лучей, испускаемых радием. Эти работы показали, что и рентгеновские и т-лучи создают газовые ионы, делая таким образом газы электропроводными, причем отрицательные ионы имеют ту же величину пе (где е — заряд, ап — число молекул в 1 см ), что и у одновалентных ионов при электролизе, а величина е/т (где т — масса) примерно в 1800 раз больще величины elm, найденной для ионов водорода. Поэтому было весьма вероятно, что данные отрицательно заряженные частицы несут тот же элементарный заряд, который был найден из опытов по электролизу, и имеют массу в 1800 раз меньшую. массы водородного атома. Получение этих данных и составило открытие электрона [39]. [c.28]

Здесь Авогадро делает сноску, в которой отмечает, что Берцелиус применяет термины электроположительный и электроотрицательный по названию полюса, на котором выделяется соответствующее вещество Авогадро считает, что хотя это безразлично для теории [104, стр. 394], все же он доказывает целесообразность общепринятой терминологии, обращая внимание на то, что аналогия с наименованиями магнитных полюсов, на которую ссылается Берцелиус, не выдерживает критики, ибо называют южным полюсом тот, который притягивается северным полюсом земли [104,1стр. 395]. Берцелиус переходит к общепринятой терминологии только [c.160]

Таким образом, константа Кюри С = Л хуЗй, где N — число Авогадро. Поскольку С определяется экспериментально, из опытных данных можно будет найти х. В магнетонах Бора атомный магнитный момент х равен 2,83 ]ЛС. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология