Кинетические закономерности электроосаждения металлов

КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.4]

Знание кинетических закономерностей электроосаждения металлов позволяет рационально выбирать скорость проведения процесса, характеризующегося плотностью тока, и установить другие параметры проведения процесса — концентрации компонентов, температуры электроосаждения — с целью получения осадков с заданными свойствами. Кроме того, определение кинетических параметров реакций электроосаждения металлов позволяет представить экспериментальные результаты в наиболее кратком виде. [c.4]

Коррозия металлов в кислых растворах как пример сопряженных реакций. В 4.1 были рассмотрены основные кинетические закономерности электрохимических процессов, относящихся к системам, в которых на поверхности металла протекает только одна электрохимическая реакция. Во многих случаях на электроде параллельно идут несколько электрохимических процессов. Например, катодное электроосаждение металлов осложняется параллельной катодной реакцией выделения водорода параллельно анодной реакции выделения хлора (хлорный электролиз) из водных растворов зачастую идет анодный процесс образования молекулярного кислорода из воды. [c.268]

Специальное внимание должно быть уделено выяснению кинетических и термодинамических аспектов поверхностных реакций образования комплексов металлов с участием добавок ОПАВ, установлению природы предшествующих химических стадий при электроосаждении металлов (см., например, [437]). Для успешного развития работ этого направления необходимы независимые всесторонние исследования кинетики электроосаждения металлов и закономерностей адсорбции участвующих в электродной реакции частиц с привлечением разнообразных электрохимически , и неэлектрических методов. При этом необходимо устанавливать состав и, по возможности, строение присутствующих в объеме раствора и на поверхности металла комплексов и их ассоциатов. [c.200]

Таким образом, из приведенных кривых видно, что при совместном электроосаждении ионов никеля с железом и кобальта с железом происходит изменение скоростей разряда ионов, что свидетельствует о нарушении кинетических закономерностей, вытекаю-Ш.ИХ из теории несопряженных систем. На основании анализа поляризационных кривых уравнения (1) и согласно теории совместного разряда ионов несопряженных систем можно было ожидать, что скорости восстановления ионов кобальта и никеля будут больше, чем скорость восстановления ионов железа, т. е. содержание никеля в сплаве никель—железо будет больше, чем содержание железа. Однако экспериментальные результаты, полученные на основании изучения состава сплава, показывают обратное соотношение, т. е. содержание железа в сплавах больше, чем содержание никеля или кобальта. Отклонение от указанных закономерностей можно объяснить изменением природы и состояния поверхности электрода при совместном осаждении металлов. Исследованием Ю. С. Петровой [43 ] по электроосаждению металлов группы железа было показано, что скорость адсорбции водорода и гидроокисей металлов и последующее включение их в катодный осадок различно для разных металлов. Так, при осаждении никеля в осадке содержится значительно больше гидроокисных включений, чем водорода. При осаждении железа вследствие большей силы связи водорода с железом осадок содержит больше водорода, чем гидроокисных соединений. При этом тормозящее действие адсорбированного водорода и гидроокиси различно. При электроосаждении железа происходит увеличение скорости восстановления ионов железа по мере уменьшения количества выделяющегося водорода, а при электроосаждении никеля скорость восстановления ионов никеля возрастает в соответствии с уменьшением количества гидроокисных включений. [c.25]

Высокая прочность образующихся комплексных соединений, большой ионный объем и отличающаяся от других типов структура комплексов могут существенно отразиться на основных кинетических закономерностях электрохимических реакций. В связи с этим изучение разряда нонов металлов из растворов с комплексонами представляет значительный теоретический интерес. Исследование электровосстановления металлов из комплексонатных электролитов целесообразно и с практической точки зрения. Последнее в особенности относится к электрокристаллизации металлов. Высокая прочность и значительная растворимость соединений ряда металлов с комплексонами открывают возможность применения этих электролитов вместо цианистых. Именно поэтому в литературе появляются работы, посвященные изучению возможности применения трилонатных растворов для электроосажденни металлов [8—11]. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология