Активирование и пассивирование

Активирующее действие хлор-ионов проявляется особенно сильно по отношению к металлам, находящимся в пассивном состоянии. Последнее связано с самой природой активирования и пассивирования анионами поверхности металлов, которое, судя по ряду полученных экспериментально фактов, носит адсорбционный характер. Адсорбция же анионов, как известно, сильно зависит от электрохимических свойств поверхности, определяемых значением потенциала. По этой причине нержавеющие стали, обладающие весьма положительным потенциалом, и подвергаются сильнее всего активированию хлор-ионами. [c.73]

Количественный анализ данных о скорости развития процесса в отдельных точках с привлечением представлений об адсорбционной природе процесса активирования и пассивирования [18, 19, 27, 28] позволяет объяснить установленные выше закономерности и устранить имеющиеся противоречия. [c.323]

Активирование поверхности кадмия после обезводороживания и пассивирования осуществляют в тех же растворах, которые применяются для активирования и пассивирования кадмиевого покрьггия, полученного из цианистого или кислого электролита. [c.159]

Влияние природы аниона. В растворе хлористого натрия, содержащего кислород, нержавеющая сталь Х18Н9Т при анодной поляризации находится на границе активно-пассивного состояния, что выражается в периодических колебаниях потенциала, обусловленных активированием и пассивированием поверхности (кривая 1, рис. 156). При введении в [c.312]

С ПОМОЩЬЮ описанной установки были получены анодные кривые заряжения нержавеющих сталей 1Х18Н9Т и Х18Н12МЗТ в 0,1-н. растворе Na l (рис. 139). Начальный потенциал стали перед включением тока соответствует точке Р. Скорость подачи ленты в течение первых 90 мин была небольшой (120 мм/ч), а затем на несколько минут включали быструю подачу (4800 мм/ч). Первая часть диаграммы дает представление о пределах колебаний потенциала во времени, а вторая — о частоте и форме колебаний потенциала. Таким образом, мы получаем наглядную картину того, что происходит на поверхности стали при взаимодействии ее с электролитом. Периодические колебания потенциала связа--ны с активированием и пассивированием сплава, причем каждый пик соответствует зарождению нового питтинга, а верхний — началу его пассивации, Ширина верхних пиков характеризует время нахождения питтинга в активном состоянии, а ширина нижних —время нахождения металла в пассивном состоянии. Нижняя граница смещения потенциала характеризует способность сплава сопротивляться активирующему дей- [c.285]

В растворе хлористого натрия, содержащего кислород, нержавеющая сталь 1Х18Н9Т при анодной поляризации находится на границе активно-пассивного состояния, что выражается в периодических колебаниях потенциала, обусловленных активированием и пассивированием поверхности (рис. 177, кривая /). При введении в электролит определенных количеств сульфат-, хромат-, нитрат-, хлорат- и перхлорат-ионов активация поверх- [c.301]

В связи с изложенным выше приведем некоторые соображения о теории пассивности Гитторфа, именно о теории знач-ности , которая имела ранее значительное число приверженцев. В основу этой теории легли исследования электрохимических свойств хрома, который, в зависимости от условий опыта, ведет себя то как двух- и трехвалентный неблагородный металл (при высоких температурах), то как шестивалентный элемент (при комнатной температуре). Сущность теории Гиттсффа, развитой в основном его последователями, сводится к тому, что пассивирующиеся металлы могут встречаться в нескольких аллотропических видоизменениях, из которых одни обладают свойствами активных, а другие — пассивных металлов. Главным недостатком этой теории является то, что она совершенно не учитывает роли кислорода и вообще оставляет в тени вопрос о влиянии условий среды на активирование и пассивирование металлов. Так как первостепенное значение условий среды не подлежит никакому сомнению, то теория значности представляется необоснованной, о чем свидетельствуют и другие соображения. Так, если бы актив- [c.438]

Так как во время электролиза параллельно протекают процессы активирования и пассивирования катода, то, естественно, что соотношение их скоростей определяет величину активной поверхности электрода и характер торможения нротекаюш,ей электрохимической реакции. [c.116]