Бора окись (борный ангидрид)

При прокаливании бора с борным ангидридом значительная часть магния, примешанного к бору, вступает с борным ангидридом в реакцию, выделяя из последнего бор образующаяся при этом окись магния растворяется в избыточном борном ангидриде и удаляется при промывании бора водой и соляной кислотой. [c.86]

Борнилацетат Боровольфрамовая кислота Бор окись (борный ангидрид) [c.218]

Бора окись (борный ангидрид) [c.35]

Бор. Борный ангидрид. Борные кислоты и их соли. Бура. Сравнение восстановительной активности в ряду А1—Т1. Отношение алюминия к кислороду, воде, кислотам и щелочам. Окись и гидроокись алюминия. Сравнительная характеристика гидроокисей. Соли алюминия. Квасцы. [c.219]

Борный ангидрид см. Бор окись Бор окись [c.86]

Упругую замазку выпускают либо в виде липкой вязкой жидкости, либо в виде слегка эластичной резиноподобной массы. Ее получают смешиванием метилсиликонового масла с0,1—1,0% тетраборной кислоты, борного ангидрида, борной кислоты или триэтилового эфира борной кислоты и нагреванием смеси обычно в присутствии катализаторов. Полученный продукт эмульгируют с глицерином, мыльной водой или гидроокисью цинка, в результате чего в значительной степени повышается эластичность, определяемая при ударе. Иногда к смеси добавляют еще наполнители, например окись титана или литопон. Для понижения упругости добавляют менее 1 % масляной кислоты [2249]. Упругая замазка, по-видимому, является двухфазной системой, состоящей из силоксанового сшитого полимера и вязкого жидкого продукта взаимодействия соединения бора с частью метилсиликонового масла. Метилзамещенный силоксановый полимер обладает гидрофобными свойствами. Внутри и извне он пронизан гидрофильным [c.384]

В железный тигель поместить 1—2 г борной кислоты. Вначале осторожно, а затем сильно прокалить ее. Образовавшийся борный ангидрид извлечь из тигля и растереть в ступке, смешать с двойным (по весу) количеством порошкообразного магния, вновь поместить в тигель и накалить. Полученную темную массу перенести в стакан и обработать разбавленной соляной кислотой. При этом окись магния растворяется в соляной кислоте, а бор остается в осадке. Осадок отфильтровать, промыть и высушить. [c.129]

Недостатком этого процесса является то, что для получения целевого продукта используется только 25% загружаемого бора, так как окись натрия, образующаяся при реакции, сразу же взаи модействует с борным ангидридом с получением метабората нат рия. Последний не способен далее реагировать с гидридом натрия [c.415]

Борный ангидрид Бора тре, окись [c.89]

БОРА ОКСИД (борный ангидрид) BiOa. стеклообразное в-во tax ок. 450 С, к п 1500 °С на воздухе гидратируется и превращ. в НзВОз раств. в воде, сп. Примен. для получ. бора, спец. стекол, керамики, эмали, боратов металлов. БОРА ОРТОФОСФАТ ВРО4, крист. <ид 1Ы)0 °С не раств. в воде, к-тах. Получ. нагреванием смеси НзВОа и НзРО выше 600 "С. Кат. дегидратации в изомеризации в орг. синтезе, компонент стекол. [c.79]

Если сопоставить элементы с малым весом атома, рассмотренные нами до сих пор, то можно ясно видеть, что в числе их, судя по формам высших их соединений, недостает одного элемента между бериллием и углеродом. Действительно, литий Li = 7 дает LiX, бериллий Ве = 9 образует ВеХ , а потом следует углерод С = 12, дающий СХ. Очевидно, что для полноты ряда должно ожидать элемента, образующего RX и имеющего атомный вес более 9 и менее 12. Таков и есть бор, В =11, образующий ВХ . Литий и бериллий — металлы, углерод металлических свойств не имеет бор в свободном состоянии является, как углерод, в нескольких видах, составляющих переходные формы от металлов к металлоидам. Литий дает энергическую едкую щелочь, бериллий образует основание весьма слабое следовательно, в окисле бора В О должно ожидать еще более слабых свойств основания и часть кислотных свойств, тем более, что 0 и ЫЮ , следующее за ВЮ по составу и периодической системе, образуют уже кислотные окислы. И действительно, в единственном известном до сих пор окисле бора пррявляется слабый основной характер вместе со свойствами слабого кислотного окисла. Эго видно даже в том, что раствор В О , изменяя синий цвет лакмуса в слабо красный, на куркумовую бумажку действует как щелочь, что служит даже для открытия В О в растворе. Борнощелочные соли имеют сами по себе щелочную реакцию, что ясно указывает на слабый кислотный характер борной кислоты. Если их смешать в растворе с соляною кислотою, то борная кислота освобождается, и если в такой раствор опустить куркумовую бумажку и потом эту последнюю высушивать, то избыток НС1 улетучивается, а борная кислота остается на бумажке и сообщает куркуме бурое окрашивание, подобное тому, какое дают щелочи. Окись бора, или борный ангидрид, входит в состав многих минералов [c.111]

Бор Борный ангидрид, окись бора п Б2О3 100 окиси бора — [c.8]

Необходимый для этого борный ангидрид получают разложением борной кислоты Н3ВО3 путем ее накаливания. Образующаяся окись магния MgO отделяется от бора обработкой продуктов реакции сОляной кислотой, при которой образующийся хлорид магния переходит в раствор. Полученный таким образом бор представляет собой аморфный темпобурый порошок с температурой плавления около 2 300°. Бор может быть получен и в кристаллическом виде. [c.189]

Борный ангидрид реагирует с алюминийтриалкилом, образуя триалкилбор и окись алюминия [199]. Алкенильные соединения бора с удовлетворительным выходом можно лолучать из экви-мольной смеси аллилалюминийбромидов и триалкибората или эфирата трехфтористого бора [205]. [c.117]

Бор. При обычных условиях бор весьма инертен. При высоких температурах он непосредственно соединяется с кислородом, галогенами, серой, азотом и рядом металлов. При температуре порядка 700°С бор сгорает в кислороде с образованием борного ангидрида В2О3. При высоких температурах элементарный бор восстанавливает многие окислы, в том числе кварц и окись алюминия (алунд). [c.459]

Борный ангидрид (В2О3). Мол. вес 69,62 плотность— 1,84 г1см -, темп, плавл. 577 °С. Борный ангидрид сообщает стеклу ряд ценных свойств—повышает химическую и термическую стойкость, увеличивает скорость провара, улучшает осветление стекломассы и повышает диэлектрические свойства стекла. В стекломассу борный ангидрид вводится с борной кислотой или бурой. Борная кислота (НдВОд) в чистом виде представляет собой белые, жирные на ощупь, блестящие кристаллы-чешуйки. При нагревании она разлагается на окись бора В2О3 (56,45%) и воду Н2О (43,55%). Получают борную кислоту из боратовой руды. [c.33]

Стеклообразный борный ангидрид не представляет никакого практического интереса в основном потому, что он очень быстро разрушается атмосферной влагой. Некоторые боратные стекла применяются в специальных целях к такого рода стеклам относятся, например, бораты редкоземельных элементов, отличающиеся высоким показателем преломления, свинцовоборатные стекла для спаев и устойчивые к действию натрия алюмоборат-ные стекла, используемые в натриевых разрядных трубках. Окись бора вводят главным образом в состав боросиликатных стекол. Такие материалы широко используются при производстве тугоплавких стеклянных изделий, их применяют также в спаях с металлами, обладающими малым коэффициентом расширения, такими, как молибден, вольфрам, сплавы железа, кобальта и никеля. Содержание Б2О3 в электровакуумных стеклах может достигать 25 вес. %. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология