Электропроводность растворов магния

Рис. 35. Влияние частоты переменного тока на электропроводность растворов сернокислого магния при 18°.

Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]

Чтобы расположить в ряд по уменьшению электропроводности растворы приведенных веществ, нужно перейти от процентной концентрации к молярной и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации сильных электролитов (хлористый магний, сернокислая медь, азотнокислый цинк), и степень диссоциации слабых электролитов (муравьиная кислота). Глицерин — не электролит. [c.210]

Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий — для повышения растворимости никелевого электрода, а борная кислота способствует поддержанию постоянной величины pH. Все компоненты растворяют в горячей воде, и затем раствор фильтруют. [c.245]

Активирование водой основано на том, что при разряде образуется хорошо растворимый хлорид магния, который обогащает электролит и повышает его электропроводность. В кислых растворах магний настолько легко растворяется, что потери его становятся слишком большими. В щелочных растворах он пассивируется. Использовать магний можно в нейтральных или слабощелочных растворах в присутствии ионов хлора. В нейтральных солевых растворах при хранении без отбора тока коррозия магния протекает медленно, но под нагрузкой при поляризации скорость коррозии растет, происходит выделение водорода тем большее, чем выше плотность тока разряда (это явление называется отрицательным дифференц-эффектом). Вследствие саморазряда теряется до 50% магния. Резервные элементы с магниевым электродом при работе разогреваются, что позволяет применять их при низких температу- [c.347]

Таблицы проверенных значений осмотических коэффициентов и коэффициентов активности перхлората магния опубликованы Стоксом в 1948 г. Была измерена электропроводность растворов перхлората магния в н-пропиловом и изопропиловом спиртах , в системе метанол—ацетон , в воде и в ацетоне, метиловом спирте и в нитрометане . Определена также электропроводность растворов перхлората кальция в ацетоне . [c.50]

Так, например, при титровании солей цинка и магния раствором Ва(0Н)2 наблюдается адсорбция ионов Ва2+ на образующихся осадках малорастворимых соединений, что приводит к изменению величины электропроводности раствора во времени [6]. В результате вблизи точки эквивалентности не наблюдается резкого излома кривой титрования. [c.25]

Методы, описанные выше, можно использовать также для анализа данных, полученных для одного комплекса ВА при нескольких значениях ионной силы. Пара значений a и С, которые, будучи подставлены в уравнение (2-8), дают постоянное значение Ki во всей концентрационной области, можно иногда найти методом подбора [3, 4]. Однако равноценно подходящими могут быть другие значения а и G Если экстраполяции проведены за пределы узкой области концентрации или если нет измерений при очень низких значениях ионной силы, то полученные значения зависят от выбранных значений a и G [19, 32, 47, 48, 92, 95, 99]. Например, данные по электропроводности раствора сульфата магния при концентрациях от 8- 10 до 8- 10 5 М и температуре 25°, использованные в уравнении (2-8), приводят к значению lg /(i = 2,21 для d=10 А и б =0 и к значению lg / i = 2,28 для й=14 А и 6=0 [95]. [c.48]

Он нашел, что растворы тех кислот, которые энергичнее реагируют с магнием, проводят лучше электрический ток. Что же касается растворов каждой из кислот в отдельности, то налицо сходство между концентрационными кривыми электропроводности и кривыми скорости реакции. Безводные кислоты не растворяют магний и не проводят тока. Наибольшей химической активностью обладают частицы кислот в наиболее разбавленных растворах. Молярная электропроводность растворов кислот также увеличивается при разбавлении раствора. Природа растворителя оказывает сходное влияние на химическую энергию тел и электропроводность их растворов. [c.50]

Физические свойства. По внешнему виду никель — серебристо-белый, обладающий сильным блеском металл, плотность его 8,9. Его температура плавления ниже, чем у железа и кобальта. Никель поддается ковке и сварке, хорошо полируется. Он очень тягуч, легко вытягивается в проволоку. Его электропроводность и теплопроводность приблизительно в 7 раз ниже, чем у серебра. Никель ферромагнитен, но в меньшей степени, чем железо. Сплошной кусок никеля мало растворяет водород, но очень измельченный никель поглощает огромное его количество. Как палладий и платина, никель обычно образует гранецентрированную кубическую решетку. Однако Бредиг в 1927 г. обнаружил у никеля, катодно распыленного в атмосфере водорода, решетку типа магния (гексагональная, с плотной упаковкой), т. е. того же строения, которое обычно имеет кобальт. [c.384]

Для проведения расчетов были взяты средние значения электропроводностей растворов солей, объединенных по группам соли калия и натрия — в одну группу, а соли магния и [c.82]

Для увеличения электропроводности раствора применяется сернокислый натрий (сульфат натрия). Сернокислый магний в количестве 3—5 Пл повышает кроющую способность раствора, в больших же количествах (до 50 Пл) придает белый цвет осадку никеля, но делает его более мягким. [c.195]

Для повышения электропроводности раствора с целью уменьшения потерь тока на нагрев и улучшения рассеивающей способности электролита применяют нейтральные хорошо растворимые в воде соли, например сернокислый натрий, сернокислый магний и др. Иногда для этой цели применяют кислоты или щелочи в зависимости от характера электролита. [c.43]

В настоящее время существует много электролитов для никелирования, различных как по составу компонентов, так и по их концентрации. Наибольшее распространение получили сернокислые электролиты, основной составной частью которых является сернокислый никель. Кроме того, для улучшения свойств электролитов в них вводятся сернокислые соли натрия или магния, борная кислота и хлориды. Добавление сернокислого натрия или магния увеличивает электропроводность растворов, введение хлоридов предотвращает пассивирование анодов в процессе электролиза. Борная кислота служит в качестве вещества, препятствующего быстрому изменению кислотности электролита. [c.75]

Скорость растворения металлического магния в кислотах обратно пропорциональна вязкости раствора и пропорциональна электропроводности кислоты. Эти свойства легко объяснить, предполагая ионный механизм реакции. [c.69]

Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий— для повышения растворимости никелевого электрода, а [c.269]

Методика определения. В сосуд для титрования помещают при помощи пипетки от 2 до 10 мл исследуемой воды (в зависимости от ее жесткости). Затем добавляют 0,5 мл аммиачного буферного раствора и дистиллированную воду до объема 50 мл. Аммиачный буферный раствор приливают после добавления некоторого количества воды, так как иначе в водах, богатых солями магния, может выпасть осадок его гидроокиси, что увеличивает продолжительность титрования. Полученный раствор титруют комплексоном III. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора немного увеличивается, а после нее возрастает более сильно от избытка титранта. Некоторое повышение электропроводности до точки эквивалентности объясняется тем, что в раствор вводятся ионы натрия и увеличивается концентрация ионов аммония в результате взаимодействия буферной смеси с выделяющимися при реакции ионами водорода. По кондуктометрической кривой устанавливают количество миллилитров раствора комплексона III, вступившего в реакцию. Вычисление жесткости воды проводят по формуле [c.198]

Заметим, что раствор димера (6) обладает электропроводностью, и при электролизе иа катоде должно выделяться половинное от содержащегося в димере количество магния. Димер (5) с мостиковым радикалом R может образоваться с меньшей вероятностью, чем димеры (4) и (6), однако полностью отрицать возможность его образования нет оснований, поскольку на радикале R в реактиве Гриньяра также имеется избыточная электронная плотность, хотя и меньшая, чем на атоме галогена, которая обеспечивает взаимодействие его с атомом магния соседней молекулы. О принципиальной возможности образования в качестве одной из возможных структур димера (5) свидетельствует также и то, что для бериллий- и алюминийорганических соединений доказаны аналогичные структуры с мостиковыми связями радикалов R. [c.261]

Объяснение. Растворы различных кислот одинаковой аналитической концентрации различаются по степени электролитической диссоциации, т. е. по числу присутствующих в них ионов водорода. Чем больше в растворе кислоты содержится ионов, тем большей электропроводностью обладает этот раствор. С другой стороны, интенсивность выделения пузырьков газообразного водорода при взаимодействии раствора кислоты с магнием характеризует силу кислоты [c.70]

Из металлов второй группы примесей содержание значительных количеств (порядка десятков г/л) натрия, магния и калия способствует увеличению вязкости растворов и снижает их электропроводность, что приводит к возрастанию напряжения на ванне. Кроме того, эти примеси могут вызвать снижение выхода по току за счет накопления их в прикатодном слое, что приводит к затруднению диффузии к катоду ионов цинка и снижению числа переноса Zn , и влечет за собой возрастание концентрационной поляризации. При малых содержаниях эти металлы безвредны. [c.59]

К каждой из двух частей диаграммы полностью относится сказанное о диаграмме 5, с тем отличием, что роль второго компонента (А или В) играет соединение А В , состав которого отвечает точке О. Наличие соединения подтверждается минимумами или максимумами на кривых электропроводности, твердости и т. д. Подобного рода диаграммы (иногда осложненные образованием твердых растворов) имеют системы магний — кремний, магний — германий, магний — олово, кальций — кремний и др. по ним установлено существование соединений типа А В (Мд З и т. д.), имеющих определенный тип строения [c.37]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Для увеличения электропроводности раствора и улучшения качества осадка магния часто прибегают к различным добавкам. Так, А. Бреннер [703] для получения светлого гладкого осадка магния применил электролит, содержащий реактив Гриньяра (например, Mg l 2H5, декаборан и хлорид магния в ТГФ). Хорошие осадки магния со 100 7о-ным выходом получаются при плотностях тока 0,1- 1,0 А/дм2. Осадок содержит менее 1 % В. [c.145]

Предложено титровать магний раствором NaOH или Ва(0Н)2, насыщенным магнезоном II [297, 427]. Адсорбируясь на Mg(0H)2, магнезон II снижает адсорбцию штрапта на осадке и уменьшает время, необходимое для титрования. Электропроводность раствора становится постоянной через 20—30 сек. после прибавления тпт-ранта. Все же метод довольно продолжительный — на одно титрование нужно 15 мин. и поэтому возмоишости практического использования его весьма ограничены. [c.112]

В литературе имеется сообщение об исследовании электро-осаждения магния из эфирных растворов, содержащих 2,5 М бромида магния [39], При плотности тока 1 А/дм были получены тонкие, темные осадки, содержащие 60—70% магния. Электропроводность раствора низкая. Введение боргидрида лития в эквимолярном отношении позволяет увеличить элек-ропроводность и осадить при гк==1 А/дм осадки, содержащие 90% магния и 10% бора. [c.20]

В следующей работе — определение концентрации веществ в растворе по электропроводности — следует напомиить учащимся, что электропроводность раствора электролитов зависит от концентрации раствора. Сначала учащиеся практически устанавливают эту зависимость для растворов хлористого натрия, сернокислого натрия и хлористого магния. [c.195]

Методика определения. Растворяют отвешенную на аналитических весах навеску анализируемой смеси, приготавливают исходный раствор с концентрацией компонентов порядка 0,01—0,02 н. В электролитическую ячейку переносят 50 мл приготовленного раствора и проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором комплексона 1П. Сначала в реакцию вступают ионы цинка. Электропроводность раствора до первой точки эквивалентности сильно увеличивается за счет накопления высокоподвижных водородных ионов и ионов натрия. После точки эквивалентности электропроводность раствора падает, так как снижается концентрация водородных ионов, взаимодействующих с Н2 2 -ионами. Когда электропроводность раствора начинает понижаться, добавляют несколько порций титранта и заканчивают титрование. После этого добавляют 20 мл борно-щелочного буферного раствора (pH = 8) и проводят второе титрование. При добавлении буферной смеси избыток комплексона П1, находящийся в растворе в результате первого титрования, вступает в реакцию с катионами магния. Поэтому при втором титровании дотитровывают оставшиеся в растворе ионы магния. Электропроводность раствора при титровании до второй точки эквивалентности мало изменяется, что объясняется тем, что в растворе уменьшается концентрация борат-ионов, но увеличивается концентрация ионов натрия. При избытке титранта электропроводность сильно увеличивается. Количество миллилитров комплексона П1, вступившего в реакцию с РЬ(ЫОз)г, определяют по участку кривой до первого излома. Число миллилитров комплексона П1, взаимодействующего с MgS04, находят по участку кривой, соответствующему избытку титранта при первом титровании и участку кривой до излома при втором титровании. Расчеты проводят, как описано в гл. VHI, 6. [c.201]

Обработка Фуосса была показана для того, чтобы дать соответствующее представление о поведении 1-1-электролитов. В ряде систем ее использовали для получения надежных значений р1. Ее следует также применять для симметричных электролитов с более высоким зарядом, но так как в растворах этих солей обычно происходит комплесообразование, то справедливость этого подхода нельзя проверить экспериментально. Однако эту обработку использовали с целью расчета значений для системы сульфата магния [57], и, возможно, она более удовлетворительна, чем ранние попытки интерпретации электропроводности растворов электролитов 2 2, 3 3, 4 4 [9,17,18]. [c.373]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 с ,(). Колба коническая (емк. 50 М./1). Пипетка (на 3 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранл1евый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. и 0,1 и.), серной кислоты (2 и.), уксусной кислоты (2 н. и 0,1 н.), едкого натра (2 н. и 0,1 н.—титрованный), едкого барита (насыщенный), аммиака (2 и. и 0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), молибдата аммония, хлорида бария (0,5 н.), хлорида [c.59]

Как видно из табл. 7, наряду с хорошей сходимостью у хлоридов, для сульфатов кальция и магния наблюдается весьмй большое расхождение между измеренными и вычисленными значениями (от 20 до 40%). Это лишает нас возможности найти способ точного расчета электропроводности раствора смеси по электропроводностям отдельных ионов при наличии в смеси ионов Са" и Mg" совместно с ионами 80 . В этом случае эквивалентная электропроводность, полученная суммированием ионных электропроводностей, всегда значительно выше измеренной электропроводности раствора солей, состоящих из этих ионов. Кроме того, соли, состоящие из двухвалентных катионов и анионов, дают более резкое понижение эквивалентной электропроводности по сравнению с понижением электропроводности ионов, составляющих данную соль, а также по сравнению с понижением электропроводности солей, состоящих из одновалентных катионов и анионов. [c.34]

Так как Ag l выпадает в осадок, а замена ионов Ag+ на ионы К слабо отражается на электропроводности, то электропроводность раствора мало меняется (уменьшаясь только вследствие разбавления раствора) до тех пор, пока не будут полностью удалены из раствора ионы Ag+. Дальнейшее же прибавление раствора КС1 будет повышать общее количество электролитов в ти-труемо.м растворе, а следовательно, и электропроводность последнего. Таким образом, в точке, отвечающей эквивалентности количества имевшегося AgNOs и прибавленного КС1, на кривой электропроводности будет перелом. Если же оба продукта реакции мало растворимы, как, например, при титровании сернокислого магния гидратом окиси бария [c.281]

Авторы рекомендуют этот метод для стандартизации растворов различных содей. Видра и Карлик [332] исследовали условия титрования ЭДТА ряда- солей как в буферных растворах, так и без них. В работе использовали аммиачный и боратный буферные растворы. Объектами исследования служили соли кальция, стронция, бария, магния, цинка, меди, кадмия, никеля, кобальта и марганца Предложены методы кондуктометрического определения катионов указанных металлов. Показана возможность обратного титрования комплексонов солями,металлов. Видра и Карлик изучали формы кривых титрования ЭДТА солей металлов без добавления буферных смесей и установили, что электропроводность раствора после точки эквивалентности может не только понижаться, но и оставаться постоянной или несколько увеличиваться. [c.230]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 см). Воронка. Колба коническая (емк. 50 мл). Мерная колба. (емк. 50 мл). Пипетки (на 3 лл и 5 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. 0,1 н.) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н. 0,1 н.) едкого натра (2н. 0,1 н. титрованный) едкого барита (насыщенный) аммиака (2 и. 0,1 н.) хлорида 1рехвалентного железа (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфата магния (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) силиката натрия (0,5 и.) молибдата аммония хлорида бария (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) иодида калия (0,1 и.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида натрия хлорида аммония (0.5 н.) сульфата аммония (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н. титрованный) хлорида натрия (0,5 н. титрованный). [c.68]

Значительным понижением электропроводности в области 70—100% Mg отмечается образование твердого раствора магния в серебре AgMgo Q,4i (ветвь СВ на рис. И). Твердые растворы серебра в магнии MgAgo,o(,2e (О—5 ат. % Ag) также проявляются падением электропроводности (ветвь АВ). [c.20]

С агрессивными химическими средами. Она является экономически оправданной в тех случаях, когда коррозионная среда обладает достаточной электропроводностью и потери напряжения (связанные с протеканием защитного тока), а следовательно, и расход электроэнергии г равнительно невелики. К Чтодная поляризация защищаемого металла достигается либо наложением тока от внешнего источника кaтoднaя защита), либо созданием макрогальванической пары с менее благородным металлом (обычно применяются алюминий, магний, цинк и их сплавы) Он играет здесь роль анода и растворяется со скоростью, достаточной для создания в системе электрического тока необходимой силы (протекторная защита). Растворимый анод при протекторной защите часто называют жертвенным анодом . [c.504]

Электропроводность расплава повышают путем введе -ния КС и Na l (см. рис. XVI-5), которые, однако, снижают поверхностное натяжение. При получении магния важно достичь повышенного поверхностного натяжения на границе воздух-расплав, чтобы капли магния не соприкасались с воздухом и не окислялись. Желательно увеличить поверхностное натяжение и на границе металл — электролит для получения крупных капель металла. Для этой цели в электролит добавляют aFa, который растворяет пленку MgO на каплях магния и способствует их слиянию. Следует учесть, что растворимость Mg b при повышении концентрации этих солей уменьшается, что вызывает снижение выхода магния по току. Для получения высокого выхода по току содержание магния должно быть не ниже 67о- [c.514]

По сиепени возрастания электропроводности разбавленных водных растворов одинаковой процентной концентрации расположите в ряд следующие вещества хлористый магний, сернокислую медь, глицерин, муравьиную кислоту, азотнокислый цинк. [c.72]