Система из трех солей с общим ионом и воды

На ребрах пирамиды, сходящихся у вершины А, откладываются составы двойных систем из соответствующей соли и воды. На боковых треугольных гранях располагаются изотермы растворимости тройных систем — вода — две соли с общим ионом (например, на грани ABE начерчена изотерма растворимости солей ВМ и BN). В плоскости квадратного основания располагаются безводные смеси солей точки внутри пирамиды отвечают четырехкомпонентным системам — три соли, [c.173]

Водный раствор двух солей, не имеющих общего иона, является примером взаимной четверной системы, так как вследствие возможности ионного обмена в растворе образуется равновесная система из четырех солеи BN- M BM N. Из этих солей только три являются вместе с водой независимыми компонентами системы. Четвертая соль по составу и количеству может быть определена по уравнению обменного разложения. Число независимых компонентов взаимной системы равно числу составных частей, уменьшенному на число независимых реакций, которые происходят между ними. В данном случае система будет четырехкомпонентной (5—1=4). [c.206]

Такая диаграмма для системы, содержащей четыре соли с общим ионом, может быть изображена внутри правильного тетраэдра с помощью метода, описанного выше для системы, содержащей воду и три соли с общим ионом. Во [c.101]

Наиболее общим случаем реакций нейтрализации является взаимодействие кислот и оснований, различающихся ио силе, когда реакция не доходит до конца в силу протекания обратной реакции — гидролиза образующейся соли. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием [реакция (1)], гидролиз ее не протекает, так как в системе присутствуют три сильных электролита и лишь один слабый (вода). Поэтому согласно принципу смещения равновесия применительно к ионным реакциям в растворе эта реакция целиком смещена вправо. В реакциях (2), (3) и (4) гидролиз протекает в заметной степени, и реакция нейтрализации обратима, поскольку слабые электролиты присутствуют и в левой и в правой частях уравнения реакции. Таким образом, причина гидролиза заключается не только в участии в реакции слабой кислоты или основания, но и в диссоциации самой воды. Сущность гидролиза с этой точки зрения состоит в том, что катион соли (слабое основание) либо ее анион (слабая кислота) преимущественно связывает соответственно ионы ОН и [c.273]

Обычно рассматривают изотермич. сечение изобарной пространственной диаграммы, наз. изобарно-изотермической. Если при нек-рой т-ре все три компонента-жидкости, из к-рых две ограниченно смешиваются друг с другом, на Д. с., как и в случае двойных систем, имеется область сосуществования двух жидких фаз, ограниченная бинодалью EKF (рис. 10). Если жидким является лишь один из компонентов, напр, вода в системе, содержащей еще две соли В и С с общим ионом, диаграмма растворимости (рис. И) состоит из четырех полей, отвечающих одной жидкой фазе L (поле ADEF), двухфазным состояниям (L+ 5в)(поле DEB) и (L+ Sq) (поле FE ) с нодами, проходящими соотв. через точки В и С, и условно нонвариантному трехфазному состоянию (L-f Sb -(- Sq) (поле В С), в к-ром твердые В и С находятся в равновесии с насыщенным этими в-вами р-ром состава Е к-рый наз. эвтоническим отвечающая ему фигуративная точка наз эв тонической или авто никой Линии DE и F -геометрич. место точек жидких фаз, находящихся в равновесии соотв. с твердыми В и С они [c.36]

В кач-ве Д. р. для тройных систем обычно рассматривают изотермич. сечения изобарной пространств, диаграммы состояния состав — т-ра (диаграммы плавкости), основанием к-рой является равносторонний треугольник составов. Если при выбранной т-ре все три компонента — жидкости, одна пара к-рых огракиченно смешивается друг с другом, на Д. р., как и в случае двойных систем, имеется область сосуществования двух жидких фаз, ограниченная бинодалью, на к-рой имеется критич. точка (рис. 2). Если при выбранной т-ре жидким является лишь один из компонентов А, напр, вода в системе, содержащей еще две соли В и С с общим ионом, Д. р. состоит из четырех полей (рис. 3), [c.153]

Четырехмерная диаграмма системы А,В Х,У—НаО представляет собой правильную четырехмерную пирамиду с призмой Иенеке в основании и, кроме того, с пятью другими трехмерными гранями три пирамиды Левенгерца (полуоктаэдры) и два правильных тетраэдра. Это сверхтело имеет семь вершин, отвечающих одна — воде, остальные чистым солям, 15 ребер, отвечающих двойным системам (вода—соль, соль—соль) 11 равносторонних треугольников (простые тройные системы) и три квадрата (тройные взаимные безводные системы), два тетраэдра (четверные системы вода - три соли с общим ионом), три пирамиды Левенгерца (четверные взаимные водные системы А,В Х,У—Н 0) и одна призма Иенеке (четверная взаимная безводная система из шести солей). [c.363]

Наиболее общим случаем реакций нейтрализации является взаимодействие кислот и оснований, различающихся по силе, когда реакция не доходит до конца в силу протекания обратной реакции — гидролиза образующейся соли. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием [реакция (1)], гидролиз ее не протекает, так как в системе присутствуют три сильных электролита и лишь один слабый (вода). Поэтому, согласно принципу смещения равновесия, применительно к ионным реакциям в растворе это равновесие цеником смещено вправо. В реакциях (2), (3) и (4) гидролиз протекает в заметной степени и реакция нейтрализации обратима, поскольку слабые электролиты присутствуют и в левой, и в правой частях уравнения реакции. Таким образом, причина гидролиза заключает- [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология