Растворимость двойных солей изотермы фиг

Рис. 65. Диаграмма Гиббса — Розебома для изображения изотерм растворимости в системе из двух солей с общим ионом и воды в случае образования безводной конгруэнтно растворимой двойной соли.

Рис. 5.40. Изотермы растворимости в системах, в которых двойная соль безводна.

Рис. 5.53. Центральная проекция изотермы растворимости в простой четверной системе а — с конгруэнтно растворяющейся двойной солью б — с инконгруэнтно растворяющейся двойкой солью.

Фиг. 692. Растворимость двойных солей (изотермы)

Рис. 146. Изотерма растворимости в воде трех одноионных солей, образующих конгруентно растворимую двойную соль (схема).

Рис. 17.2. Изотерма растворимости с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли в гидратной форме.

Рис. 17.3. Изотерма растворимости с образованием гидрата соли В и конгруэнтно растворимой двойной соли.

При образовании в системе двойных солей при данной температуре изотерма усложняется — появляется кривая насыщения двойной соли. Эта кривая расположена между кривыми насыщения простых солей, образуя с ними два эвтонических раствора для конгруентно растворимой двойной соли. [c.131]

Рис. 52. Ветвь изотермы растворимости двойной соли.

Рис. 53. Изотерма растворимости двойной соли при температуре выше точки превращения (1 ).

Рис. 54. Изотерма растворимости двойной соли в точке превращения Щ).

Рис. 55. Изотерма з растворимости двойной соли.

Рис. 92. Перспективная проекция изотермы растворимости четверной системы с конгруэнтно растворимой двойной солью

Рис. 129. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, образующих устойчивую двойную соль (схема).

Рис. 131. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, образующих две двойные соли. Инконгруентная (/ = 20) и смешанная [1 = 30 40) растворимости.

Рис. 132. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, образующих двойную соль и кристаллогидрат.

Рис. 135. Изотерма растворимости трех одноионных солей в воде. Соли образуют неконгруентно растворимую двойную соль.

Рис. 5.39. Изотерма растворимости в системе, в которой существуют кристаллогидрат и гидратированная двойная соль.

Рис. 5.24, Изотерма растворимости в системе, в которой существует безЕОдная двойная соль.

На рис. 350 даны изотермы растворимости в системе МН4ЫОз— —(ЫН4)2504—Н2О при О, 30, 70 и 100°. Пунктирные линии, проходящие через эвтонические точки 1, 2, з, a и >1, Ьг, з, l>i, отделяют области существования отдельных солей и двойной соли, Так как система трехкомпонентная, то при условии ее инвариантности наибольшее число фаз в ней может быть равно пяти, из которых три— твердые. Следовательно, все три твердые фазы в присутствии жидкой и парообразной фаз могут существовать одновременно лишь при одной определенной температуре, концентрации и давлении. [c.417]

Рассмотрим изотерму растворимости системы, образованной водой с солями АХ и АУ, когда образуется двойная соль АгХУ. [c.104]

Рис. ХХП.12. Изотермы растворимости систем с образованием двойной соли при различных температурах (появление ветви двойной соли и связь ее изменения с температурой)

Итак, имеется область температур, в которой двойная соль метастабильна. В этой области температур на диаграмме, отвечающей только стабильным фазам, ветвь двойной соли отсутствует. Границей этой области является точка (температура) превращения (в нашем случае 4), при которой на изотерме растворимости появляется точка двойной соли, теперь уже не метастабильной. Далее имеется интервал температур ( з — 4), в котором двойная соль растворяется инконгруэнтно этот интервал, лежащий между точкой превращения и той температурой, при которой соль начинает растворяться конгруэнтно, называется интервалом превращения. Наконец, имеется область температур (в нашем случае она лежит за температурой 4), в которой двойная соль растворяется конгруэнтно. [c.291]

На рис. 17.3 дана изотерма растворимости при образовании гидрата К соли В и конгруэнтно растворимой водной двойной соли О. [c.144]

Рис. 17.4. Изотерма растворимости безводной двойной соли, растворяющейся конгруэнтно (а) и инконгруэнтно (б).

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

На рис, 55 и 66 приведены изотермы растворимости системы, образованной водой с солями АК и AY, причем эти соли дают безводную двойную соль, растворяющуюся конгруэнтно. На рис. 67 и 68 показаны такие же изотермы растворимости для того случая, когда образуется гидрат двойной соли (точка F изображает состав этого гидрата). Полагаем, что читатель сам легко разберется в этих диаграммах, если обратить его внима- [c.105]

Рис. ХХИ.10. Изотерма растворимости двух солей с общим ионом с образованием кристаллогидрата двойной соли, растворяющейся конгруэнтно, построенная по способу Гиббса—Розебома (а) и по способу Схрейнемакерса (б)

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология