Хемосорбция радикала

К — катализатор, R K — продукт хемосорбции радикала R ), мы видим, что процесс (40.8) дает выигрыш энергии (равный количеству энергии, выделяющейся при образовании экзотермического соединения R K) по сравнению с процессом RR = R -j- R. Возможность процесса (40.8) непосредственно вытекает из существования обратного ему процесса обрыва цепей па стенке, рассматриваемого в следующем разделе, см, также [51]. [c.405]

Слабая хемосорбция радикала или атома А осуществляется затягиванием электронного облака А в решетку (состоящую, например, из ионов М+ и К ) [c.330]

Как указывалось выше (стр. 14), первой стадией процесса рекомбинации радикалов в нашем случае является процесс хемосорбции радикала из газовой фазы на поверхности кристаллофосфора с образованием слабой формы связи хемосорбированной частицы с центром свечения [c.93]

Таким образом, процесс возбуждения люминесценции при хемосорбции радикала на центре свечения может протекать без участия электронов валентной зоны по одному из вариантов [c.111]

Рассматривая действие поверхности как результат химического взаимодействия активируемого вещества с катализатором, легко видеть, что рождение радикала на поверхности должно быть термодинамически более выгодным по сравнению с простой диссоциацией молекулы иа радикалы. Действительно, представляя процесс гетерогенно-каталитпч( Ского образования радикала уравнением КК К = К -+- К К (К — катализатор, К К — продукт хемосорбции радикала К ), мы видим, что ваталитический процесс дает выигрыш энергии (равный количеству энергии, выделяющейся при образовании экзотермического соединения К К) по сравнению с процессом КК = К К. Возможность гетерогенного процесса нсшосредственно вытекает из существования обратного ему процесса обрыва цепей на стенке Сем., папример, [17, 292, 481, 482]). [c.206]

Обрыв с участием одного радикала может происходить как на поверхности, так и в объеме. Обрыв на поверхности, так называемый гетерогенный обрыв, происходит путем хемосорбции радикала с образованием своеобразного гетерогенного радикала. Этот последннн мало активен, неспособен к взаимодействию с насыщенными молекулами, т. е. неспособен к продолжению цепи. Такое прилипание радикала к поверхности обычно связано с небольшой энергией активации порядка 4—9 ккал1моль. Обрыв в объеме осуществляется обычно при участии какой-нибудь примеси. В этом случае активный радикал цепи, реагируя с примесью, сам исчезает, но взамен возникает малоактивный радикал, не ведущий уже далее цепи. В качестве таких примесей могут служить, например, нронилен или толуол, дающие неактивные радикалы аллнл н бензил, соответственно. [c.67]

Дегидрогенизацию изопропилового спирта на окиси цинка, по Ф. Ф. Воль-кенштейну, моисно представить как проходящую через следующие стадии (рис. 169). Взаимодействие молекулы спирта со свободной валентностью поверхности приводит к хемосорбции радикала (СНз)гСНО и атома. водорода, который связывается с атомом водорода, находившимся при вторичном атоме углерода. Образовавшийся радикал СН3СОСН3 десорбируется, образуя молекулу ацетона. Легко видеть, что изменение температуры, введение кислорода или [c.492]

На зонной энергетической диаграмме кристаллофосфора все эти процессы могут быть изображены в виде циклов (рис. 30). Весь механизм возбуждения радикалолюминесценции запускается в действие появлением при хемосорбции радикала акцепторного [c.102]

Дегидрогенизацию изопропилового спирта на окиси цинка, по Ф. Ф. Воль-кенштейну, можно представить как проходящую через следующие стадии (рис. 258). Взаимодействие молекулы спирта со свободной валентностью поверхности приводит к хемосорбции радикала (СНз)2СНО и атома водорода, который связывается с атомом водорода, находящимся при вторичном атоме углерода. Образовавшийся радикал СН3СОСН3 десорбируется, образуя молекулу ацетона. Легко видеть, что изменение температуры, введение кислорода или другие воздействия, изменяющие концентрацию электронов в зоне проводимости полупроводника, должны в таких случаях одновременно изменять и электропроводность, и каталитическую активность его. [c.696]

Затем происходит хемосорбция радикала II поверхностью Ме с образованием III, к-рый нри действии протона теряет гидроксил и переходит в карбониевый ион IV, свободная орбита к-рого заиолняется далее в результате нрисоедпнения гидрид-иона (из МеН). Образующийся V взаимодействует с протоном, давая углеводород VI [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология