Уравнение состояния реальных (неидеальных) газов уравнение Ван-дер-Ваальса

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ (НЕИДЕАЛЬНЫХ) ГАЗОВ УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.43]

Если вначале объектами исследований в химической термодинамике были только простейшие случаи (идеальные газы и идеальные растворы), то в дальнейшем достижения химической термодинамики удалось распространить на более сложные реальные системы. В этом направлении наибольшие заслуги принадлежат Я. Д. Ван-дер-Ваальсу, предложившему ныне широко известное уравнение состояния реального газа, и Дж. Льюису, разработавшему общее учение о неидеальных системах. [c.7]

Молекулы веществ, находящиеся в твердом, жидком и газообразном состоянии, взаимодействуют друг с другом с разными по энергии силами — силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь, химическая связь и др. Такое взаимодействие определяет конденсированное состояние вещества. Эти силы приводят к появлению в жидкостях и газах сольватов и ассоциатов, обусловливают диссоциацию молекул и других частиц в любых агрегатных состояниях вещества, они же характеризуют появление структуры (полиэдры, ансамбли полиэдров или кластеры) в веществе в разных его агрегатных состояниях, определяя аморфную или кристаллическую структуру. Межмолекулярное взаимодействие частиц в системе приводит к отклонению их свойств от идеальных. Такие системы называют неидеальными или реальными. Свойства индивидуальных реальных систем (веществ в чистом виде) могут быть рассчитаны с помощью уравнений состояния вещества. Этих уравнений в литературе приведено несколько сотен. Свойства же смесей расчету пй уравнениям состоянию не поддаются. Это определяется сложностью изменения свойств смесей с изменением их состава. [c.220]

Законы идеальных газов, следствия, вытекающие из этих законов, и уравнения состояния (1.15), (1.16) часто используют в различных технохимических расчетах. Однако хорошее совпадение вычисленных результатов с опытными данными наблюдается лишь в ограниченной области температур и давлений. Газы, находящиеся в условиях, для которых неприменимы законы идеальных газов и уравнения газового состояния (1.15), (1.16), называются реальными или неидеальными. Параметры состояния р, V, Т таких газов для 1 кмоль связаны между собой уравнением Ван-дер-Ваальса [c.15]

Свойства реальных газов. Неидеальность Г. в молекулярно-кинетич. теории рассматривается как результат взаимод. молекул. В первом приближении ограничиваются рассмотрением парных взаимодействий, во втором - тройных и т,д. Такой подход приводит к вириальному уравнению состояния, коэф. к-рого м. б. теоретически рассчитаны, если известен потенциал межмол. взаимодействий. Наиб, полезно вириальное ур-ние при рассмотрении св-в Г. малой и умеренной плотности. Предложено много эмпирич. и полуэмпирич. ур-ний, связывающих р, V и Т, к-рые либо исходят нз нек-рой простой модели взаимодействий (напр., Ван-дер-Ваальса уравнение), либо выражают чисто эмпирич. зависимость, справедливую для определенного класса в-в (см. Уравнения состояния). [c.475]

В 1879 г. Ван-дер-Ваальс предложил свое толкование неидеального поведения газов, которое помогло понять и критические явления. Большую сжимаемость реальных газов он объяснил взаимным притяжением молекул (силы, приводящие к конденсации, до сих пор называют силами Ван-дер-Ваальса). Он ввел поправку на межмолекулярное притяжение, прибавив к измеряемому давлению Р в уравнении состояния член где а — константа Ван-дер-Ваальса, а п — число молей газа. При достаточно высоком давлении реальные газы занимают больший объем, чем идеальные газы. Чтобы учесть это явление, Ван-дер-Ваальс ввел в уравнение состояния действительный объем, в котором движутся-молекулы его получают, вычитая из измеряемого объема V исключаемый объем пЬ. [c.89]

В 1873 г. Ван-дер-Ваальс предложил свое теоретическое толкование неидеального поведения реальных газов. Большую сжимаемость реальных газов он объяснил влиянием межмолекулярных сил и ввел в уравнение состояния идеальных газов Клапейрона поправку, учитывающую действие сил притяжения а и собственный мольный объем газа Ь [c.109]

Г азы, находящиеся в условиях, для которых неприменимы законы идеальных газов и уравнение газового состояния (10), называются реальными или неидеальными. Параметры состояния р, V, Т таких газов для 1 кмоль связаны между собой уравнением Ван-дер-Ваальса [c.22]