Тиосульфат строение

Как получают тиосерную кислоту Каково строение тиосульфат-нона [c.123]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Тиосерная кислота. Ее строение и окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-иона. [c.120]

Прочитав этот стишок, действительно легко запомнить различие между разными серосодержащими анионами. Но существуют еще тиосульфаты, тетратионаты, пиросульфаты (дисульфаты), персульфаты (пероксодисульфаты) и даже полисульфиды. Каковы их формулы и строение [c.257]

Рис. 137. Тиосульфат-ион и близкие к нему по строению ионы.

При изучении строения легко летучих или растворимых без электролитической диссоциации веществ определяют молекулярные веса в газообразном или растворенном состоянии, так как, согласно сказанному выше, можно в общем предположить, что у этих веществ молекулы, присутствующие в газовой фазе или в растворе, идентичны тем, из которых построено твердое вещество, В веществах, которые при растворении испытывают электролитическую диссоциацию, часто присутствуют радикалы, состав которых, если они переходят в раствор, не изменяется. Для них имеет значение определение ионных весов. Только в том случае, если речь идет об истинных радикалах, т. е. о группах, которые остаются неизменными при химических превращениях, на основании присутствия в растворе в виде ионов определенных групп можно судить с уверенностью о существовании их в твердом соединении. Действительно, часто в растворе существуют иные группы, чем в твердых соединениях (например, тиосульфат серебра, см. т. II, гл. 8). Но даже и в таких случаях определение ионного веса в растворе представляет значительный интерес, ибо оно часто позволяет сделать заключение о силах, действующих в растворе между ионами. [c.334]

Строение политионовых кислот. Строение тетратионовой кислоты или соответственно тетратионат-ионов следует из того, что она образуется при окислении иодом тиосульфат-ионов. [c.774]

Это типичная реакция окисления-восстановления. Тиосульфату натрия приписывают строение [c.376]

Тиосульфат-ион имеет строение S—SOI. [c.377]

Таким образом, результаты проведенного исследования позволили дополнить существующую теорию окисления сульфит-бисульфитных растворов и дать объяснение каталитической роли тиосульфата, неизбежно присутствующего в этих растворах. Предложенный механизм реакций согласуется с современным взглядом на химическое строение тионовых соединений и подтвержден термодинамическим расчетом изменения свободной энергии участников реакций. [c.111]

Работа № 86. Изучение строения тиосульфата..... [c.6]

Серноватистая кислота содержит в молекуле два атома серы, один из которых отрицательно двухвалентен, а другой положительно шестивалентен. Доказательство строения тиосульфата может быть проведено с помощью метода меченых атомов. [c.370]

РАБОТА 192 ИЗУЧЕНИЕ СТРОЕНИЯ ТИОСУЛЬФАТА [И] [c.642]

Определяют, в каком веществе сосредоточена радиоактивная сера, и делают заключение о строении тиосульфата и равноценности или неравноценности атомов серы в нем. [c.643]

Рассмотреть особенности строения тиосульфат-иопа и его пространственную конфигурацию. [c.134]

Какое строение и применение имеет тиосульфат натрия Приведите соответствующие уравнения реакций. [c.316]

Анализируемое вещество, около 0,1—0,2 г, взвешивают в конической колбе с пришлифованной пробкой, приливают автоматической пипеткой 20 мл раствора брома и, закрыв пробкой, оставляют иа время от 1 до 18 ч — в зависимости от строения анализируемого вещества. Как правило, для большинства соединений, встречающихся в химии душистых веществ, достаточно одного часа. Если вещество плохо растворимо в метиловом спирте, то его предварительно растворяют в небольшом количестве хлороформа. По истечении необходимого времени к пробе приливают 10 мл 10%-ного раствора йодида калия и титруют йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Параллельно в тех же условиях ставят контрольный опыт. [c.179]

Достаточно вспомнить, что в тиосульфате, имеющем такое строение [c.152]

При замещении в серной кислоте или ее солях одного атома кислорода на атом серы образуется соответственно тиосерная кислота НгЗгОз или ее соли, называемые тиосульфатами. Строение этой кислоты может быть выражено следующей структурной формулой [c.176]

Тиосерная кислота — начальный член ряда полисульфанмо-носульфоновых кислот, которые, за исключением тиосерной, одноосновны. Строение тиосульфат-иона подсказывает путь син- [c.523]

В противоположность сульфитам щелочных металлов тио-сульфаты при термическом разложении дают сульфид, сульфат и серу, что отвечает их строению. В кислых растворах НаЗгОз разлагается (со скоростью, сильно зависящей от онцентрации) на диоксид серы и серу. В щелочных же растворах идет распад на анионы со степенями окисления серы, уже имевшимися в тиосульфате [c.524]

Специально отметим, что вещество может содержать атомы одного и того же элемента в различных степенях окисления. Тогда следует отдельно рассматривать такие атомы. К сожалению, подобные сложности не всегда отражены в брутго-формуле. Например, запись формулы нитрата аммония НН ЫОз позволяет предположить у атома азота в ионе (МН ) степень окисления -3, а в ионе ЫОз - +5, а запись формулы тиосульфата нагрия N328,03 не позволяет описать истинное строение этого вещества, в котором атомы серы проявляют степени окисления +6 и -2 [c.81]

Тиосульфат-ион — анион тиосерной (серноватистой) кислоты НаЗаОз. Она в свободном состоянии неизвестна. Устойчивы только ее соли. Ион 20з аналогичен по строению сульфат-иону его можно рассматривать как ион ЗОр, у которого один ион кислорода во внутренней координационной сфере замещен на сульфид-ион [c.252]

Помимо важнейших кислот НаЗОд и Н2304 и их солей известны соли и других серусодержащих кислот. Важнейшей из них является тиосульфат натрия КааЗгОз 5НаО. Его строение можно представить как результат замены одного из атомов кислорода на атом серы в сульфатном тетраэдре ЗО" . Тиосульфат применяется, в частности, для количественного определения йода, с которым он взаимодействует по реакции [c.164]

Тиосульфат-ион является анионом тиосерной или серноватистой кислоты НзЗзОз- В этой кислоте один атом серы доложительно шестивалентный, а второй отрицательно двухвалентен. Тиосульфат-ион можно рассматривать как ульфат-ион, в котором один атом кислорода заменен отри-дательно двухвалентной серой. Структурное строение сульфат- (1) и тиосульфат-ионов (2) [c.72]

Реакция с иодом протекает иначе и вызывает в случае 9-метилен-1,2,7,8-ди-бензоксантена (X VI) [209] димеризацию, а в случае диксантилена — образование тетраиодида. Строение последнего неизвестно [336], хотя это соединение при действии тиосульфата натрия регенерирует диксантилен (ХС) подобно тому как это происходит при действии сернистой кислоты на гексабромид (X V). [c.372]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

До настоящего времени не известно точное строение какого-либо сернистого красителя. В реакции образования сера играет, по-видимому, ту же роль, что и окислительные агенты в синтезах азиновых красителей происходят реакции восстановления (образование НаЗ и тиосульфата в качестве побочных продуктов) и, вероятно, реакции циклизации с замыканием тиазиповых колец. Последние связываются между собой через группы 8—8, давая очень сложные молекулы и, как правило, неоднородные смеси. [c.520]

По своему строению ион тиосульфата ЗгОд интересен тем, что в нем два атома серы не эквивалентны. Этот ион представляет собой ион сульфа- [c.299]

Тиосульфат-ион является анионом тиосерной (серноватистой) кислоты НгЗгОз. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна. Устойчивы только ее соли, называемые тиосульфатами, диссоциирующие с образованием тиосульфат-ионов. Тиосульфат-ион аналогичен по строению сульфат-иону и его можно рассматривать как сульфат-ион, у которого один ион кислорода во внутренней координационной сфере замещен на сульфид-ион [c.287]

После 10-часового окисления, в ходе которого через реактор было пропущено 25,5 г циклогексана, в приемнике собралось 6,5 г тяжелой желтого цвета жидкости ( =1,22), интенсивно реагирующей с НЛ. Эта жидкость после откачки летучих продуктов в вакууме обрабатывалась сухим эфиром, (значительная часть ее растворилась). Раствор отделялся от нерастворившейся части, эфир отгонялся, а полученное вещество тотчас исследовалось. Это вещество представляет собой светло-желтую прозрачную жидкость ( =1,310), разлагающуюся при перегонке в вакууме при давлении 3 мм. рт. ст Она активно выделяла йод из йодистого калия, цри действии, щелочи бурно разлагается с выделением водороДа. Эмпирическая формула этого вещества, вычисленная после определения элементарного состава (С—40,8% Н—6,93%) и моле-к лярного веса (208,2), оказалась С7Н14О7. На один ммоль вещества при йодометрическом анализе пошло на титрование 27 мл 0,1 н. раствора тиосульфата. Все эти данные указывают на то, что полученное вещество является перекисью. Слабая щелочь на холоду разлагает ее с образованием водорода (моль на моль распадающейся перекиси) и муравьиной кислоты, что характерно для оксиметилалкилперекисей.. Перекиси приписывается строение (НОО)2 СеНдООСНгОН.. По-видимому, такое соединение образовалось путем конденсации формальдегида с трехатомной гидроперекисью циклогексана. [c.255]

По своему строению ион тиосульфата S2O3" интересен тем, что в нем два атома серы не эквивалентны. Этот ион представляет собой ион сульфата 80 ", в котором один из атомов кислорода замещен атомом серы. Центральному атому серы можно приписать степень окисления +6, а присоединенному атому серы — степень окисления —2. [c.249]

Эту реакцию между тиосульфат-ионом и иодом широко используют в количественном анализе веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами. Строение тетратионат-иона приведено на рис. 8.4 этот ион содержит дисульфидную группу —S—S— вместо пере-кисной группы персульфат-иона. Окисление тиосульфат-иона до тетратио- [c.249]

В соответствии с этим все испытанные органические тиосульфонаты расщепляются при максимальной скорости реакции значительно легче неорганического тиосульфата, хотя с ферментом тиосульфонаты связываются не лучше, чем тиосульфат. Поскольку из кинетических соображений ясно, что максимальная скорость реакции с тиосульфатом определяется константой скорости разрыва 5—5-связи, полученные результаты свидетельствуют о большей близости тиосуль-фонатов с точки зрения электронного строения к переходному состоянию по сравнению с тиосульфатом. И если учесть, что все органические радикалы, входившие в структуру исследованных тиосульфонатов, характеризуются более высоким сродством к электронам, чем группировка О", которую они заменяют в тиосульфате, можно сделать вывод, что смещение электронов от переносимого атома серы к центральному облегчает разрыв 5—8-связи под действием фермента. Как было показано, наблюдаемая кинетика [c.195]

В растворах, содержащих тиосульфат, механизм коррозии весьма сложен и СБя ан со многими факторами. Основными из нлх являются концентрация тиосульфата, pH < реды, количество образующихся сульфидов и их строение. Так, ь солевых растворах, pH которых не менее 5,5-6, тиосульфат и образующийся в результате разложения его сульфид, при недостаточном содержании их в растворе несколько увеличивают коррозию железа и в то ке время переводят общую менее опасную коррозию в точечную или язвенную. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология