Нитрамид

Рис. 70. Зависимость константы скорости разложения нитрамида, катализируемого основаниями, от константы основности катализирующего основания (по данным Бренстеда)

На рис. 101 приведены соответствующие данные для общего основного катализа реакции разложения нитрамида, а на рис. 102 — для общего кислотного катализа реакции иодирования ацетона (т. е. фактически для реакции енолизации ацетона, лимитирующей стадии процесса иодирования). Видно, что соотношения (VI.44) и (VI.45) хорошо выполняются. [c.345]

Нитролизом диалкиламидов получают вторичные нитрамины, хотя иногда могут образоваться нитрамиды [c.110]

Рис. 3.6t Строение молекулы нитрамида.

На рис. 70 приведена в логарифмическом масштабе зависимость константы скорости каталитической реакции от константы основности катализатора для катализируемой основаниями реакции разложения нитрамида [c.255]

На рис. XVI. показана зависимость lg (К р/д) от к- /д для катализи рованного основаниями распада нитрамида в водном растворе при 18 [c.486]

Соотношения линейности (IX, 49) и (IX, 51) получили широкое подтверждение на многочисленных рядах однотипных катализаторов в кислотно-основном катализе в водных и неводных растворах. Соотношение линейности (VIII, 51) было проверено на реакции разложения нитрамида в разных растворителях и в присутствии различных основных катализаторов [c.425]

В качестве однотипных катализаторов использовались четыре группы органических оснований катионы с двумя зарядами, элек-тронейтральные молекулы, анионы с одним зарядом и анионы с двумя зарядами. В каждой из этих групп наблюдается линейная зависимость между логарифмом константы скорости разложения нитрамида и логарифмом константы ионизации катализатора в данном растворителе. [c.425]

Амид может быть получен действием аммиака [97] на хлорид обычным путем. При низкой температуре этапсульфамид реагирует со смесью азотной и серной кислот, образуя нитрамид, но при более высокой температуре реакция с азотной кислотой в отсутствие серной протекает со взрывом и сопровождается выделением закиси азота [c.123]

Нитрамид представляет собой малоустойчивое бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 75 °С с разл.), легкорастворимое в воде, спирте и эфире. В водном растворе нитрамид имеет слабо выраженный кислотный характер (ii = 3-10- ). Однако взаимодействие его со щелочами ведет не к образованию солей, а к распаду нитрамида на Н2О и N2O. Выделена была только одна его соль —HgNN02. [c.431]

При нитровании уретана, метилуретана и мочевины в среде с отношением (СНзСО)гО СНзСООН = 24 1 при 25° в течение 1 часа выходы нитросоединений достигают 60—80%. При нитровании уретана при 25° в течение 20 час. в средах с отношением (СНзСО)20 Hj OOH = 1 1 и 1 19 выходы нитросоединений составляли, соответственно, 80 и 40%. В системе уксусная кислота — вода с отношением СНзСООН Н2О = == 199 1 нитрование не происходит. При растворении соответствующих нитрамидов в указанных выше растворителях свободной азотной кислоты не обнаружено. Реакция нитрования уретана в 60%-ной H IO4 обратима. Положение равновесия для уретана при 70° достигается через 20 мин. Выход нитро-уретана 53%. [c.178]

Они м.б. получены также из алкилмочевии (р-ция Гофмана), взаимод. Г. с изоцианатами или восстановлением ацил-нитрамидов. В отличие от алкилирования гидразинов, направленного исключительно на уже замещенный атом N, ацилирование (напр., по р-ции Шоттена-Баумана) не обладает такой селективностью и в жестких условиях можно получить гидразиды моноалкилгидразинов, замещенные по NH и NHj-rpynnaM (вторичные). [c.550]

Низшие Н,, как правило, жидкости, масла или низко-плавкие твердью в-ва (см. табл.), хорошо раств. во мн. орг. р-рителях. Первичные Н. и N-нитрамиды легко раств. в воде. Большинство Н. взрывоопасны. Атомы фрагмента 2N2OJ расположены практически в одной плоскости (длины связей и углы показаны на ф-ле I). [c.255]

Соли первичных H. можно фторировать Fj но атому азота или цианировать бромцианом. Ароматич. первичные Н. и N-нитрамиды легко хлорируются НСЮ, давая нестабильные N-хЛорпроиЭводйые. [c.255]

Данный метод является по существу несколько видоизмененным методом Тиле и Лахмана [1], причем наиболее важные изменения касаются способа извлечения нитрамида [2] из водных растворов. Чистота и выход продукта заметно зависят от малейших изменений в технике эксперимента, поэтому он описан весьма подробно. Нитро- [c.69]

Так как нитрамид получается выпариванием раствора, то все примеси будут концентрироваться в конечном продукте. Поэтому должны применяться реактивы высокой степени чистоты. Растворители должны быть очищены и удовлетворять указанной ниже спецификаций. [c.70]

Вьтаривание эфира продолжают описанным выше способом до начала осаждения нитрамида. Вводную трубку затем вынимают и промывают как изнутри, так и снаружи несколькими каплями безводного эфира, причем в качестве пипетки используют вытянутую в капилляр стеклянную трубку. Весь осажденный нитрамид растворяют в минимальном количестве промытого эфира. [c.74]

Нитрамид осаждают добавлением 20 мл петролейного эфира к эфирному раствору. Суспензию размешивают небольшим фарфоровым или платиновым шпателем. Осадок фильтруют через жесткую фильтровальную бумагу или пористый фильтр при небольшом вакууме. Осадок переносят шпателем в склянку, промывают декантацией 10 мл петролейного эфира и фильтруют. Это промывание декантацией повторяют еш е раз. Воронку прикрывают фильтровальной бумагой и медленно просасывают воздух до тех пор, пока продукт окончательно не высохнет . Нитрамид должен представлять собой белые блестяш ие листочки. [c.74]

Нитрамид — чрезвычайно неустойчивое, хотя не взры-ваюш ееся при обычных условиях соединение. Его нужно готовить только перед употреблением, и притом в не- [c.74]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 , c.365 , c.394 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.740 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.54 , c.434 ]

Протон в химии (1977) -- [ c.21 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.58 , c.428 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.815 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.455 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.422 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.431 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.815 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.356 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.0 , c.365 , c.394 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология