Нитрат кобальта, кристаллогидраты

Нитрат кобальта, кристаллогидраты [c.271]

Нитрат кобальта, кристаллогидраты......275 [c.15]

При нагревании кристаллогидратов хлорида и нитрата кобальта происходит их гидролиз под влиянием кристаллизационной воды [c.189]

Все кристаллогидраты нитрата кобальта красного пвета, гигроскопичны и во влажном воздухе постепенпо расплываются. [c.276]

В зависимости от температуры и концентрации растворов нитрат кобальта образует несколько кристаллогидратов. При температуре ниже —22° образуется соль с 9 молекулами водь Со(НОз)2 9НаО. Безводный продукт получается с большие трудом в особых условиях. [c.130]

Собрать установку по рисунку 64. Тонко растереть в ступке кристаллогидрат нитрат кобальта (П)Со(МОз)2- 6НЮ и заполнить им кончик тонкостенного запаянного с одной стороны капилляра. Капилляры заполнять следующим образом на часовое стекло насыпать небольшое количество нитрата кобальта (П) и погрузить в него открытый конец капилляра, который частично при этом заполняется веществом. Затем капилляр опустить заплавленным концом вниз в вертикально поставленную на стол стеклянную трубку. При ударе капилляра о стол содержимое его перемещается к заплавленному концу. При пяти-, шестикратном опускании капилляра с нитратом кобальта (П) в стеклянную трубку плотно набить капилляр веществом. Затем прикрепить капилляр резиновым кольцом к термометру, как указано на рисунке 65. Термометр помес- [c.47]

Гексагидрат кристаллизуется при температуре в пределах от —21° до - -56°. Выше этой температуры из раствора выделяется тригидрат, ниже—кристаллогидрат с девятью молекулами воды. Гексагидрат нитрата кобальта точно теоретического состава в сухом виде получить очень трудно. Однако его можно приготовить, если слегка увлажненный гексагидратвылерж1ать до постоянного весп в эксикаторе над частично обезвоженным гидратом нитрата кобальта. [c.238]

Оборудование и реактивы к ог ыгам 10.79—10.S6. Горелка. Штатив с пробирками. Держалка для пробирок. Стакан вместимостью 150—200 мл. Прибор для получения сероводорода. Фарфоровая чашка диаметром 3—5 см-. Колба Вюрца на 50—100 мл. Капельная воронка на 50 мл. Маленькая простая воронка. Промывалка с дистиллированной водой. Лучинки. Растворы соляп-ая кислота (2 н.), серная кислота (1 5 1 1 и пл. 1840 кг/м ), перманганат калия (0,001 и.) дихромат калия (0,01 н.), хлорид калня, хлорид кобальта (И), хлорид цинка, нитрат свинца, хлорид железа (111), хлорид меди (II), кристаллогидрат сульфата меди (II), хлорид сурьмы [c.203]

Нами проведены исследования по выяснению возможностей сульфидной очистки растворов сульфата и нитрата марганца от примеси кобальта при более низких исходных концентрациях этого микрокомпонента, чем в работах Агладзе. Опыты проводили следующим образом. Растворы сульфата марганца концентрацией 680 г/л Мп50.1.5Н20 или нитрата марганца концентрацией 720 г/л Мп(М0з)2.6Н20, содержавшие 1 —1,5.10 % кобальта по отношению к кристаллогидрату, подкисляли до pH 3 и вводили в них индикаторные количества радиоактивного изотопа Со °. Отдельно приготовляли коллектор (сульфид марганца) путем взаимодействия в стехиометрических соотношениях раствора соответствующей соли марганца и 10%-ного раствора сульфида натрия реактивной квалификации при комнатной температуре с последующей отмывкой осадка горячей дистиллированной водой. В очищаемый раствор, нейтрализованный аммиаком до pH [c.360]

Ряд работ по зонной плавке кристаллогидратов был выполнен Мохосоевым и Готьмановой. Зонная очистка шестиводного нитрата никеля [44] проводилась (с целью дальнейшего получения закиси никеля особой чистоты) в стеклянных лодочках при длине зоны 3 см и скорости движения зоны от 7 до 120 мм1ч. При этом была достигнута хорошая ошстка от примеси кальция, чей эффективный коэффициент распределения колебался в зависимости от условий от 0,07 до 0,25. Менее эффективно шла очистка от магния, меди и особенно кобальта, чьи коэффициенты были найдены соответственно равными 0,52 —0,76 0,81 и 0,72—0,94. [c.49]

Известны соли Со + со всеми обычными анионами. Соли с однозарядными анионами (галогениды и нитрат), а также сульфат кобальта(П) — хорошо растворимы в воде. Карбонат С0СО3 и фосфат Сод(Р04)2 кобальта(П) в воде практически не растворяются. Большинство солей кобальта(П) выделяется из водных растворов в виде кристаллогидратов с различным содержанием молекул воды. В кристаллогидратах Со + образует октаэдрические координационные сферы, в которые наряду с молекулами воды входят и анионы. В безводных галогенидах также сохраняется октаэдрическое окружение, но оно состоит только из анионов. При обезвоживании кристаллогидратов состав коорди- [c.557]

Безводные нитраты (NOs), известны для кобальта и никеля. Они могут быть получены действием ЫгОб на растворы кристаллогидратов в HNO3. В отличие, от нитрата меди (XHI 2 доп. 137) бледно-пурпуровый Со(НОз)2 и бледно-зеленый Ni(N0a)2 нелетучи, [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология