Кристаллогидраты в приготовлении растворов

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

Если для приготовления раствора используется не безводное вещество, а его кристаллогидрат В-пНгО, то следует учитывать воду, которая входит в состав кристаллогидрата (кр). В этом случае для приготовления раствора с заданным составом после расчета по формулам [1]—[7] значений гпз и Уш о их необходимо пересчитать на кристаллогидрат. Массу кристаллогидрата кр определяют по формуле [c.243]

Для приготовления раствора заданной процентной концентрации сначала рассчитывают количество вещества, необходимое для растворения в определенной массе растворителя. Способ приготовления раствора в этом случае зависит от агрегатного состояния растворяемого веп1,ества и плотности растворителя. Если растворяемое вещество твердое, то прежде чем готовить раствор, надо убедиться, что оно не содержит, адсорбированной влаги. Для этого вещество нагреванием доводят до постоянной массы. Если растворяемое вещество кристаллогидрат, то при расчетах следует учитывать кристаллизационную воду. При приготовлении растворов из кристаллогидратов нужно точно знать содержание воды в веществе, так как ошибка в определении его массы повлечет за собой ошибку в концентрации приготовляемого раствора. Когда в качестве растворителя используется вода, то количество ее, необходимое для приготовления раствора, можно отмерить, используя мерную посуду — цилиндр, стакан, мензурку. Если раствор процентной концентрации готовят из водного раствора другого вещества, то при расчете количества воды для приготовления раствора нужно учесть количество растворителя, содержащегося в растворяемом веществе. [c.47]

Определение массы воды m д, которую необходимо добавить к рассчитанной массе кристаллогидрата для приготовления раствора заданного состава с массой ш р,, проводят по формуле [c.59]

Выполнение опыта. Определить массу кристаллогидрата, необходимую для приготовления раствора (см. примеры расчетов 5 или 6). [c.60]

Если для приготовления раствора используют не безводное вещество, а его кристаллогидрат В п Н2О, то следует учитывать при расчетах воду, которая входит в состав кристаллогидрата (кр). Массу кристаллогидрата т р определяют по формуле, производной от уравнения (17) [c.58]

Таким образом, для приготовления 100 г 5%-ного раствора нужно взять 11,3 г кристаллогидрата- Цусть у (г) кристаллогидрата нужно растворить в 250 г Н2О, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль. Тогда вес раствора составит (250 + у) г. Составим пропорцию и найдем значение у [c.24]

Приготовление растворов заданной нормальной концентрации. Отличается оно от описанного только начальной стадией расчета. Например, задано приготовить 100 мл 0,1 н. раствора хлорида бария, формула которого ВаС12-2Н20. Высчитаем, что молекулярная масса кристаллогидрата хлорида бария равна 244, эквивалент его равен 244 2=122. Раствор готовят 0,1 н., т. е. на 1 л раствора надо взять 12,2 г, а на 100 мл 1,22 г. [c.58]

Пример 10. Какая масса кристаллогидрата a la-GHiO потребуется для приготовления раствора массой 1750 г, если его моляльность должна быть равна 0,2 моль/кг [c.178]

Для приготовления раствора необходимо взять безводного ВаСЬ 100-0,05=5 г. Находим массу кристаллогидрата, соответствующую 5 г безводной соли [c.13]

При приготовлении растворов из кристаллогидратов необходимо учитывать кристаллизационную воду. Исходя из нижеприведенного уравнения реакции, можно вывести соотношение для пересчета массы безводного вещества на кристаллогидрат [c.53]

Вычислим массу кристаллогидрата N3 504 необходимого для приготовления раствора [c.170]

Пример 1. Какой массы кристаллогидрат Ba l2-2H20 надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля Bada составляет 0,1 (10%-ный раствор) [c.175]

При приготовлении водных растворов исходными веществами, растворяемыми в воде, часто являются кристаллогидраты 1. Требуемая же концентрация в растворах обычно выражается весовым количеством безводного вещества, содержащимся в определенном количестве раствора (см. стр. 325), или числом г безводного вещества на 100 г воды. Чтобы рассчитать, какое весовое количество кристаллогидрата следует растворить в определенном количестве воды для приготовления раствора с требуемой концентрацией соответствующего безводного вещества, необходимо произвести (учитывая, что содержащаяся в кристаллогидрате вода разбавляет раствор) ряд вычислений. Приводимая формула а упрощает эти вычисления [c.332]

Какую массу кристаллогидрата FeS04-7H20 и какой объем воды надо взять для приготовления раствора массой 0,5 кг, для которого о) (FeS04) = 5% Ответ 45,72 г 454,3 мл, [c.180]

Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата КагСОз-ЮНгО, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2 Oз 0,15. [c.47]

Решение. Для приготовления раствора с известной мяосо-вой долей растворенного вещества необходимо знать вещества и массу воды. Далее, если в лаборатории нет веи в чистом виде, а есть его раствор или оно находится кристаллогидрата, необходимо сделать соответствующие пг в вычислениях. [c.67]

Источники справочных сведений о растворимости приведены в 2.1. Справочные сведения указывают, как правило, на растворимость безводных веществ. Реактивы же нередко представляют собой кристаллогидраты. Поэтому при определении количества вещества, необходимого для приготовления раствора, следует учитывать присутствие в нем кристаллизационной воды. Пересчет концентрации безводной соли на эквивалентную растворимость водной соли производится по формуле, г водной соли/100 г растворителя, [c.138]

Исходное вещество растирают в ступке и взвешивают. Взвешивание производится на аналитических или технических весах, в зависимости от количества вещества. Следует подчеркнуть, что погрешность взвешивания может не превышать 0,5—1%. Большая точность не имеет смысла, потому что данные по растворимости обычно имеют погрешность порядка указанных 0,5—1%, используемое вещество содержит какое-то количество влаги из-за гигроскопичности (иногда значительной ) или, наоборот, если реактив кристаллогидрат, то он может быть частично обезвожен. Какие-то потери растворяемого вещества и растворителя при приготовлении раствора неизбежны. Таким образом, независимо от того, с какой точностью взвешивается навеска и отмеривается растворитель, все равно в дальнейшем придется определять температуру насыщения приготовленного раствора. [c.139]

Вещества, образующие кристаллогидраты с разным числом молекул воды, гигроскопические, легко выветривающиеся, летучие, быстро взаимодействующие с кислородом или двуокисью углерода воздуха (т. е. вещества, отличающиеся непостоянством состава), для получения приготовленных растворов непригодны. Кроме того, растворы большинства химических веществ в той или иной мере изменяются со временем, поэтому обычно приходится пользоваться установленными рабочими растворами, которые приготовляют следующим образом. Сначала готовят раствор приблизительной концентрации, а затем устанавливают его точную концентрацию путем измерения объема этого раствора, расходуемого на титрование точно известного количества другого вещества, нацело реагирующего с рабочим веществом устанавливаемого раствора. Вещество, по которому устанавливают титр рабочего-раствора, носит название исходного вещества. Такие вещества должны удовлетворять тем же требованиям, что и вещества для приготовленных рабочих растворов. [c.121]

Б. Приготовление процентных растворов. Для приготовления определенного количества раствора заданной процентной концентрации сначала рассчитывают вес растворяемого вещества, а затем вес растворителя. Если растворяемое вещество берут в виде кристаллогидрата, то при приготовлении раствора, концентрация которого рассчитана на безводное вещество, необходимо учесть кристаллизационную воду. Затем берут навески растворяемого вещества и растворителя и смешивают. [c.107]

Определите массу кристаллогидрата Сг2(304)з--18Н2О и раствора с массовой долей Сг2(804)з 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795 г. Ответ Сг2(304)з- 18Н2О массой 100 г, раствор массой 695 г. [c.48]

Если для приготовления раствора используется кристаллогидрат В /гНзО (вместо безводного вещества), то следует учитывать воду, которая входит в состав кристаллогидрата (кр), т. е. надо пересчитать значение Шд на [c.194]

Определите массу кристаллогидрата FeSOiX x7HjO, который потребуется для приготовления раствора массой 50 г с массовой долей сульфата железа (II) 8%. [c.57]

Тепловые эффекты растворения. Приготовление растворов азотнокислого аммония и хлористого кальция (безводного и кристаллогидрата). Температура измеряется воздушным термометром. [c.181]

В мерной колбе на 200 мл приготовлен раствор из 2,7350 г карбоната натрия. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 18,65 мл НС1 (Г=0,003854). Вычислить процентное содержание воды в образце, если известно, что в нем нет посторонних примесей в заметных количествах. На сколько процентов больше или меньше воды в образце по сравнению с точным десятиводным кристаллогидратом [c.167]

Кристаллогидрат NaaSOi- IOH2O какой массы и вода какого объема потребуются для приготовления раствора NasSOi (р = 1,091 г/мл) объемом 1,2 л, в котором его массовая доля составляет 10% Ответ 297 г и 1012 мл. [c.181]

Опыт 3. Приготовление раствора соли из кристаллогидрата и воды (150 г 3 %-го раствора карбоната натрия из кристаллогидрата МагСОз ЮНгО) [c.59]

Многие химические вещества представляют собой кристаллогидраты (например, МагСОз-ЮНзО, Си504-5Н20 и др.). При приготовлении растворов таких веществ необходимо учитывать имеющуюся в них кристаллизационную воду. [c.8]

Для приготовления растворов взять кристаллогидраты этих солей. Рассчитанные количества соли отвесить на техно-химических весах. В случае медленного растворения соли раст1вор слегка подогреть. [c.86]

TDopa ( M. стр. 375), или числом г безводного вещества на 100 г воды. Чтобы рассчнтатз, какое весовое количество кристаллогидрата следует растворить в определенном количестве во,ды для приготовления раствора с требуемой концентрацией соответствующего безводного вещества, необходимо произвести (учитывая, что содержащаяся в кристаллогидрате пода разбавляет раствор) ряд вычислений. При - димая формула упрощает эти вычисления [c.380]

Навеска свежеперекристаллпзованной щавелевой кислоты (х. ч.) 2,6910 г растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл 0,09768 п. NaOH расходуется 28,60 мл приготовленного раствора. Доказать, что кристаллогидрат щавелевой кислоты кристаллизуется с двумя молекулами воды. [c.167]

Исследования по синтезу цирконатов проводили в том же порядке, что и при получении титанатов. В качестве исходного цир-конийсодержаш,его сырья применяли кристаллогидрат нитрата цирконила, а также соли нитратов соответствуюш,их элементов (Са, Зг, С(1, Ва, Ьа, N(1, РЬ). При синтезе цирконата бария использовали соль ацетата бария. Приготовление растворов осуш,ествляли по Вышеописанной методике. Кроме растворов при синтезе цирконатов [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология