Нитрат тория гидраты

Нагревание при обезвоживании производят со скоростью 3 град мин от комнатной температуры примерно до 600° С. Определяют, какое вещество получается в результате такой термической обработки, образованию каких соединений соответствуют отдельные ступени на кривой зависимости массы вещества от температуры, каков состав выделенных из водного раствора гидратов нитрата тория. [c.352]

Энтальпия растворения гидратов нитрата тория в различных растворителях [c.243]

Нитрат тория, тетрагидрат. Титрованный раствор готовят растворением 2 г тетра-гидрата нитрата тория в 1000 мл 0,01 н. раствора азотной кислоты. Его титр устанавливают, как указано ниже, по раствору, приготовленному из фторида натрия ч. д. а., высушенного до постоянного веса при 140—150° С и содержащему в 1 мл раствора мг ионов фтора 1 мл раствора тория соответствует 0,28 мг фтора. [c.227]

Гидрогенизация окиси углерода (отношение окиси углерода к водороду 2 1) температура 220—320° давление 12 ат Осажденный гидрат окиси железа, нагретый с добавкой 5% гидрата окиси алюминия в токе водорода до 850° или катализатор, приготовленный разложением нитратов железа, никеля, кобальта катализаторы, кроме того, могут содержать двуокись кремния, кизельгур, медь, марганец, вольфрам, хром, молибден, торий 1233 [c.234]

Другим примером может служить приготовление аэрогеля окиси тория по Кистлеру, Свенну и Эннелю [9]. Кристаллогидрат нитрата тория (50 г) растворяют в воде и на холоду обрабатывают избытком раствора аммиака. Осадок промывают водой декантированием до полного исчезновения реакции на гидрат окиси аммония. Объем кашицы доводят до 600 лгл, нагревают до 90 и пептизируют, добавляя 5 г кристаллического нитрата тория при интенсивном перемешивании при 90° в течение 1 часа. После охлаждения до 60—70° пепти-зацию продолжают еще 1 час. Прозрачный оранжево-желтый золь подвергают диализу в течение 24 час. Для концентрирования до содержания 33—35/о окиси тория массу выпаривают в вакуумной паровой бане. После охлаждения при перемешивании добавляют 10%-ный раствор лимонной кислоты в спирте до образования вязкого раствора, который при стоянии переходит в гель. Гель заливают сверху ацетоном и оставляют на 4 дня, ежедневно меняя ацетон. Куски геля переносят в другой сосуд, заливают свежим ацетоном и оставляют еще на 24 часа. Затем заменяют ацетон метиловым спиртом, выдерживают 12 час., после чего гель с метиловым спиртом помещают в автоклав и нагревают примерно до 250°. Наконец, частицы аэрогеля размером 20 меш помещают в каталитическую трубку и нагревают в присутствии воздуха до 430°. Получе )-ный катализатор применяли при превращении уксусьюй кислоты в ацетон. При температуре 300° и объемной скорости 8,0 л уксусной кислоты на 1 л катализатора в час достигалось 99,9%-ное превращение уксусной кислоты в ацето . [c.12]

Сульфат тория Th(564)2 кристаллизуется с 9, 8, 6 и 4 молекулами воды. При кристаллизации из растворов при температурах ниже 47° выпадает гидрат Th(S04)2 9Н2О, а при температурах выше 47° — Th (504)2 4Н2О. Гидратированный сульфат медленно выпадает при введении концентрированной серной кислоты в раствор нитрата тория. Растворимость сульфата тория в горячей воде меньше, чем в холодной. [c.501]

Торий (во всех укрупненных испытаниях торий вводился в процесс в металлическом виде) в форме блочков, заключенных в алюминиевую оболочку, растворяют в смеси 13 М HNO3 и 0,04 М NaF. Поведение металлического тория при растворении аналогично поведению ТЬОг (см. раздел 9.7). Раствор упаривают для извлечения HN0.5, а также. для того чтобы получить уверенность, что присутствующая в небольших количествах ТЬОг растворилась. Кремний из алюминиевой оболочки и из силуминовой связки переводят в фор му, которая менее всего способна вызвать образование в колоцне эмульсий. Одновременно некоторые продукты деления переводятся в менее экстрагируемую форму. Раствор, направляющийся-на экстракцию, корректируют до содержания 1,5 М нитрата тория, 0,6 М алюминия, присутствующего частично В нитратной, частично в гидрат-иой ферме. Раствор имеет дефицит кислоты 0,3 М, [c.245]

При образовании в системах только одного гидрато-сольвата описание изотерм экстракции можно получить несколькими способами. Поэтому определение состава гидрато-сольвата сопряжено с наибольшими затруднениями. Покажем это на примере экстракции нитрата тория -гексанолом. Как отмечалось выше, Апельблат показал [69], что уравнение (1.26) реакции образования стехиометрических гидрато-сольватов в этой системе не отражает всех причин неидеальности органической фазы. На рис. П.7 можно видеть, что различные варианты уравнения (П.30) удовлетво- [c.80]

Галогениды. Галогениды тория можно получить действием соответствующего галогена или галогеноводорода на металлический торий, гидрид или карбид. Для превращения ТЬОг в Thp4 или ТЬСЦ необходимо действие сильных галогенирующих агентов фтористого водорода, четыреххлористого углерода, фосгена и пятихлористого фосфора. Безводный тетрафторид получают также после осаждения ТЬр4-л Н20 из водных растворов нитрата тория 70%-ной плавиковой кислотой (10%-ный избыток к стехиометрии). Выпавший гидрат тетрафторида тория фильтруют, промывают водой и прокаливают в атмосфере безводного фтористого водорода [c.237]

Кацином [135] теплоты растворения гидратов нитрата тория в воде и органических растворителях (табл. 3.19). Таблица построена в порядке убывания электронодонорных свойств молекул растворителя, совпадающем с уменьшением экзотермического эффекта растворения. [c.244]

Кацин и Ферраро [41] измерили теплоту растворения гидратов нитрата тория в воде и в различных органических растворителях. Полученные ими результаты приведены в табл. 3.20. [c.70]

Проведены опыты по разложению раствора уранилацетата в водноэфирной смеси действием света. Выпадавший фиолетовый осадок UgOg xHjO окислялся на воздухе до желтого гидрата трехокиси [169]. Из последнего приготовляли водную суспензию, которую постепенно приливали к горячему разбавленному раствору уранилнитрата или нитрата тория. При этом получался очень устойчивый гидрозоль — оранжево-желтый в случае уранилнитрата и зеленовато-желтый в случае нитрата тория. [c.242]

Химия водных растворов. Четырехвалентный, торий образует сравнительно устойчивые соли кислородсодержащих кислот. Наиболее растворимым среди них является нитрат. Безводный сульфат тория доволыю хорошо растворяется в воде (33 г соли на 100 г воды при 0° С) и серной кислоте, но из водных растворов этой соли медленно осаждаются гидраты, растворимость которых составляет всего лишь несколько процентов. Оксалат тория очень мало растворим в воде (0,07 мг л при 25° С), но растворяется в ней при добавлении оксалата аммония. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология