Влияние концентрации реагирующих веществ

Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие исследуется на примере реакции [c.86]

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие изучается на примере реакции [c.80]

Опыт I. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции в гомогенной системе [c.42]

Влияние концентрации реагирующих веществ на [c.75]

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие [c.80]

Влияние концентрации реагирующих веществ. Рассмотрим реак-цик взаимодействия хлорида железа (П1) с роданидом аммония [c.191]

Рассмотренные здесь вопросы влияния концентраций реагирующих веществ и общего давления на положение химического равновесия суть частные случаи применения так называемого принципа Ле Шателье — Брауна. Согласно этому принципу при воздействии на равновесную систему любого внешнего фактора равновесие в системе смещается в таком направлении, чтобы уменьшить воздействие этого фактора. [c.93]

Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции [c.40]

Уравнение (I, 24) соответствует закону действия масс, так как оно учитывает влияние концентраций реагирующих веществ. [c.40]

I. Влияние концентрации реагирующих веществ. Во многих случаях скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ с , возведенных в соответствующие степени п [c.527]

Обратимые химические реакции были изучены русским ученым Н, Н. Бекетовым (1865), который установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление и скорость химического процесса. В частности, наблюдая действие газообразного водорода на соли и оксиды некоторых металлов, он пришел к выводу, что вытесняющее и восстанавливающее действие водорода зависит от давления, под которым находится газ, т. е. от массы водорода. Таким образом, Бекетов вплотную подошел к формулировке закона действующих масс. [c.181]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [c.41]

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрации всех реагирующих веществ изменяются до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реак- [c.122]

Рассмотрим закономерности химической технологии применительно к гомогенным процессам, т. е. влияние концентраций реагирующих веществ, температуры, давления и перемешивания на скорость процессов в газовой и жидких средах. Гомогенные процессы, как правило, идут в кинетической области, т. е. общая скорость процесса определяется скоростью химической реакции, поэтому закономерности, установленные для реакций, применимы и к процессам, идущим в газовой или жидкой среде. [c.139]

Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений., тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда иа основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ [c.91]

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия в сторону продуктов реакции. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону их образования. [c.98]

Сформулируйте выводы о влиянии концентраций реагирующих веществ, давления в системе и температуры на равновесие и скорость реакции. [c.246]

Влияние концентраций реагирующих веществ определяется законом действующих масс, который является основным законом химической кинетики. [c.140]

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции легко проследить на ряде процессов Например, горючие вещества в чистом (100%-ном) кислороде горят ярче и быстрее, чем в воздухе, в котором концентрация кислорода составляет около 2Э%. [c.130]

Влияние концентраций реагирующих веществ на состояние равновесия. При контактном способе получения серной кислоты окисление диоксида серы в триоксид в присутствии катализатора (Р1 или УаОз) идет по уравнению [c.175]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ [c.104]

Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость реакции 104 [c.530]

Влияние концентраций реагирующих веществ м ионов водорода. Согласно закону действия масс при постоянной температуре скорость данной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.173]

Влияние концентрации реагирующих веществ может быть объяснено из представлений, согласно которым химическое взаимодействие является результатом столкновения частиц. Увеличение числа частиц в заданном объеме приводит к более частым их столкновениям, т.е. к увеличению скорости реакции. [c.90]

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Скорость реакции непосредственно зависит от числа молекул, обладающих энергией и ориентацией, необходимых для образования активированного комплекса, а следовательно, способных к химическому пренращению. Очевидно, чем больше в системе таких молекул, тем скорость реакции больше. [c.150]

В 1867 г. норвежские ученые К. Гульдберг (1836—1902) и П. Вааге (1833— 1900) на основании изучения трудов Бертолле и тщательной экспериментальной проверки их достоверности предложили первое математическое описание влияния концентрации реагирующих веществ на выход продуктов реакции. Выводы, полученные ими, в окончательной форме в 1877 г. были высказаны голландским физико-химиком Я. X. Вант-Гоффом и общепризнаны под наименованием закона действия масс. [c.131]

Цепь работы изучение влияняя концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Вычисление константы скорости реакции с использованием микроЭВМ и определение порядка реакции. [c.34]

На состояние химического равновесия оказ(з1вают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ будет изменяться до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равЕю-весия к другому называется смещением (или сдвигом) х и-мического равновесия. [c.69]

Влияние концентрации реагирующих веществ особенно ярко обнаруживается при взаимодействии металлов и неметаллов с кислотами. Если для таких кислот, как НС1, это обусловлено изменением концентрации ионов водорода, влияющим на скорость процесса, то степень разбавления, например, H2SO4 и HjSeOt влияет на направление процесса, определяя их поведение как окислителей то за счет [c.189]

Рассмотрим влияние концентрации реагирующих веществ на реакцию СО + НгОч СОа + Нг. В соответствии [c.163]

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, адля газообразных веществ — и давление. При изменении одного [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология